高中化学鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成阶段练习

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第 2 章化学键化学反应规律 第 1 节化学键与物质构成阶段练习 一、单选题 1.下列物质中属于共价化合物的是（ ） A. HCl B. Na2CO3 C. NaCl D. N2 2.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A. 直线形：三角锥形 B. V 形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V 形：平面三角形 3.下列叙述不正确的是（ ） A. 原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B. 向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C. 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D. 由氮气为原料合成氨是氮的固定 4.下列物质中，只含离子键的是（ ） A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl 5.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2 型离子化合物的是（ ） A. 3 和 8 B. 1 和 16 C. 12 和 17 D. 6 和 16 6.下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键 B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C. 二氧化硫通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去，体现了 SO2 的漂白性 D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。 7.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ） A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2 8.下列说法错误的是（ ） ①共价化合物含共价键，也可能含离子键 ②H2CO3 酸性＜H2SO3 酸性，故非金属性 C＜S ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物 ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②④⑥ D. ①③⑤⑥ 9.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ） A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用 B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 10.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（） A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 11.下列变化化学键未被破坏的是（ ） A. 冰融化 B. NaCl 固体熔化 C. NO2 溶于水 D. H2 与 Cl2 反应 12.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO 13.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 可溶于水 B. 有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电 14.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的 结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ） A. 7 个 B. 9 个 C. 19 个 D. 不能确定 15.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4 具有正四面体结构，PCl5 中 P-Cl 键的键能为 ckJ/mol，PCl3 中 P-Cl 键的键能为 1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是（ ） A. P-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能 B. PCl3 比 PCl5 更稳定 C. Cl-Cl 键的键能 engb. kJ/mol D. P-P 键的键能为 n-beth. kJ/mol 16.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的 是（ ） A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑ C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH → NaCl+NH3↑ +H2O 17.下列物质中属于离子化合物的是（ ） A. 氯化氢 B. 偏铝酸钠 C. 钠钾合金 D. 四氯化碳 18.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A. CaS 与 CO2 B. NaCl 与 HF C. SiC 与 SiO2 D. Cl2 与 I2 二、综合题 19.根据下列提供的一组物质回答问题： ①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2 （1）仅含有共价键的是________；既有离子键又有共价键的是________(用序号表示） （2）离子化合物有________；共价化合物有________（用序号表示） （3）MgCl2 的电子式________；NH3 的电子式________；Na2O2 的电子式________ 20.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数 的三倍。 请回答下列问题： （1）Z 位于周期表中的位置________。 （2）X、Y 元素的氢化物中，较稳定性的是________（填化学式）。 （3）X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为________。 （4）请写出 X 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：________。 21.根据问题填空： （1）下列微粒： t H、 t K、 t h H+、 t K+、 h Ca、 t Cl﹣、 t K 中有________种元素， 有________种核素，其中________互为同位素． （2）AXn+共有 x 个电子，该阳离子的中子数为 N，则 N=________． （3）下列物质中 Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl 属于含非极性键的共价化合物的是 ________，含非极性键的离子化合物是________． （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）．把与 下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中： ①第ⅣA 族元素的最外层电子数________； ②第三周期元素的最高化合价________． 22.对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)： Ⅰ AⅡ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 0 1① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）其中原子半径最小的是________元素,没有正化合价的是________元素。 （2）其中非金属元素有 ________种,非金属性最强的是________元素。 （3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是________元素,其气态氢化物的化学式是________。 （4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________元素, 其最高价氧化物对应水化物化学式是 ________其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是________。 （5）⑩ 号元素最高正价含氧酸只具有________键 参考答案 一、单选题 1. A 2. B 3. A 4. D 5. C 6. D 7. B 8. C 9. B 10. D 11. A 12. A 13. D 14. B 15. C 16. A 17. B 18. C 二、综合题 19. （1）③⑥⑧⑨⑩；①④⑦ （2）①②④⑤⑦；③⑧⑨⑩ （3） ； ； 20. （1）第三周期第ⅣA 族 （2）H2O （3）离子键、共价键 （4）Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O 21. （1）4；4；1940K 与 1939K （2）A﹣x﹣n （3）H2O2；Na2O2 （4）B；C 22. （1）H；F （2）8；F （3）N；NH3 （4）NaNaOH；离子键；共价键 （5）共价