高中化学鲁科版（2019）必修第二册第一章原子结构元素周期表第三节元素周期表的应用巩固练习

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第一章原子结构元素周期表第三节元 素周期表的应用巩固练习 一、单选题 1．X、Y、Z、W 为原子序数小于 18 的四种元素的原子。已知 X 的核外电子总数等于其电子层数；Y 的最 外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2 是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电 子排布相同。下列说法不正确．．．的是( ) A．Z 与硫元素位于同一主族 B．YZ2 的水溶液能导电，所以化合物 YZ2 属于电解质 C．化合物 WZX 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．元素 X、Z 之间可以形成 X2Z 和 X2Z2 两种化合物 2．下列有关说法正确的是( ) A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为 SiO 2- 3 ＋2H＋=H2SiO3↓ B．向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀，说明 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 的酸性 强 C．SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤维 D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( ) ①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦Si A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．⑤⑥⑦ D．①④⑥ 4．某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下列叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为 XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 5．下列元素的原子半径最小的是( ) A．C B．B C．O D．F 6．下列不涉及氧化还原反应的是 A．用三氯化铁溶液回收废旧电路板上的金属铜——资源回收利用 B．雷雨肥庄稼——自然固氮 C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 7．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物 B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 C．复方氢氧化铝片可做抗酸药 D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 8．比较 S、Cl-、Na 三种微粒的半径大小（ ） A．S>Cl->Na B．Na>S>Cl- C．Cl->S>Na D．S>Na>Cl- 9．下列叙述中错误的是 A．氧化性：Na +＜Mg2+＜Al3+ B．沸点：H2Se＞H2S＞H2O C．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 10．下列叙述中，正确的是（ ） A．C、N、O 元素的单质与氢气化合越来越难 B．Li、Na、K 的氧化物的水化物的碱性依次减弱 C．Na、Mg、Al 的简单离子的半径逐渐减小 D．P、S、Cl 元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱 11．下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ） A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+ 12．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内 层电子数的 3 倍。下列判断正确的是 A．离子半径：W＞Z＞Y＞X B．含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W D．元素 Z 的单质是一种良好的半导体材料 13．光导纤维的主要成分是( ) A．单晶硅 B．石墨 C．硅酸钠 D．二氧化硅 14．下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是( ) A．苛性钠溶液 B．稀盐酸 C．纯碱溶液 D． 硅酸钠溶液 15．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5 不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 16．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( ) A．硅酸浓度大时，则形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶，简称“硅胶”，硅胶是常用的干燥剂 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，它们是使用量最大的无机非金属材料 C．用硅酸钠饱和溶液浸泡的竹签晾干后燃烧更旺，因为硅酸钠可以作助燃剂 D．土壤胶粒表面积巨大且带正电，能与 NH + 4 、K+等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保 肥能力 17．在半导体行业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，说的是用二氧化硅制取硅，下列有关说法不正确 的是( ) A．制备粗硅的化学方程式为：SiO2+C  高温 电炉 Si(粗硅)+CO2↑ B．光导纤维的主要成分是高纯度的二氧化硅 C．不能用石英坩埚加热熔融的氢氧化钠固体 D．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞 18．钠和钾都属于金属，某学生将两块绿豆粒大小的钠和钾分别投入到盛有等量水的两个烧杯中，来研究 二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有 （ ） ①观察法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 ⑤假说法 ⑥模型法 A．①②⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部 二、工业流程题 19．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的 意义。请回答下列问题： (1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起 计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备： ①写出步骤 I 的化学方程式：_______。 ②步骤 II 经过冷凝得到的 SiHCl3(沸点为 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点为 57.6℃)和 HCl(沸点为-84.7℃)， 提纯 SiHCl3 的实验方法是_______，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要_______。 (2)磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式_______， 简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法_______。 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来 证明它是一种两性氧化物：_______、_______。 (4)高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)n Cl6-n]m 属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工 业污水的处理，其中铁元素的化合价为_______。 (5)合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的 H2 体积分别为 100mL、90mL 则该合金中镁，铝的质量之比为_______。 (6)消毒材料。棕黄色强刺激性气体 Cl2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应制取少量 Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式：____。 _______Cl2＋_______Na2CO3＋_______=_______NaHCO3＋_______NaCl＋_______Cl2O 20．某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制粗铜的工艺 流程如图所示（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。 请结合流程图回答下列问题： （1）滤液 A 中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为____________。 （2）已知滤液 C 的主要成分为 NaAlO2 溶液，请写出由滤液 A 生成滤液 C 的离子方程式____________。 （3）固体 F 中有两种物质，一种是黑色固体，另一种为______（填化学式），生成黑色固体的化学方程式 为___________。 （4）已知废液的主要成分是 Na2SiO3 溶液。固体混合物 B 中加入溶液 G 发生反应的离子方程式为_________； 反应后，实现铜与废液分离的实验操作为_______（填实验名称）。 21．从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)滤液 D 与过量 CO2 反应的离子方程式为______________． (2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为____________、_________． (3)指出流程乙的一个缺点是___________． (4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见气体 X．已知 每转移 6.02×1023 个电子，有 0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式________． 22．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂 合成氮化硅粉末的路线图如图所示。 其中−NH2 基团中各元素的化合价与 NH3 相同。请回答下列问题 （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以 NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因：___________。 （2）图示① ∼ ⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。写出①的方程式____________。 （3）在高温下将 SiCl4 在 B 和 C 两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B 和 C 两种气体在一定条件下化 合生成 A．写出 SiCl4 与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式：______________。 参考答案 1．B2．D3．A4．B5．D6．C7．B8．B9．B10．C11．B12．D13．D14．B15．C16．B17．A18．B 19．SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑ 蒸馏或分馏 蒸馏烧瓶和冷凝管 Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4+Fe2(SO4)3＋4H2O 取少量该溶液于试管中，滴入几滴 KMnO4 溶液，溶液变浅，说 明溶液中含有 Fe2＋或加入铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2＋ Al2O3＋6H ＋=2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH-=2AlO - 2 ＋H2O ＋3 4：27 2Cl2＋2Na2CO3＋ H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋1Cl2O 20．Fe3+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Al3++4OH-= - 2AlO +2H2O Fe2O3 Cu(OH)2 Δ CuO+H2O SiO2+2OH-= 2- 3SiO +H2O 过滤 21．AlO - 2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO - 3 Al2O3+2OH-=2AlO - 2 +H2O SiO2+2OH-= SiO 2- 3 +H2O 产品中有 SiO2 杂质 Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO 22．SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ①② C+SiO2 高温 2CO↑+Si 3SiCl4＋2N2＋ 6H2 高温 Si3N4＋12HCl