高中化学鲁科版（2019）必修第一册第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类巩固练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第 2 章元素与物质世界第 1 节元素与 物质分类巩固练习 一、单选题 1．下列叙述正确的是( ) A．只有酸碱中和反应才能生成盐 B．酸性氧化物都能和水反应生成酸 C．由一种物质组成的是纯净物 D．含氧元素的化合物称为氧化物 2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．云 B．豆浆 C．氢氧化铁胶体 D．NaCl 溶液 3．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3 三组物质中，每组各 有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是( ) A．CuO、Fe、ZnCl2 B．SO2、S、NaNO3 C．CaO、C、BaCO3 D．SO2、Fe、HNO3 4．下列是酸的是 A．食盐 B．CO2 C．HCl D．KHSO4 5．Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3 是碱 B．Na2CO3 是盐 C．Na2CO3 是钠盐 D．Na2CO3 是碳酸盐 6．下列有关 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的叙述正确的是( ) A．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 B．都是无色、透明的溶液 C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D．将饱和 FeCl3 溶液滴加到加热煮沸的 NaOH 溶液中可制得 Fe(OH)3 胶体 7．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发 现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与 C2O3 属于同一类物质的是( ) A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、CO2 D．Na2SO3、KClO3 8．化学概念在逻辑上存在如下四种关系。以下说法正确的是( ) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与酸性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．钠盐与碳酸盐属于包含关系 9．将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材 料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是 A．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 10．“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”，全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生 活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于 A．有机物 B．单质 C．氧化物 D．无机物 11．将 10 mL 淀粉胶体和 5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如 图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。下列说法不正确的是( )。 A．烧杯内液体加入碘水后没有明显变化 B．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 C．袋内液体加入碘水后不变蓝 D．袋内液体做焰色反应，可观察到黄光 12．硫酸铜溶液与淀粉胶体具有的相同点是 A．分散质粒子直径在 1~ 100 nm 之间 B．都是混合物 C．都是无色、透明的溶液 D．都能产生丁达尔现象 13．下列物质分类正确的是( ) 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 纯碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 氧化钠 二氧化氮 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石的主 要成分 生石灰 二氧化硫 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A．A B．B C．C D．D 14．小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋 及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到了一个没有壳的蛋。他应取下列 哪一种物质（ ） A．食盐水 B．高粱酒 C．酱油 D．醋 15．医用酒精、医用双氧水、漂白粉是生活中常见的杀菌消毒剂，其有效成分分别为 C2H5OH、H2O2、Ca(ClO)2。 根据物质的组成分类，C2H5OH、H2O2 和 Ca(ClO)2 都属于( ) A．氧化物 B．酸 C．盐 D．化合物 二、填空题 16．关于制备 Fe(OH)3 胶体，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 Fe(OH)3 胶体的实验。 Ⅰ、甲同学直接加热饱和 FeCl3 溶液； Ⅱ、乙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______，其中操作方法及现象是_______。 (2)Fe(OH)3 胶体是不是电解质：_______(填“是”或“不是”)。 (3)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。 (4)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3 胶体进行下列实验： ①取部分胶体将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐 变深，这表明 Fe(OH)3 胶体的胶粒带_______电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，现象：_______，写出化学反应方程式_______。 17．取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的 FeCl3 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________， 此反应属于___________反应。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液成 ___________色，停止加热，制得的分散系为___________。 (3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是___________。 ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为___________。 18．I.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其 他物质的物质找出来写在横线上： (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______ (2)H3PO4 、H2SO3 、HCl、HNO3_______ (3)CO2、CaO、 SO3、SO2_______ (4)空气、盐酸、氨水、胆矾_______ (5)Mg、Al、Zn、S_______ II.某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，不能形成 Fe(OH)3 胶体的是_______。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH 稀溶液 D．NaCl 浓溶液 (2)区分 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液的方法是_______，分离提纯 Fe(OH)3 胶体的方法是_______。 (3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是_______(选填序号)。 A．胶体微粒直径在 1 nm -100nm 之间 B．胶体微粒能透过滤纸 C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒带电荷 19．根据问题填空： (1)下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上： 氯元素 CL__，2 个氮分子 2N__，铁离子 2 Fe  __。 (2)填表：(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐)： 名称 ___ 氢氧化镁 银 化学式 HNO3 Mg(OH)2 ___ 类别 酸 ___ 单质 20．根据实验要求完成下列问题。 I.实验室需要配制 480ml 0.1 mol∙L−1 的稀硫酸。 (1)若用密度为 1.84 g∙mL−1，质量分数为 98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______ml。 (2)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_______。 (3)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_______。 A．用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中 B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置 C．定容时仰视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。 E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 II.Fe(OH)3 胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。 (1)实验室制取 Fe(OH)3 胶体相应的化学方程式是_______。 (2)向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_______。 (3)除去胶体中混有的 FeCl3 和 HCl 的方法是_______。 三、实验题 21．某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______； A．冷水 B．沸水 C．NaOH 浓溶液 D．NaCl 浓溶液 (2)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式_______； (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量 H2SO4 溶液，观察到的现象________； (4)Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是________； A．Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1～100nm 之间 B．Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3 胶体的分散质粒子能透过滤纸 (5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置 2min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于 暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____ (填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝 酸银溶液，可观察到的现象为_______。 22．Ⅰ．下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题： (1)写出仪器 C、E 的名称_____________、_____________。 (2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） ①分离酒精（沸点 78.5℃）和乙醚（沸点 34.6℃）混合液_____________； ②花生油和水_____________。 (3)若向装置 C 中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层，下层液体是 _____________色。 Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。 甲同学：向 1mol/L 的 FeCl3 溶液中加少量 NaOH 溶液。 乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。 丙同学：向 25mL 沸水中逐滴加入 5 滴~6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。 试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是______________。 (2)Fe(OH)3 胶体制备的化学方程式为_______________________________________。 (3)可以利用胶体的_______________性质来证明有 Fe(OH)3 胶体生成。 23．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe（OH）3 胶体的制备实验。甲同学：向 1 mol·L－1 的氯化铁溶液 中加入少量的 NaOH 溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 5～ 6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____（填“甲”“乙”或“丙”）。 （2）证明有 Fe（OH）3 胶体生成的实验操作是_____，利用的胶体性质是：_______。 （3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用制得的 Fe （OH）3 胶体进行下列实验： ①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的液体颜色逐渐变深， 这表明 Fe（OH）3 胶体微粒带_______（带“正”或“负”）电荷。 ②实验证明，电解质的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力 越大。向 Fe（OH）3 胶体加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为：_____。 A NaCl B FeCl3 C K2SO4 D Na3PO4 参考答案 1．C2．D3．D4．C5．A6．A7．C8．C9．B10．A11．C12．B13．C14．D15．D 16．丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 丙 正 开始生成红 褐色沉淀，继续滴加硫酸溶液，沉淀逐渐溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 17． 2 3 3 2Fe O 6HCl=2FeCl 3H O   3 3FeCl 3NaOH=Fe OH 3NaCl   复分解 红褐  3Fe OH 胶体 HCl 中的 Cl-所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，  3Fe OH 胶体发生聚沉得到  3Fe OH 沉淀   3 23Fe OH +3HCl=FeCl +3H O 18．NaClO HCl CaO 胆矾 S ACD 丁达尔效应 渗析 CD 19．Cl 2N2 Fe3+ 硝酸 Ag 碱 20．2.7 500ml 容量瓶、胶头滴管 E FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 硅酸胶粒带负电， 使 Fe(OH)3 胶体聚沉 渗析 21．B FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体先发生聚沉得到红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到棕黄 色溶液 A 无 有白色沉淀生成 22．（梨形）分液漏斗 （直形）冷凝管 AE C 紫色或紫红色 丙 FeCl3+3H2O Δ Fe(OH)3(胶体）+3HCl 丁达尔效应或丁达尔现象 23．丙 用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，证明有 Fe（OH）3 胶体生成 丁达尔现象 正 D