高中化鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界-第三节氧化还原反应同步练习

高中化鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界-第三节氧化还原 反应同步练习 一、单选题 1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是( ) A．Fe3+、OH-、 2- 4SO 、 2- 3CO B．Cu2+、Fe2+、H+、 - 4MnO C．Ag+、Na+、 2- 4SO 、Cl- D．K+、H+、 2- 3CO 、 - 3NO 2．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A． HCl NaCl B． 2CO CO C． 2CuCl Cu D． 2Fe FeCl 3．在一定条件下， 2PbO 与 3Cr  反应，产物是 2 2 7Cr O  和 2Pb  ，则生成 2 2 71molCr O  所需 2PbO 的物质的 量为  A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D． 0.75mol 4．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温 AlN 可通过如下反应制 取: 2 3 2Al O +N +3C 高温 2AlN+3CO 。下列叙述正确的是 A．AlN 中 N 元素的化合价为+3 B．上述反应中 AlN 为氧化产物 C．上述反应中氮元素被还原， 2N 发生还原反应 D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 5．次磷酸钙[Ca(H2PO2)2，该化合物中 H 是+1 价，O 是-2 价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制 备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑(未配平)，下列说法错误的是( ) A．Ca(H2PO2)2 为氧化产物 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：3 C．生成 1molPH3 消耗 31gP4 D．次磷酸钙具有还原性 6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是( ) A．X 的化学式为 Na2O B．每生成 1.6molN2，则转移的电子为 1mol C．上述反应中 NaN3 被氧化，KNO3 发生还原反应 D．若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物少 1.4mol 7．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不 合理的是( ) A．可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 B．ClO2 在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO 3  + ClO 2  +H2O C．NaClO2 在酸性条件下歧化生成 ClO2 和 NaCl，则 n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 D．等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2 强 8．把碎纸片 b 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( ) A．反应物微粒是 S、SO 2 3  、OH- B．该反应可能在酸性条件下进行 C．每生成 2mol S2-反应转移的电子为 6mol D．氧化剂与还原剂的质量比为 2∶1 9．下列电子转移表示正确的是( ) A． B． C． D． 10．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A．化合价降低为零 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化 11．已知： 2- 3SO +I2+H2O= 2- 4SO +2H++2I-。某无色溶液中可能含有 I-、 4NH  、Cu2+、 2- 3SO 中的几种，向该 溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关原溶液的判断正确的是( ) A．肯定不含 I- B．肯定不含 4NH  C．可能含有 2- 3SO D．可能含有 I- 12．将 2.490g 草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用 20.00mL0.5000mol·L-1KMnO4 溶液恰好将草酸根离 子完全氧化 CO2。则产物中 Mn 元素的价态是( ) A．0 B．+2 C．+3 D．+4 13．在 3Cl2＋6KOH 加热 KClO3＋5KCl＋3H2O 的反应中，下列说法不正确的是( ) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂 B．KCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物 C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为 5NA D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的 5 倍 14．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为  2Ca ClO ，相应的生产流程如下。 下列说法错误的是( ) A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．②中反应的化学方程式为  2 2 2 222Cl 2Ca(OH) =Ca ClO CaCl 2H O   C．④中反应 2 2Cl O H O=2HClO ，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精过程中， 2Cl 转化为  2Ca ClO 时， Cl 的原子利用率为 100% 15．将 1.660 g 草酸钾固体(K2C2O4，M=166 g/mol)溶于水配成溶液，用 20.00 mL 0.2000mol/L 酸性 KMnO4 溶液恰好将其完全氧化，则 KMnO4 的还原产物是( ) A． 2- 4MnO B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+ 二、填空题 16．亚硝酸钠既有氧化性也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于 NaNO2 有毒性，将含该物质的废水 直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：NaNO2 +KI+_____NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+___________。请回答下列问题： (1)配平上述化学方程式，请写出其完整方程式___________ 。 (2)鉴于 NO 是有毒气体，从环保角度来讲，要处理 NaNO2，可以选用以下试剂___________ A． FeCl2 B． H2O2 C． KMnO4 D． H2SO4 (3)根据信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的简单方法是 ___________。 (4)已知亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示其电子转 移的方向和数目：___________。 17．按要求回答下列问题。 (1)为了防止 FeSO4 溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(元素符号表示)。 (2)人体血液中的下列物质不属于电解质的是___________(填序号，下同)。 a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6) c．NaHCO3 d．NaCl (3)区分 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液可选用的方法或试剂是___________。 a．CaCl2 溶液 b．焰色试验 c．Ca(OH)2 溶液 d．NaOH 溶液 (4)下列过程必须加入氧化剂才能实现的是___________。 a．Cl2→ClO- b．NH3→NH + 4 c．KMnO4→MnO2 d．Fe2+→Fe3+ (5)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目)___________。 ②上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___________(用百分数表示)。 (6)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为___________。 18．NaClO 是 84 消毒液的有效成分。请回答下列问题。 (1)NaClO 中 Cl 元素的化合价是___________。 (2)若将 84 消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是 ___________。 19．(1)针对以下 A～D 四个涉及 H2O2 的反应(未配平)填空： A．Na2O2＋HCl  H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2  Ag＋O2↑＋H2O C．H2O2  H2O＋O2↑ D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH  K2CrO4＋K2SO4＋H2O H2O2 仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2 仅体现还原性的反应是___________，H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2 既不做氧化剂又不做还原剂的反应是___________。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br- 2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2 由此可以确定 Br2、I2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是___________ (3)根据反应 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，回答下列问题： ①氧化剂是___________，还原剂是___________。 ②氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。 ③当有 68 g NH3 参加反应时，被氧化的物质为___________g，生成的还原产物为___________ g。 20．(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该 种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应 的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3 价) (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应 中，分别表现什么性质？ ① 2 2Zn+2HCl=ZnCl +H  _______； ②NaOH+HCl=NaCl+H2O________； ③ 2HCl 电解 2 2H +Cl↑ ↑________； ④ 3 2 2KClO +6HCl( )=3Cl +KCl+3H O浓 _______。 反应④中氧化剂与还原剂的个数之比为________，若有 5 个还原剂被氧化，则生成的 Cl2 为________个。 三、工业流程题 21．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，为人们不断地开发和利用海洋资源以满足生产、生活和科学研究的需 要.下图为海水利用的部分过程。 (1)写出氯碱工业中制备氯气的化学反应方程式_______.实验室中制取氯气有多种方法，其中之一是利用氯 酸钾与盐酸反应制备。配平下面的反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： _______ 3KClO  _______ HCl = KCl +_______ 2Cl +_______ 2H O ___________ (2)写出利用母液提取溴时通入氯气氧化 NaBr 的离子反应方程式_______。 (3)提取溴时鼓入热空气目的是_______。 (4)制得的金属镁需妥善保存，若发生燃烧时不能使用 2CO 类的灭火器扑救.用化学反应方程式说明原因 _______。 22．工业上生产高氯酸(HClO4)时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂-亚氯酸钠(NaClO2)， 其工艺流程如图： 已知：①NaHSO4 的溶解度随温度升高而增大，适当条件可结晶析出。 ②HClO4 是至今为止人们已知酸中最强酸，沸点为 90 ℃。 请回答下列问题： (1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，冷却的目的是___________，HClO4 中氯元素的化合 价为___________。 (2)通入反应器Ⅱ中的 SO2 用另一物质 H2O2 代替同样生成 NaClO2，请简要说明 H2O2 在反应中可以代替 SO2 的原因：_________。 (3)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ___________，请写出工业上用 Cl2 和石灰乳生产另一种消毒剂 Ca(ClO)2 的离子方程式：___________。 参考答案 1．B2．D3．A4．C5．C6．D7．A8．D9．B10．C11．D12．D13．A14．D15．D 16．2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O BC 测定亚硝酸钠和氯化 钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性 17．Fe b a d 25% 106 g/mol 18．+1 2 2Cl ClO 2H =Cl H O      19．D B C A Br2>Fe3＋>I2 Cl2 NH3 3：2 17 160.5 20．④ ① 氧化性和酸性 酸性 氧化性和还原性 还原性和酸性 1:5 3 21． 2 2 22 2 2 通电 NaCl H O NaOH H Cl     2 2Cl 2Br Br 2Cl    使溴从溶液中挥发出来(其他合理答案也给分) 22 2Mg CO MgO C 点燃   22．3NaClO3+3H2SO4(浓)=3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O 使 NaHSO4 溶解度降低结晶析 出 +7 在反应器Ⅱ的反应中，ClO2 中+4 价 Cl 元素降低为 NaClO2 中+3 价的 Cl 元素， SO2 中 S 元素化合价升高，故 ClO2 为氧化剂，SO2 为还原剂，而 H2O2 中 O 元素为-1 价，也 可以升高到 0 价，表现还原性，故 H2O2 可以代替 SO2 做还原剂 强氧化性 Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O