高三化学二轮复习检测训练 物质的量

2021 届高三化学二轮复习检测训练 物质的量 1.对物质的量的理解正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式,单位是 g/mol B.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是 mol C.物质的量就是 6.02×1023 个微粒的质量,单位是 g D.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体 2.下列有关物质的量的说法,正确的是( ) A.物质的量就是指物质的多少 B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述 C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量 D.相同物质的量的 SO2 和 SO3 的质量相同 3、下列叙述正确的是（ ） A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔质量即相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积 4.用 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 B.2g 氢气中含有的原子数为 C.1mol 含有的核外电子数为 3 D.17g 氨中含有的电子数为 10 5、下列说法中不正确的是( ) A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D.物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 6.500mL 含有 、 、 三种物质的混合溶液，已知其中含有 的物质的量为 1.8mol， 的物质的量为 2mol， 的物质的量为 0.5mol，则 的物质的量浓度为( ) A.0.6mol/L B.0.7mol/L C.1.2mol/L D.1.0mol/L 7、（1）6.02×10 23 个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质 量为________。 （2）3.01×10 23 个 H 2O 的物质的量为________mol，其中，所有的原子 的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。 （3）1.204×10 23 个 NH 4 +的物质的量为________mol，质量为 ________g。 8.物质的量浓度相同的 、 、 3 种溶液,当它们的体积比为 3:2:1 时,3 种溶液中 的物质的量之比为__________, 的物质的量浓 度之比为__________,消耗相同物质的量浓度的 溶液的体积比为 __________。 9、( 14 分)(1)3.6 克 H 2O 的物质的量是 ,含 有 个 H 2O,含有 molH。 (2)3.01×10 23 个 OH —的物质的量为 ,质量 为 ,含有质子的物质的量为 ,含有 电子的物质的量为 。 10.3.01×1023 个 OH−的物质的量为_____mol,含有质子的物质的量为 _____mol,含有电子的物质的量为_____mol,这些 OH−和____g Na+含有的电 子数相同。 11、用 20gNaOH 配成 500mL 溶液,NaOH 的物质的量的浓度为 _______________。取出 50mL,它的物质的量浓度为_______________,含 NaOH 的物质的量为_______________,含 NaOH 的质量为_______________g, 把这 50mL 溶液加水稀释到 200mL,NaOH 的物质的量浓度为 _______________。 12、1.204×10 24 个 H 2O 的物质的量为______mol,49 克 H 2SO 4 的物质的 量为______mol,标准状况下 44.8LN 2 的物质的量为______mol. 13.将 190 g 于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 的物质的量浓度为________，溶液中 的物质的量浓度 为________。 (2)从 1 L 该溶液中取出 10 mL，10 mL 溶液中物质的量浓度为 ________，溶质的物质的量为________。 14、（1）3.01×10 23 个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质 的量是________。 （2）1.5 mol Na 2SO 4·10H 2O 中所含的 Na ＋的物质的量是________， 所含的 SO 的物质的量是________，所含 H 2O 的数目是______。 （3）一定量的 Na 2CO 3 中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。 （4）0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是__________，在 ________mol Na 2CO 3 中所含 Na ＋数目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na ＋数 目相等。 （5）12.4 g Na 2R 含 0.4 mol Na ＋，则 Na 2R 的摩尔质量为_______，R 的相对原子质量为________。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na 2R，其物质的量 为_______。 15.现有某盐酸 36.5g，其中 HCl 的质量分数为 10%，盐酸密度为 1.05g/cm。 试计算： (1) 求 HCl 物质的量 (2) 求 HCl 的物质的量浓度是多少？(保留两位小数) (3) 此盐酸中所含水的物质的量是多少？ 参考答案 1.答案：D 2.答案：C 答案： 3、 解析： A、物质的量是衡量物质具有的微粒数多少的物理量，错误；B、 摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，但单位不同，错误；C、摩尔是 物质的量的单位，正确；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有 的体积，不是所有物质，错误，答案选 C。 考点：考查物理量单位的判断 4.答案：D 解析：1mol Mg 变成 时失去 2mol 电子,2.4g Mg 的物质的量为 0.1mol ,2.4g Mg 变成 应失去 0.1×2mol 电子,即失去的电子数为 0.2 ,A 错误; 2g 氢气的物质的量为 1mol,含有 2mol H 原子,原子个数为 2 ,B 错误; 1 个 含 13 个质子,核外有 10 个电子,1mol 含有的核外电子数为 10 ,C 错误; 17g 的物质的量为 1mol,含有的电子数为 10 ,D 正确 答案： 5、 解析： A.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,故 A 正确; B.摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量,故 B 正确; C.气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故 C 正确; D.指单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量叫做物质的量浓度,故 D 错误. 故选 D. 6.答案：C 解析：忽略水的电离，则根据电荷守恒定律可知 ，解得 ，所以溶 液中硫酸根离子的物质的量浓度为 0.6mol÷0.5L =1.2mol/L。 答案： 7、 解析： （1）6.02×10 23 个氢氧根离子的物质的量是 6.02×10 23/6.02×10 23mol -1=1mol，氢氧根的式量为 17，摩尔质量为 17 g/mol； （2）3.01×10 23 个 H 2O 的物质的量为 3.01×10 23/6.02×10 23mol - 1=0.5mol，其中，所有的原子的物质的量为 0.5mol×3=1.5mol，每个水分 子含有 10 个电子，则所有的电子的物质的量为 0.5mol×10=15mol； （3）1.204×10 23 个 NH 4 +的物质的量为 1.204×10 23/6.02×10 23mol - 1=0.2mol，NH 4 +的摩尔质量为 18g/mol，其质量为 0.2mol×18g/mol=3.6g。 考点：有关物质的量的基本计算 8.答案：3:4:3; 1:2:3; 3:4:3 解析： 答案： 9、 解析： 考查物质的量的有关计算。 (1)水的摩尔质量是 18g/mol,所以根据 n=m/M 可知,3.6g 水的物质的量是 0.2mol,则根据根据 可知,含有的水分子数是 0.2mol×6.02×10 23/mol=1.204X10 23 个;水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的,因此含 有 0.4mol 氢原子。 (2)根据根据 可知,3.01×10 23 个 OH —的物质的量为 3.01×10 23÷6.02×10 23/mol=0.5mol;质量是 0.5mol×17g/mol=8.5g;OH —中含有 9 个质子和 10 个电子,因此含有质子的物质的量是 0.5mol×9=4.5mol,电子 的物质的量是 0.5mol×10=5mol。 10.答案：0.5;4.5;5;11.5 解析： 答案： 11、 答案： 12、 13.答案：(1)2 mol/L；4 mol/L (2)2 mol/L；0.02 mol 解析： （1） ， ， ， 故答案为：2 mol/L；4 mol/L； (2)因溶液为均一、稳定的分散系，从 1 L 该溶液中取出 10 mL，10 mL 溶 液中物质的量浓度仍为 2 mol/L，10 mL 溶液中溶质的物质的量为 0.01 L×2 mol/L=0.02 mol， 故答案为：2 mol/L；0.02 mol。 答案： 14、 解析： （1）3.01×10 23 个氯气分子的物质的量是 3.01×10 23/6.02×10 23mol -1=0.5mol，氯原子的物质的量是 0.5mol×2=1mol； （2）1.5 mol Na 2SO 4·10H 2O 中所含的 Na ＋的物质的量是 1.5 mol×2=3mol；所含的 SO 4 2-的物质的量是 1.5 mol×1=1.5mol；所含 H 2O 的数目是 1.5 mol×10×6.02×10 23mol -1=9.03×10 24 （3）一定量的 Na 2CO 3 中，碳原子和氧原子的数目比为 1∶3，则碳原子 和氧原子的物质的量之比为 1∶3； （4）每个中含有 20 个电子，0.5 molNaOH 中含有电子的物质的量是 0.5 mol×20=10mol；0.5 mol NaOH 所含 Na ＋的物质的量为 0.5 mol，则 Na 2CO 3 的物质的量为 0.5mol÷2=0.25mol； （5）12.4g Na 2R 含 0.4 mol Na ＋，则 Na 2R 的物质的量为 0.4mol÷2=0.2mol，摩尔质量为 12.4g÷0.2mol="62" g·mol －1，Na 2R 的相对分子质量为 62，R 的相对原子质量为 62-23×2=16；1.6g 的 R 物质 的量为 1.6g/16g·mol －1=0.1mol，含 R 的质量为 1.6 g 的 Na 2R，其物质 的量为 0.1mol÷2=0.1mol。 考点：有关物质的量的基本计算 15.答案：（1）0.1mol （2）2.88mol/L （3）1.825mol