人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》教案

《生活中常见的盐》教案 教学目标 【知识与技能】 能说出氯化钠的组成及其在生活、生产中的主要用途;能说出初步提纯粗盐的基本步骤，并 明确其原理。 【过程与方法】 通过阅读，学习食盐的用途，提高总结归纳的能力。 【情感态度与价值观】 通过学习氯化钠的用途及提纯方法，激发好奇心理，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】氯化钠性质以及用途;粗盐的初步提纯及原理。 【难点】粗盐的初步提纯及原理。 三、教学过程 环节一：新课导入 【教师引导】同学们，提到盐，大家首先想到什么呢? 【学生回答】食盐。 【教师引导】没错，在我们日常生活中所说的盐，指的就是食盐。在这里值得大家注意的是， 在咱们的化学中，所说的盐，指的是一类物质，除食盐外，还有好多种，如碳酸钠、碳酸钙、 亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 食盐作为我们最熟悉的一种盐，它在我们日常生活和生产中具体的用途有哪些呢?我们通过 什么样的方法得到食盐的呢?本节课我们来具体探讨有关食盐的知识。 环节二：新课讲授 【教师提问】食盐的主要成分是什么?其化学式如何书写? 【学生回答】氯化钠，NaCl。 【自主阅读】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它有哪些用途呢?请同学们阅读课文 P70-P71 页的有关内容，进行总结。 学生自主阅读，并通过小组讨论回答氯化钠的用途。 【师生总结】生活中作调味品、腌渍食物;医疗上配制生理盐水;农业上选种;交通上用于清除 公路上的积雪等。 【教师引导】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、 盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。 【教师提问】粗盐中含有哪些杂质? 【学生回答】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。 【小组讨论】教师引导学生思考：“如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质，使粗盐得到初步 提纯?需要哪些具体步骤?”小组之间交流回答。 【学生讨论并回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。 【播放视频】观看除去粗盐中不溶性杂质的实验视频，并思考：在这个过程中我们多次用到 玻璃棒，每次用到玻璃棒的作用是什么? 【学生总结】实验室中将粗盐制成精盐的三个步骤溶解、过滤和蒸发中都要用到玻璃棒。在 溶解时，玻璃棒起搅拌作用，加快溶解;过滤时玻璃棒起引流作用，引流溶液;蒸发时，玻璃 棒起搅拌作用，加快蒸发。 环节三：巩固提高 【教师引导】思考：过滤和蒸发结晶过程中应注意那些问题? 【学生回答】过滤操作注意的问题：一贴、二低、三靠;蒸发结晶中应注意的问题：在蒸发 皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸干。 环节四：小结作业 学生代表总结本节课的内容。 查阅资料，搜集氯化钠的其他特性。 四、板书设计课题 1 生活中常见的盐 初中化学 人教 2011 课标版 1 教学目标 一、知识与技能 1、认识生活中常见的盐的种类和用途。 2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 3、能判断复分解反应的类型及发生条件。 二、过程与方法 1、通过实验探究，学会鉴定碳酸根离子的方法。 2、通过归纳总结，认识复分解反应。 三、情感态度与价值观 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 2 学情分析 学生已经学习了一些复分解反应的化学方程式，但对这些方程式还不能正确地进行归纳和总结，本节对复 分解反应的学习正是针对这一点进行的。 3 重点难点 教学重点： 1、对碳酸盐的特性的认识。 2、复分解反应概念的形成。 教学难点： 复分解反应发生条件的判断。 4 教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标 一、知识与技能 1、认识生活中常见的盐的种类和用途。 2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 3、能判断复分解反应的类型及发生条件。 二、过程与方法 1、通过实验探究，学会鉴定碳酸根离子的方法。 2、通过归纳总结，认识复分解反应。 三、情感态度与价值观 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 评论(0) 学时重点 1、对碳酸盐的特性的认识。 2、复分解反应概念的形成。 评论(0) 学时难点 复分解反应发生条件的判断。 教学活动 活动 1【导入】导入 除食盐外，生活中还有一些常见的盐。 活动 2【活动】新课 （阅读）70—71 页课文。 （提问） 1、碳酸钠的化学式是什么？有什么用途？ 2、碳酸钙的化学式是什么？有什么用途？ 3、碳酸氢钠的化学式是什么？有什么用途？ 4、实验室制取二氧化碳的化学方程式是什么？ （练习）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (实验)碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应。 （引导学生注意观察，归纳出主要现象） （练习）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (小结)碳酸根离子的检验方法：先加入盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，证明含有 碳酸根离子。 （实验）碳酸钠与氢氧化钙反应。 （引导学生注意观察，归纳出主要现象） （练习）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （简单介绍侯德榜做出的贡献） (讨论)以上反应有什么共同点？ （小结）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （讨论） 1、酸和碱作用生成盐和水的反应是否属于复分解反应？为什么？ 2、复分解反应的生成物有什么特点？ （小结）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发 生。 （练习）72 页第 1 题。 （讨论）复分解反应是化学四种基本反应类型中的第四种，我们以前还学过哪三种？ （教师归纳小结）化合反应、分解反应、置换反应的特点。 三、本节小结 碳酸根离子的检验方法及复分解反应的特点。 四、作业 1、背诵并默写碳酸根离子的检验方法。 2、背诵并默写四种基本反应类型的概念。 3、默写本节的化学反应方程式。