人教版化学九年级上册3.1分子和原子的性质习题

- 1 - 分子和原子的性质 一、选择题 1.下列事实与对应的解释相符合的是( ) A.空气能被压缩——分子体积可以变小 B.甘蔗甜,苦瓜苦——不同分子性质不同 C.结冰的水不能流动——0℃以下,水分子不再运动 D.50 mL 水和 50 mL 酒精混合后的总体积小于 100 mL——分子的质量和体积都很小 2.水加热至 100℃时,由液态变为气态,体积增大,其原因是( ) 3.关于液态氧与氧气,下列说法正确的是( ) ①它们的物理性质不相同②化学性质相同③它们由不同种分子构成④它们是不同种物质 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 4.能证明分子在化学变化中可分的是( ) A.打开汽水瓶,有气体逸出 B.10 mL 水与 10 mL 酒精混合,体积小于 20 mL C.加热氧化汞得银白色汞与氧气 D.水蒸发为水蒸气 5.对于图示的理解错误的是( ) A.原子可以构成物质 B.分子可以构成物质 C.化学反应前后分子种类不变 D.可用 表示氧分子的形成过程 二、非选择题) 6.(1)向容积为 250 mL 的细颈玻璃容器 A(如图所示)中加水至虚线处,再滴几滴红墨水, 一段时间后 A 中的现象是______,说明______。 (2)继续向A 中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切,塞紧玻璃塞,将A 中的液体倒 转摇匀,重复两次,静置一段时间后 A 中的现象为______,说明______,仪器细颈部分作 用是____________________。 7.以酒精、水为原料,选用酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管等仪器中的部分仪器,设计实验证明:(注意先简要说明操作方法,再描述可能 现象,最后得出相应结论) (1)分子是在不停地运动着的: _______________________________________。 (2)分子之间有间隔: _______________________________________________。 - 2 - 8.如图是甲烷与氧气反应的微观示意图: 请通过比较、归纳,回答下列问题: (1)一个甲烷分子是由_______构成的,该化学变化中的最小粒子是________。 (2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是______________________。 (3)根据上述示意图,请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息: _________________________________________________________________。 9(探究题)图Ⅰ是小红进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明 对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。 实验操作: a:向 B、C、E 三支试管中分别加入 5 mL 的蒸馏水,各滴入 1 滴～2 滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜 色。 b:在 A、D 试管中分别加入 2 mL 浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将 D 试管放置 在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。 分析讨论: (1)E 试管中放有酚酞溶液的目的是 ___________________________________。 (2)进行操作 b 时观察到的现象是 _____________________________________。 (3)由此可以得到的实验结论是①________________;②_________________。 (4)对比改进前的实验,改进后的实验的优点是 ________________________。 原子的构成 一、原子的构成 1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。 原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而 原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。 2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数 与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数（即核 电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。不同的原子，______不同，由此可见，______ - 3 - 决定了原子的种类。 3．绝大多数原子的原子核中含有 ( ) A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子 4．原子不显电性是因为 ( ) A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒 C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数 5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 ( ) A．原子 B．分子 C．离子 D．电子 6.1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运 用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的 科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的 是（ ） A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成 二、原子核外电子排布 1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有 12 个质子 B.它属于非金属元素 C 它有 3 个电子层 D.它的最外层有 2 个电子 2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( ) A． B． C． D． 3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( ) 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ） A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子 5.