高中化学鲁科版（2019）必修第一册第1章认识化学科学第2节研究物质的性质的方法和程序课时练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第 1 章认识化学科学 第 2 节研究物质的性质的方法和程序课时练习 一、单选题 1．下列实验操作中，符合．．操作规范的是( ) A．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 B．蒸发 NaCl 溶液时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 D．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 2．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中都有 100mL 蒸馏水，分别放入 0.1molNa、0.1molNa2O、0.1molNa2O2、 0.1molNaOH，待固体完全溶解后，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是( ) A． B． C． D． 3．如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气。当关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀 后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中应盛放的溶液可能是( ) ①饱和氯化钠溶液 ② KOH 溶液 ③水 ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．下列实验现象描述错误的是( ) A．钠在氯气燃烧，发出黄色的火焰，生成白色的烟 B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色 5．某溶液含有① - 3NO ，② - 3HCO ，③Na+，④ 2- 3CO ，⑤ 2- 4SO 等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固 体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化) A．①⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．③④⑤ 6．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( ) A．KCl 溶液 B．Mg(NO3)2 溶液 C．CuSO4 溶液 D．Fe2(SO4)3 溶液 7．下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是( ) A．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 B．金属钠的密度比水小 C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．Cl2 是一种黄绿色的有毒气体 8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油中 B．金属钠着火时，能用水来灭火 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．氧化钠和过氧化钠均为白色固体 9．在一定条件下，使 CO 和 O2-的混合气体 26g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应， 结果固体增重 14g，则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比可能是（ ） A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7 10．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．煤油 B．干燥的沙土 C．氢氧化钠溶液 D．水 11．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法 B．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 C．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 D．性质可以用分类的方法预测物质的 12．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ） A．Na 应保存在煤油中 B．Na 在常温下，与空气中氧气不反应，所以 Na 不活泼 C．Na 硬度大、熔点高 D．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 Na2O 13．将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是（ ） A．无明显现象 B．烧杯内有白色沉淀生成 C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡 14．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是 A．输氧时，b 导管连接供给氧气的钢瓶 B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率 C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从 b 导管进入 D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从 a 导管进入 15．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白” 的描述，涉及的物质分离操作为 A．趁热过滤 B．萃取分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶 16．下列操作正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的 2 3Na CO 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．用蒸发法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干再停止加热 D．  3 2Hg NO 能溶于水，可将含有  3 2Hg NO 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 17．维生素 C 是一种水溶性维生素，熔点为 190℃，其分子式为 6 8 6C H O 。下列有关维生素 C 的说法不正 确的是（ ） A．维生素 C 的摩尔质量为 1176g mol B．标准状况下，维生素 C 的摩尔体积为 122.4L mol C．维生素 C 中 C、O 两种元素的质量比为 3：4 D．维生素 C 中 O 元素的质量分数为 54.5% 二、综合题 18．已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质.实验室提纯流程如图： （1）用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为 5.4g，实际称得粗盐的质量 是__。 A．5.4g B．4.6g C．6.0g D．5.0g （2）第③步操作发生反应的化学方程式是__。 （3）第⑤步操作的目的是__。 （4）第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是__，此步操作中产生气泡的化学方程式是___。 （5）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是__。 19．如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到 ____________________，发生反应的化学方程式为____________________。 20．下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题： （1）写出仪器 C、E 的名称_____、_______。 （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号） ①分离酒精（沸点 78.5℃）和乙醚（沸点 34.6℃）混合液_______。 ②花生油和水_______。 （3）若向装置 C 中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层，_______（填 “上层”或“下层”）液体是紫红色。 （4）碘单质和溴单质有类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用 C 仪器提取溴水中 的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_______。 A 汽油 B CCl4 C 酒精 D 醋酸 21．分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合 成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： +H2O 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/g·cm-3 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 Ⅰ.合成反应： 在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢 加热 a，控制馏出物的温度不超过 90℃。 Ⅱ.分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时 间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。 回答下列问题： (1)装置 a 的名称是___，装置 b 的作用是___。 (2)加入碎瓷片的作用是___；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___(填字母)。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配制 (3)分离提纯时产物环己烯应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 参考答案 1．A2．D3．C4．D5．A6．B7．A8．C9．D10．B11．C12．A13．C14．A15．D16．B17．B 18．B Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl 除去钙离子和钡离子 除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 溶液 Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl 防止局部过热液体飞溅 19．钠表面变暗，气球膨胀 2 24Na O 2Na O  20．分液漏斗 直形冷凝管 AE C 下层 CD 21．蒸馏烧瓶 增强冷凝效果 防止暴沸 B 上口倒出