高中化鲁科版(2019)必修第一册第二章元素与物质世界-第一节元素与物
质分类同步练习
一、单选题
1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )
A.硫酸铜溶液 B.碘酒 C.淀粉胶体 D.溴的四氯化碳溶液
2.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A.漂白粉、食醋、碘酒都是混合物
B.食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋,它们的作用相同
C.复方氢氧化铝片可做抗酸药
D.金刚石和石墨是碳元素的同素异形体,石墨可以做电极
3.下列关于钠的化合物的说法中不正确的有( )
①热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3
② Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成碱,故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3 > NaHCO3
④ Na2O 和 Na2O2 晶体中阴、阳离子的数目比相同,均为 1:2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积:Na2CO3 > NaHCO3
⑥分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液,均可产生白色沉淀
A.4 个 B.3 个 C.6 个 D.5 个
4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3 nm)恢复了磁性。纳米“钴酞菁”分子
的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A.纳米“钴酞菁”分子属于胶体
B.纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.纳米“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
5.下列关于胶体的说法,正确的是
A.向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入5 6 滴 3FeCl 饱和溶液,即可制得 3Fe(OH) 胶体
B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能
C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D.氯化铁溶液呈电中性,而 3Fe(OH) 胶体带电
6.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,大量食用亚硝酸钠容易导致中毒,从物质类别的角度看,
亚硝酸钠是一种( )
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸
7.下列关于电解质的说法中正确的是( )
A.电解质都能导电 B.电解质研究的对象是化合物
C.硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强D.不导电的物质一定不是电解质
8.下列各组物质中,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.HCl、氨气、CuSO4·5H2O B.盐酸、液氧、蔗糖
C.干冰、铁、稀硫酸 D.生石灰、白磷、熟石灰
9.世界卫生组织将 ClO2 定为 A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO2 作消毒剂时和 Cl2 一样,其产物均为 Cl-。下列有关说法正确的是( )
A.Cl2 和 ClO2 作消毒剂时原理一样,都是利用其强还原性
B.从分类上来看,ClO2 属于金属氧化物
C.科学家认为 Cl2 处理自来水对人体有害是因为 Cl2 会和有机物反应生成有机氯化物
D.从化合价的角度分析 Cl2 的氧化性强于 ClO2
10.“纳米材料”是粒子直径为 1~100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散
到蒸馏水中,所形成的分散系属于
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
11.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混
合,装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜
完好无损的是( )
A.加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B.加入碘水变蓝
C.加入 BaCl2 溶液无白色沉淀产生 D.加入碘水不变蓝
12.根据物质的组成与性质进行分类,NaOH 属于
A.碱 B.酸 C.氧化物 D.盐
13.工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为 SiO2+2C
高温
Si+2CO↑,该反应属于( )
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
14.符合如图中阴影部分的物质是( )
A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.Na2CO3
15.下列实验装置或操作、现象与粒子的大小无直接关系的是
A. B.
C. D.
二、填空题
16.(1)下列三组物质中, 均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式):①______;②______;③______。
(2)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是
指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有
的性质是_____。
A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液
(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
甲同学向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液;
乙同学直接加热饱和 FeCl3 溶液;
丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1-2 mL FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问
题:
其中操作正确的同学是_____。
17.I.写出下列反应离子符号或化学式
(1)硝酸根离子:___________
(2)硫酸根离子:___________
(3)铵根离子:___________
(4)氢氧化钡:___________
(5)碳酸氢钠:___________
Ⅱ.(1)取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应后得到的 FeCl3 溶液呈棕黄色。用此溶液进行以
下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为___________
(2)在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液,继续煮沸至分散系呈红褐
色,分散质颗粒直径在 1-100nm,即可制得___________(填写:溶液,胶体,浊液)。
(3)用激光笔照射实验(2)烧杯中的液体,可以看到___________效应。
18.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它
必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸
药主要有①吸收性抗酸药,如碳酸氢钠等。②非吸收性抗酸药,如碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝等。
(1)上述所举抗酸药中,属于可溶性物质的是___(填化学式),氧化镁是__氧化物;
(2)碳酸钙作抗酸药时发生反应的离子方程式为___;
(3)已知铜离子、钡离子、铅离子、汞离子、镉离子等重金属离子对人体有害,__(填“可以”或“不可以”)服用
BaCO3 来治疗胃酸过多,理由是__;
(4)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3],反应的离子方程式为__。
19.无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以 Na、K、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。
物质类别 强酸 强碱 盐 氧化物 氢化物
化学式
①HCl
②____
③________
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)书写出②④⑤的电离方程式___________、___________、___________
(4)写出⑦转化为⑤的离子方程式___________。
(5)写出实验室制备⑦反应的离子方程式________。
(6)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式___________
20.按照物质的树状分类和交叉分类,硫酸应属于____________
①酸 ②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦
三、原理综合题
21.今有 9 种物质:①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Fe(OH)3 胶体 ⑧NaCl 晶体
⑨BaCO3
(1)能导电的物质______;(用序号填空,下同)
(2)强电解质_______;
(3)非电解质_______;
(4)区分 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液实验方法______;
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______.
(6)2019 年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2019 年 12 月 27 日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧
化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限,所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大
推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。
2019 年 3 月 10 日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第 300 次发射。长征三号乙运载火箭的
一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱,下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃
料箱。
2019 年 1 月 3 日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料,
太空舱中利用 NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。
上述短文标有序号的物质中,属于混合物的是________,属于单质的是________,属于氧化物的是________,
其主要成分属于有机物的是______,属于盐的是________。(填序号)
四、实验题
22.已知半透膜有非常细小的孔,只允许较小的离子、分子通过,胶体粒子不能透过 (提示:碘遇淀粉显蓝
色)。把 10 mL 淀粉胶体和 5 mL KCl 溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内,将此袋浸入盛蒸馏水的
烧杯中,2 min 后,用两支试管各取 5 mL 烧杯中的液体,并做如下实验:
(1)向其中一支试管里滴加少量 AgNO3 溶液,其现象是______________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水,其现象是__________________________。
(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________。
参考答案
1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.B8.C9.C10.B11.D12.A13.A14.D
15.C
16.CO2 H2O Na2CO3 AB 丙
17. -
3NO 2-
4SO +
4NH Ba(OH)2 NaHCO3
3 3FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl 胶体 丁达尔
18.NaHCO3 碱性(或金属) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 不可以 碳酸钡与胃
酸反应产生 Ba2+,对人体有害 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
19.树状分类法 H2SO4(或 HNO3) NaOH(或 KOH) Na2S(或 KNO3)
H2SO4=2H++ 2
4SO NaOH=Na++OH- Na2S=2Na++S2- CO2+2OH-= 2
3CO +H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 2H++ 2
4SO +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
20.B
21.①②⑦ ⑧⑨ ④⑥ 丁达尔效应 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑤
①② ③⑦ ④ ⑥
22.出现白色沉淀 无明显变化 Cl−能透过半透膜,淀粉胶体粒子不能透过半透膜