高中化学鲁科版2019必修第一册第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序同步练习

高中化学鲁科版 2019 必修第一册第一章认识化学科学第二节研究物质性质 的方法和程序同步练习 一、单选题 1．下列有关合金的说法正确的是( ) A．生铁是中国最早使用的合金 B．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损 C．钛合金熔点高、密度小，可用来做保险丝 D．合金各组分比例改变，性能不变 2．选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知 B 中是饱和 NaHCO3 溶液，下列说法错误的是 A．装置 A 用来制取 CO2 气体 B．装置 B 的作用是除去 CO2 中混有的 HCl C．装置 D 中试剂是浓硫酸 D．过氧化钠可作供氧剂的证据是 E 中收集到的气体可使带火星的木条复燃 3．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨 能钙。下列有关说法错误的是 A．H2O2、Na2O2 都属于过氧化物 B．双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂 C．H2O2 既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO4 反应时表现 H2O2 的氧化性 D．H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与活性炭不同 4．人类最常用的调味品化学式是 A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3 5．下列说法正确的是( ) A．工业上可将液氯储存于干燥的钢瓶中 B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生大量白色的烟 C．新制氯水显酸性，可用 pH 试纸测定其 pH 值 D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰 6．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是( ) A．Na 和 O2 B．Na 和 Cl2 C．Mg 和 O2 D．Na 和 H2O 7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( ) A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳 8．下列关于 2Na O 和 2 2Na O 的叙述中，正确的是( ) A． 2Na O 和 2 2Na O 都是易溶于水的白色固体 B． 2Na O 和 2 2Na O 都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物 C． 2Na O 和 2 2Na O 中的氧元素都是-2 价 D． 2Na O 与水反应没有氧气生成， 2 2Na O 与水反应有氧气生成 9．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可 知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做 法，其中不科学的是( ) A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 10．下列对 Na2O2 的叙述不正确的是( ) A．Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2 的稳定性比 Na2O 差 C．用 Na2O2 和水反应可以制取氧气 D．Na2O2 放入饱和 NaOH 溶液中有 O2 放出，恢复常温后有晶体析出 11．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，(两边 因反应放热造成的压强变化可以抵消或不作考虑)这时观察到( ) A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 12．如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，关闭 B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是( ) ①饱和氯化钠溶液②NaOH 溶液③足量氯化亚铁溶液④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．②③④ 13．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，不正确的是 ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ②氯气能溶于水 ③氯气、液氯和氯水是同一种物质 ④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 ⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰。 ⑥新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色 A．①② B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑥ 14．下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 B．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球且有气泡产生 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于水后呈浅绿色 15．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是( ) A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂 C．细铁丝——做导线 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 二、多选题 16．向 NaBr、NaI、Na2SO3 混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质 的组成可能是 A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 17．从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了 100 多年的历史。 目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒， 原因是 A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的 HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 18．下列叙述不正确的是（ ） A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗 2Na+O2═Na2O2 B．将少量 Na 投入到 CuSO4 溶液中，有红色固体生成 C．Na 与 H2O 反应的离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭 19．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正 确的是( ) A．溶液中的 Na＋ 浓度增大，有 O2 放出 B．溶液中的 OH- 浓度不变，有 H2 放出 C．溶液中的 Na＋ 数目减小，有 O2 放出 D．溶液中 OH-的浓度不变，有 O2 放出 20．能用如图所示装置进行喷泉实验的气体是：（胶头滴管及烧杯内为浓 NaOH 溶液）（ ） A．HCl B．CH4 C．N2 D．Cl2 三、实验题 21．钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。 (1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠 观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是___________。(填序号) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 (2)该小组同学将金属钠投入到 CuSO4 溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式：___________。 某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因___________。 (3)实验小组研究 Na 与 CO2 的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： ⅰ.通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验 CO 的试剂未见明显变化。 ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀； 再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 ①步骤ⅰ的目的是___________； ②从氧化还原反应的角度，分析步骤 ii 管壁上生成的黑色物质的成分___________； ③写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：___________。 22．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气． 回答下列问题： (1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________． (2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象 是________________________________________． (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中 D 框中以 图的形式表明克服事故隐患的措施___________。 四、计算题 23．现有两种 2 3Na CO 与 3NaHCO 的固体混合物 X 和 Y。已知 2 3Na CO 受热难分解，而 3NaHCO 受热易 分解： 3 2 3 2 2 Δ2NaHCO Na CO CO H O   。 (1)现取 10.00g 固体混合物 X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了 3.1g，则原固体混合物中 2 3Na CO 的质量为___________。 (2)现取 5.00g 固体混合物 Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成 2.00g 沉淀，则 原固体混合物中 3NaHCO 的质量分数为___________。 五、元素或物质推断题 24．如图所示，A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断 A、B、C、D 各是什么物 质，写出其化学式：A________，B________，C________，D________。 写出下列转化的化学方程式： (1)A→B________。 (2)B→C________。 (3)A→C________。 (4)B→D________。 参考答案 1．B2．C3．C4．B5．A6．A7．D8．D9．C10．B11．A12．D13．B14．A15．C16．AB17．CD18．BD19．CD20．AD 21．B CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 钠与水反应放热，使部分氢氧化铜分解生成氧 化铜 排除氧气、水等的干扰 金属钠在反应中作还原剂，CO2 作氧化剂，其还原产物是黑色固体物质 且没有检测到 CO，可确定黑色物质是碳 4Na+CO2 Δ 2Na2O+C、Na2O+CO2= Na2CO3 22．判断Cl2和HClO哪种物质漂白性 吸收气体a中的水蒸气 B内布条不褪色，C内的布条褪色 多 余的 Cl2 污染空气 23．1.6g 67.2% 24．Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+O2 点燃 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2