高中化学鲁科版（2019）必修第二册第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用培优练习

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第 1 章原子结构元素周期律 第 3 节元素周期表的应用培优练习 一、单选题 1.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有 短周期主族元素中最大的。X 和 Z 为同主族元素，由 X、Z 两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。 下列说法错误的是（ ） A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C. Z 与 Y 属于同一周期 D. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 2.如下图所示每条折线表示周期表 IVA〜VII 中的某一族元素氢化物，其中 a 点代表的是（ ） A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4 3.我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是 （ ） A. 陶瓷餐具 B. 计算机芯片 C. 石英钟表 D. 光导纤维 4.下列关于金属的叙述中正确的是（ ） A. 所有的金属都是固态的 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 所有金属都不能与碱反应 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 5.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A. 碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D. Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 6.下列金属用途与性质不相对应的是( ) A. 用铜做电线是由于其导电性良好 B. 用钨做灯丝是因为其熔点高 C. 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D. 性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好 7.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 8.钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（ ） A. 铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B. 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C. 碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱 9.最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为： （MgFe)2SiO4），橄榄石属于（ ） A. 碱 B. 酸 C. 硅酸盐 D. 酸性氧化物 10.下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ） A. 单质硅 B. 二氧化硅 C. 硅酸钠 D. 镁铝合金 11.下列关于碱金属的说法错误的是 （ ） A. 原子最外层电子数都是 1 B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大 C. 原子半径随着原子序数的递增而增大 D. 单质与氧气都能反应 12.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强 C. 单质熔、沸点逐渐降低 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强 13.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A. I、Br、F B. Li、K、Na C. O、S、Al D. Li、F、Cl 14.2018 年 1 月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器 件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确是（ ） A. 石墨与 C60 互为同位素 B. 13C 与 14C 是两种不同的原子 C. 金刚石是碳元素的一种核素 D. 14C 的原子核内有 2 个中子 15.下列说法正确的是（ ） A. Br 的非金属性比 I 强，HBr 比 HI 的稳定性强 B. P 的原子半径比 N 大，H3PO4 比 HＮO3 的酸性强 C. Na 熔点比 K 高， NaOH 的碱性比ＫOH 强 D. 非金属性 Cl＞Br＞I，沸点 HCl＞HBr＞HI 16.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素位于第七周期ⅣA 族，称为类铅元 素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ） A. 类铅元素原子的最外层电子数为 6 B. 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C. 它的金属性比铅强 D. 它的原子半径比铅小 17.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B. 砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S D. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 18.下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：F＜Mg＜K B. 稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 二、综合题 19.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。 请填写下列空白： （1）A 与 B 形成 BA3 的电子式为________；C 的原子结构示意图为________。 （2）B 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；D、E 的最高价氧化物对应的水化物中碱性较弱 的是________(用化学式表示)； （3）F 的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。 20.下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中 X、Y、Z 分别表示不同元素。 回答下列问题： （1）X 的名称为________，硅元素在自然界以________ (填"游离态"或“化合态”)形式存在。 （2）Y 的氧化物属于________氧化物， 硅的氧化物属于________氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。 （3）常用 ZCl3 溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为________，区别 ZCl3 溶液和 Z(OH)3 胶体的方法是________。 （4）由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)： 已知：反应 I、II 的化学方程式分别为 Si+3HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1( 均已配平)。 ①A 的化学式为________。 ②反应 I、II、III 中，有________个属于氧化还原反应。 ③反应 IV 中生成的 SiH4 和 NH3 两种气体的物质的量之比为________。 21.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z M R w 原子半径/nm0.1860.102 0.075 0.074 0.1430.077 主要化合价 +1 +6 -2+5 -3-2 +3 +4 -4 已知：X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。 （1）R 在元素周期表中的位置为________。 （2）X 与 M 按原子个数比 1：1 构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。 （3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为________（用离子符号表示）。 （4）请用电子式表示 WY2 的形成过程________。 22.按要求填空。 （1）I．现有下列 10 种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦ 硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 属于电解质的有________。 （2）属于非电解质的有________。 （3）上述状态下能导电的有________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的有________。 （5）II.Fe(OH)2 长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：________。 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：________。 （6）III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备: 写出步骤①的化学方程式________。 步骤②的产物经过冷凝后得到的 SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6℃)，提纯 SiHCl3 主要操作 的名称是________。 参考答案 一、单选题 1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. B 9. C 10. B 11. B 12. A 13. C 14. B 15. A 16. C 17. C 18. B 二、综合题 19. （1） ； （2）HNO3；Mg(OH)2 （3）SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O 20. （1）氧；化合态 （2）两性；酸性 （3）2Fe3++Cu=2Fe2++Ca2+；丁达尔效应 （4）H2；3；1：4 21. （1）第三周期 IIIA 族 （2） ；离子键和共价键 （3）S2->O2->Na+>Al3+ （4） 22. （1）①⑤⑧ （2）②⑥⑩ （3）①③④ （4）⑤⑧ （5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3 （6）2C+ SiO2 高温 Si+ 2CO↑；蒸馏