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ） A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定 6.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ） A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质 7.根据下列粒子的结构示意图回答问题 （1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （2）一共表示 种元素，属于非金属元素的是 。（3）核外电子排相同的是 - 4 - （4）达到稳定结构的是 三、离子 1.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ） A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同 C.Na 比 Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构 2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 3.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有 2 个电子 B.钙原子有 2 个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷 D.2 个钙离子 4.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子 数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 5．结构示意图 所表示的粒子是 ( ) A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 6 .某元素 R 的原子核带 x 个正电荷，则 R2+的核外电子总数为( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定 7. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有 1 个质子和 2 个中子，那么（ ） A.该原子是一种氢原子 B.该元素是金属元素 C.该原子核外有 3 个电子 D.该原子核带 2 个单位的正电荷 8．下面的微粒结构示意图中属于原子的有______________，属于离子的有______________，属于同 一种元素的是______________(填序号)． 9.核电荷数的增加，依照一定的规律将 1～18 号元素顺次排列成下表。 运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。 （1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容 易 电子，（除去 H 之外）通常都达到 8 电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子 的 数。 （2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。 （3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是 和 ，三 种阳离子的离子符号分别是 、 、 。 10.1996 年科学家在宇宙深处发现了 H3+离子和 H3 分子。请回答： - 5 - （1）1 个 H3+离子中含有____个质子，_ _个电子。 （2）构成 H3 分子的原子的结构示意图是__________（填序号）。 （3）H3 属于_______（填混合物或单质或化合物） 四、相对原子质量 1、我国著名化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素 的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，则铟原子的核外电子数为 A、115 B、 66 C、49 D、164 2．某原子获得 2 个电子后，发生改变的是( ) A．核电荷数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．相对原子质量明显增加 3．下列说法错误的是 ( ) A．稀有气体元素不易与其他物质发生化学反应 B．所有稀有气体元素最外层电子都为 8 个 C．金属、非金属失得电子后趋向稳定结构 D．阴阳离子通过静电作用形成化合物 4．质子、中子、电子三种微粒，在原子内部的分布情况为 ( ) A．三种粒子均匀地分布于原子内 B．质子和中子构成原子核，电子绕核高速旋转 C．质子和电子构成原子核，中子绕核高速旋转 D．质子和中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动 5．有下面两句话：“若两种微粒属于同一种元素，则它们所含质子数一定相同”；“若两种微粒质子 数相同，则它们一定属于同一种元素．”对这两句话可做出的判断是 ( ) A．前者正确，后者错误 B．前者错误，后者正确 C．两者均正确 D．两者均错误 6．某微粒 A 核外有 10 个电子，核内有 13 个质子，此微粒的化学符号为____________；某微粒 B 的结构示意图是 ，A、B 两微粒具有相同的____________，属于同种____________． 7．下图是几种微粒的结构示意简图： (1)A—E 共表示______________种元素． (2)表示阳离子的粒子是______________.(填序号，下同) (3)在化学反应中易获得电子的是______________. 8．某微粒子结构示意图为 ，按下列要求回答问题： (1)若该粒子为中性，则 X=__________________. (2)若该粒子带一个单位正电荷，则 X=______，若带 2 个单位负电荷，则，X=_____． 9．1996 年科学家在宇宙深处发现了  3H 和 H3 分子．请回答： (1)1 个  3H 中含有_____________个质子，_____________个电子． (2)H3属于_____________(填“单质”、“化合物”)．(3)构成H3分子的原子结构示意图为_____________． 10．表 4-4 是几种原子的构成： 表 4—4 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量 - 6 - 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 纳 11 12 11 23 除了可总结出“在原子里质子数等于电子数”外，还能总结出： (1)____________________________；(2)______________________________； (3)____________________________；(4)______________________________． 11．按核电荷数的增加，依一定规律将 1～18 号元素的原子结构示意图排列成图 4-1 形状．据图填 空： (1)在化学反应中，第一纵行的元素比较容易_____________电子；第六纵行、第七纵行的元素比较容 易_____________电子，大部分元素(除 H 外)都通常达到 8 个电子的稳定结构，可见元素的化学性质 主要决定于原子的_____________数． 图 4—1 (2)从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_____________数；同一纵行的元素具有相同的 _____________数． (3)在图中，和 Ne 原子核外电子排布相同的两种阴离子分别为_____________和_____________，3 种阳离子的离子符号是_____________、_____________、_____________． 12.已知磷的相对原子质量为 31，原子核内有 15 个质子，则磷原子的核内有 个中子，核外有 个电子。 13、下图是 1～18 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图 试回答： （1）一个水分子共有 个原子核， 个质子。 （2）一个 Mg2+共有 个电子。Cl-的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。 课题 3 元素 一、基础知识 - 7 - 1. 元素的定义：具有相同________的一类原子的总称。 2. 元素的分类：______、______、______。 3. 元素在自然界中的分布：①空气中含量最多的是_____元素；②水中含量最多的是__元素；③地 壳中含量前四位的元素__、___、_____、_____。 4. 元素符号：（1）书写：第一个字母要____，第二个字母要_____（2）意义：表示_______，还 表示_______。 如：H 的意义_______、_______。 5.常见的元素和元素符号：氧____；硫____；钾____；磷____；铁____；Na____；Ca____；Al______； Cu______；Hg____；Mg____；Ag____；Zn____；Mn____。 6.元素周期表：元素周期表共有________个横行，________个纵行。每一个横行叫做一个________， 每一个纵行叫做一个________，(8、9、10)三个纵行共同组成一个________。 7.元素周期表中有关元素的信息有：（1）______（2）_______（3）__________ (4)________（5）______（6）__________ 二、重难点分析 1.元素 （1）元素的定义：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 （2）同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同； （3）元素是用来描述物质的宏观组成的。所以元素只具有宏观意义，只讲种类，不讲个数。 （4）元素的分类： ①金属元素：金属元素的中文名称都有“钅”字旁； ②非金属元素：非金属元素有三种状态，一是气态非金属用“气”字旁；液态非金属用“氵”旁；固态 非金属用“石”字旁； ③稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气态，名称中都有“气”字头。 （5）元素在自然界中的含量 ①地壳中元素的含量：地壳是由沙、黏土、岩石等组成，其中含量最多的是氧元素，其他元素含量 从 高到低，依次是：硅、铝、铁、钙等。 ②生物细胞中的元素含量：含量较多的元素有：氧、碳、氢等，含量最多的金属元素是钙元素。 【提示】元素在自然界中的存在形式：一是以单质形式存在；二是以化合物形式存在。如氧元素在 空气中以单质形式存在，在人体中主要以化合物形式（水）的形式存在。 例 1 下列关于元素的叙述中，正确的是 A.同种原子的统称叫元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同 C.元素的种类取决于该原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同 2.元素符号 （1）元素符号是学习和研究化学的人都应该认识的符号，国际通用的元素符号用 1 个或 2 个拉丁文 字母来表示，第一个字母大写，第二个字母小写，简称为“一大二小”。如钴元素 Co,如写成 CO 就表 示一氧化碳。 （2）元素符号的意义： ①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 如：H 表示氢元素，一个氢原子。 元素符号前面加上数字，就只能表示几个原子，不能表示该元素；如：3H 表示的是 3 个氢原子。 （3）离子符号：用元素符号表示离子时，将离子的电荷数目和电性标注在元素符号的右上角。如带 一个单位正电荷的钠离子：Na+，带 2 各单位负电荷的硫离子：S2-; - 8 - 【提示】对于由原子构成的物质来讲，元素符号还能表示这种物质。如元素符号“Fe”的含义为：① 铁元素；②一个铁原子；③铁。 例 2 下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是 A. Mg B. N C. 2H D. S 3.元素周期表 （1）俄国化学家门捷列夫根据元素的相对原子质量大小将所有元素依次排列成表格，形成了元素周 期表，可以发现元素的性质呈现周期性变化，可以预测一些未知元素的位置和性质。 （2）元素周期表每一格中的信息包括：原子序数（质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量 等等。 （3）每一横行为一个周期，共有 7 个横行，即 7 个周期，每个周期的电子层数相同； （4）每一纵行为一个族，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每个纵行为 一族，共有 16 族，一般相同族的最外层电子数相同。 【提示】元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表的一定区域内寻找 新物质。 典例分析： 例 3 硅元素在现代信息技术产业有着广泛的应用，它在元素周期表中的信息如下图所示。则下列说 法正确的是 A．硅原子的质子数为 14 B．硅元素属于金属元素 C．地壳中含量最高的元素是硅 D．硅元素的相对原子质量是 28.09g 例 4 下 表 为 元 素 周 期 表 的 一 部 分 ， A ～ E 代 表 五 种 不 同 元 素 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) A. 原子序数：C＞B B. 核内质子数：A＝E C. B、C 同周期 D. A、D 同族 三、中考题精练 例 1.（2016 北京）正在生产中的国产大型客机 C919 部分机身采用了新型的铝理合金，这种材料具 有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是 A．元素符号不同 B.原子质量不同 C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同 例 2.用化学用语填空 （1）3 个铁原子 ；（2）5 个铵根离子 ；（3）4 个钙离子 ； 例 3.根据右图的有关信息判断，说法错误的是 A．氯元素的相对原子质量为 35.45 B．两个原子结构示意图中 X 值均为 8 C．氯离子符号为 Cl- D．在化学反应中，钠原子容易得到 1 个电子 例 4.（2017 年四川广安）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答 问题： 14 Si 硅 28.09 - 9 - （1）表中 12 号元素属于 _________ （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易 _________ （填“失去”或“得到”）电子，形成 _________ （填离子符号）． （2）表中同一周期原子的核外电子排布规律是 _________ ． 四、专项训练 （一）基础训练 1.成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指 A．离子 B．原子 C．元素 D．分子 2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误．．的是 A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 3.氢是新型清洁能源，但难贮存。研究发现镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关 57 号元素镧(La) 的说法不正确的是 A. 该元素原子的质子数为 57 B. 该元素原子的核电荷数为 57 C. 该元素原子的核外电子数为 57 D. 该元素为非金属元素 4.拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成，汞的元素符号是 A.Ag B.He C.Hg D. Mg 5.用适当的数字和化学符号填空： （1）钙离子 _________ （2）2 个铁原子 _________ （3）氧元素 _________ ． 6.如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图,根据图示回答: (1)镁的相对原子质量是 ; (2)镁原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子,成为离子,镁离子的符号是 。 7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： (1)地壳中含量最多的元素的原子序数是________； (2)分析上表规律，可推知，表中 x＝_____________________________； (3)根据上表，你能得出关于镁元素的哪些信息？(写两点即可) - 10 - ①____________________；②____________________。 （二）能力训练 1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数 之和，如 136C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 13153I 和 12753I 的说法错误的是 A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素 2. 2014 年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱﹣192，于 5 月 10 日安全回收．铱﹣192 是高危放射源， 会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是 A． 铱元素是非金属元素 B． 铱的元素符号是 Ir C． 铱原子的原子序数为 77 D． 铱元素的相对原子量为 192.2 3.元索在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整 个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是 A. O B. Si C. Al D.Fe 4.．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是 （ ） A．Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷 B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成 C．2Hg：二个汞原子 D．2NO3-：二个硝酸根离子 5.下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是 （ ） 6.用下面给定的四种粒子的符号或示意图，完成下列问题（用符号．．或化学式．．．填空，多个答案必须全． 部填写．．．）： H(氢原子) Na(钠原子) Na+ (钠离子) （1）属于原子的有 ；（2）属于离子的有 ； （3）由原子构成的单质有 ；（4）由离子构成的化合物有 。 7.结合下列图示回答问题 （1）在 A、B、C、D 四个结构示意图中，达到稳定结构的是 ；属于同种元素的是 ； 属于离子的是 ． （2）对图 E 中提供的信息理解不正确的是 ． A．属于非金属元素 B．质子数为 20 C．元素符号为 Ca D．相对原子质量为 40.08． 8.初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。 （1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。 （2）有图是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易 电子（填 “得到”或 “失去”）。 +17 - 11 - （3）下图是 CO 与 O2 反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D.④⑤