高中化学鲁科版（2019）必修第二册第1章原子结构元素周期表单元练习

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第 1 章原子结构元素周期表单元练习 一、单选题 1．下列说法中正确的是( ) A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA 族 B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第ⅣA 族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D．第二周期第ⅣA 族元素的原子的中子数一定为 6 2．下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是( ) A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易 3．已知钍( 90 232 Th )的原子可发生如下放射性变化： 232 228 4 90 88 2Th X He  。生成的 X 是与钫( Fr )同周期的一 种元素的原子，下列对 X 的推断错误的是( ) A． X 的氢氧化物是一种强碱 B． X 形成的盐均不溶于水 C． X 原子核外有 7 个电子层 D． X 的最高正化合价为+2 4．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21 世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对 社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是( ) A．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料 B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品 D．水晶、石英的主要成分是 SiO2 5．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z；化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( ) A．非金属性：W>X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素 Z 的含氧酸均为强酸 D．Y 的氧化物对应的水化物为强碱 6．某元素原子的质量数为 A，它的阳离子 Xn+核外有 x 个电子，w 克这种原子的原子核内中子的物质的量 为( ) A．  w A x n A   mol B．  A A x n w   mol C．  w A x n A   mol D．  w A x n A   mol 7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火 焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含 K+，可能含 Na+ C．一定含 Na+，可能含 K+ D．既含 K+，又含 Na+ 8．某陨石中含有镁的一种放射性同位素 28 12 Mg，下列对其描述正确的是( ) A．相对原子质量 28 B．中子数 16 C．电子数 28 D．中子数与质子数之差 16 9．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是 A．核外电子数为 9 B．核外有两个电子层 C．属于带正电荷的粒子 D．在化学反应中易被氧化 10．在离子 RO n- 3 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数为 A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24 11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用 ④B．除去氯化钠晶体中混有的 KNO3 晶体选用② C．分离植物油和氯化钠溶液选用① D．分离四氯化碳中的碘单质选用③ 12．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析正确的是 A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、 2- 4SO 、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→过滤 后加盐酸 B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用 D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 13．2019 年 10 月 9 日，三位科学家共同荣获本届诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂电池发展上所做的卓越贡 献。根据同主族元素性质递变规律下列有关锂的说法正确的是（ ） ①与水反应比钠剧烈 ②锂可保存在煤油中 ③锂的原子半径比钠的原子半径小 ④在碱金属的单质中锂的熔沸点最高 ⑤Li+最外层电子数与 Na+最外层电子数相同 A．只有①② B．①②⑤ C．③⑤ D． ③④ 14．Se 是人体必需的微量元素，硒元素的核电荷数为 34，下列关于 80Se 的说法正确的是（ ） A．80Se 的核内有 80 个质子 B．80Se 的质量数是 46 C．80Se 的核内有 34 个中子 D．80Se 的核外有 34 个电子 15．根据元素周期律下列有关物质性质的比较不正确．．．的是（ ） A．金属性：Al > Mg B．稳定性：HF > HCl C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．酸性： H2SO4 > H3 PO4 二、填空题 16．(1)硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液，发生如下反应： Fe2++ - 4MnO +_______=Fe3++Mn2++_______，配平方程式并用单线桥法表示电子转移：_______。 (2)写出符合下列要求化学方程式：证明非金属性 O＞S：_______，现有四种元素：Na、O、S、H，由四种 元素组成的两种化合物反应的离子方程式为_______。 17．（1）某金属氧化物的化学式为 2 3M O ，1 个 2 3M O 含的电子总数为 50。若其中每个氧原子核内都有 8 个中子， 2 3M O 的相对分子质量为 102，则 M 原子核内的中子数约为__________；若 2 3M O 与盐酸发生复 分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了 13mol L 盐酸 100mL，则参加反应的 2 3M O 的质量是 __________。 （2）元素 X 的某种原子和元素 Y 的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为 34，但前者比后者多 2 个中子，又知 Y 的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为 X__________、Y__________。 18．氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。 (1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用 如下过程表示： 3 2Cl O ClO O   、 3 2O O O  光照 、 2ClO O O Cl   。这一过程总的化学方 程式是______________________________________________________________。根据总反应的化学方程式， 可知氯原子在反应中作________________________________________。 (2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子 4O ，它可能具有与 S4 相似的长方 形结构。 4O 的摩尔质量为________________________________________；相同质量的 2O 、 3O 、 4O 的分 子数之比为______________，原子数之比为______________；下列有关 4O 的说法不正确的是 ______________(填序号)。 A．题述中生成 4O 的反应不属于化学变化 B． 4O 与 3O 、 2O 都是氧的同素异形体 C． 4O 可能具有很强的氧化性 19．把河沙（主要成分是 2SiO ）与镁粉按一定质量比（质量比略大于15 : 24 ）混合均匀，装入试管中加热 大约1 min 后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫 酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。 (1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。 (2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。 (3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。 20．根据要求填空： （1）A 元素原子的 M 层电子数是其电子总数的 1 3 ，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。 （2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。 （3）已知 Mm+与 Nn-具有相同的电子层结构，若 N 的核电荷数为 a，M 的质量数为 A，则 M 的中子数为__， 两者形成的化合物的化学式可能为__。 三、工业流程题 21．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是某化学实验小组在实验室中以海带为原料提取碘单质的流程： 试回答： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________，⑤___________。 (2)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、_____________和_________。 (3)若海带中的碘以碘化钠形式存在，写出步骤④中发生反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转 移的方向与数目_____________________________________。 (4)操作⑤中所用的有机试剂可以是_________（填字母代号） A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．NaOH 溶液 (5)步骤⑥的操作是分液，分液时要将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准， 此操作的目的是_____________________________________。 22．硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的 石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程简图： （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发结晶，则蒸发时用到的主要仪器有______。 （2）图中加入 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为______。 （3）洗涤石英砂的目的是______，过滤Ⅰ所得残渣为______（写化学式）。 23．硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。 (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用 NH3 和 SiH4(硅烷)在一定条件下反应制得 3SiH4＋4NH3 Si3N4＋12H2 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下： 反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si 4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH