人教版化学九年级上册复习：化学方程式的有关计算专题mA+nB=xC+yD题型

化学方程式的有关计算 专题 mA+nB=xC+yD 题型 教学目标 1．知识与技能 在化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2．过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力， 加深对化学知识的认识和理解。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 教学重点 能根据质量守恒定律和反应物、生成物之间的质量比进行计算。 教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 教学方法 复习提问→例题讲解→学生练习→巩固提高→小结规律 教学过程 思考导入：形如 mA+nB=xC+yD 题型解题的思路是怎样的呢？ 学生思考: （1）理论依据：质量守恒定律。 (教师提示回答) （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 例题展示 1：A、B、C、D 四种物质在一定条件下发生如下反应：2A+3B=2C+2D； 已知 A、B、C、D 的相对分子质量依次为：M1、M2、M3、M4，当它们恰好完全反 应时：A、B、C、D 的质量分别为 m1、m2、m3、m4,则下列关系式中不正确的是（ ） A、m1:m2=M1:M2 B、m1:m4=M1:M4 C、m1+m2=m3+m4 D、2M1+3M2=2M3+2M4 [师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 根据质量守恒定律可得等式：m1+m2 =m3+m4,2M1+3M2=2M3+2M4，故 C、D 正确；根据化 学方程式中各反应物、生成物之间的质量比，可得等式：2M1/m1=3M2/m2=2M3/m3=2M4/m4 , 化简约分可得等式：m1:m2=2M1:3M2 ，m1:m3=M1:M3 ，m1:m4=M1:M4 ；故 B 正确， A 错误；即不正确的为 A。 学生思考体会！ [课堂练习一] 1、小明同学对比化学反应 A2+3B2=2C 的理解错误的是（ ） A、C 的化学式为 AB3 B、若 agA2 完全反应生成 bgC,则同时消耗（b-a）gB2 C、若 mgA2 和 ngB2 恰好完全反应，则生成（m+n）gC D、若 A2 和 B2 的相对分子质量分别为 x 和 y，则 C 的相对分子质量为 x+y A B C D 反应前质量/g 16 16 16 0 2、一密闭容器中有 A、B、C 三种物质，加热充 分反应后有 D 物质生成，各物质变化前后的质量 如下表所示：已知 A、B、C、D 四种物质的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则发生 反应的化学方程式为（ ） A、2A+B=C+2D B、A+2B=C+2D C、2A+B=2C+D D、A+B=C+D 学生思考，讨论，解答。 例题展示 2：在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，则在此反应中 Y 和 M 的质量比为 （ ） A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46:9 [师生共同阅读、讨论] [讲解并板书] 设生成物 M 的质量为 a，相对分子质量为 9m；因为 R 和 M 的相对分子质量之比为 22:9， 所以 R 的相对分子质量为 22m；则根据化学方程式计算： X + 2Y = R + 2M 22m (9m)×2 4.4g a 解得 a=3.6g 即生成物 M 的质量为 3.6g；再根据质量守恒定律可得反应物 Y 的质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g； 故在此反应中 Y 和 M 的质量比=6.4g:3.6g=16:9 所以选 A。 学生思考体会！ [课堂练习二] 3、在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5:1，已知 20gA 与一定质量的 B 恰好完全反应，生成 5gD,则反应中 B 和 C 质量比为（ ） A、4:19 B、3:15 C、1:3 D、2:17 4、在反应 A+3B=2C+D 中，C 和 D 的相对分子质量之比为 11:34，已知 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应生成 5.1gD，则此反应中 B 和 C 质量比为 ； 5、在反应 2X+3Y=R+3M 中，已知 5.4gX 能与足量 Y 反应生成 28.8gR 和 0.6gM，若 M 的 相对分子质量为 2，则 X 的相对分子质量为 ； 学生思考，讨论，解答。 小结： 有关 mA+nB=xC+yD 的计算，若 A,B,C,D 的相对分子质量分别为 a，b，c，d；参加反应的 A，B 的质量分别为 e,f;生成物 C,D 分别为 p,q； ①根据化学方式的计算可得： mA + nB = xC + yD m×a n×b x×c y×d e f p q q yd p xc f nb e ma  根据质量守定律，可得： ② e+f=p+q； ③ ma+nb=xc+yd 反应后质量/g 12 0 27 待测