高三化学二轮复习检测训练 金属化合物的应用

2021 届高三化学二轮复习检测训练 金属化合物的应用 1.如下图所示，此装置可用来制取和观察 在空气中被氧化的颜色变 化。 实验时必须使用铁屑和 6 mol·L－1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空 白： (1)B 中盛有一定量的________溶液，A 中应预先加入的药品是________。 A 中反应的离子方程式____________。 (2)实验开始时先将止水夹 a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成 的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开 b 处止水夹，放入一部分空气，此时 B 瓶中发生的反应 为______________________ (5)除去 固体中混有的 ：试剂_________，其所发生的离子 方程式_________________； 2.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加 入滴有酚酞的水,使水位达到 B 端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针, 此时 Na 掉入水中。 回答下列问题: (1)钠与水反应的化学方程式为______________________________。 (2)钠与水反应的现象很多,不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是 _________________________________。 ②能证明钠的熔点低的现象是_________________________________。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 _________________________________。 ④能证明有气体产生的现象是 A 端液面__________(填“上升”、“下降”或 “不变”,下同),B 端液面__________。 3.已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。 （1）确定 A、B、C、D、E、F 的化学式：A 为________________，B 为 ________________，C 为________________，D 为________________，E 为________________，F 为_______________。 （2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。 ⑧________________； ④________________； ⑤_______________。 4.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质 （1） 写出上述序号所表示反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 （2） 写出上述序号①②③反应的离子方程式，④反应的化学方程式: ① ； ② 过量： ； 少量： ； ③ ； ④ 。 5.向 20mL 某浓度的 溶液中滴加 2 的 NaOH 溶液时,得到 沉淀的质量(g)与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列 问题: （1）.图中 A 点表示的沉淀是__________,其物质的量是__________。 （2）.反应至 A 点时消耗 NaOH 溶液的体积为__________。 （3）.图中 B 点溶液中的溶质有__________。 （4）. 溶液的浓度为__________。 （5）.O 点到 B 点反应的总离子方程式可表示为 ______________________________。 6.将 5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀 溶液，然后向该溶液中逐滴加入 2mol·L-1 的盐酸，所加入盐酸的体积与产 生 CO2 的体积（标准状况）关系如下图所示： (1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式____________、_____________。 (2)当加入 45mL 盐酸时，产生 CO2 的体积为______________mL（标准状 况）。 (3)混合物中氢氧化钠质量分数是__________________。 7.某班同学用如下实验探究 的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 的溶液。在 溶液中需加入少量铁屑,其目的是 _______________________________________。 (2)甲组同学取 2mL 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液 变红,说明 可将 氧化, 溶液与氯水反应的离子方程式为 ____________________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mL 溶液中先加入 0.5mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤 油的作用是________________________________________。 8.某工厂排放的工业废水中含有 ,为了减少环境污染,变废为宝, 该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、 和金 属 Cu,试回答下列问题: (1)固体 A 的成分为__________(填化学式)。 (2)反应 B—D 的离子方程式是________________________,该反应中氧化 剂是__________,2mol 参加反应时转移电子__________mol,向溶液 D 中 滴加 KSCN 溶液的现象是______________________________。 (3)溶液 E 的焰色反应呈黄色,则溶液 H 是__________;反应 D→E 的离子方 程式是_______________________________。 9.向 和 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定,加 入 NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 (1)写出各段所发生反应的离子方程式: OD 段___________________________________________; DC 段___________________________________________。 (2)原溶液中 的物质的量浓度之比为__________。 (3)图中 C 点表示当加入__________mol NaOH 时, 已经__________, 已经__________。 (4)图中 OA:AB=__________。 10.按下列实验过程填空: 写出上述反应的化学方程 式:(1)________________;(2)________________;(3)________________。 11.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的回收利用方 案如下: （1）.操作①的名称是____________,滤渣 B 含有______________(填化学 式)。 （2）.反应①的离子方程式是 _________________________________________。 （3）.若要从滤液 D 得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步 骤:____________、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用 到的仪器有____________(填序号)。 A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒 4.试剂 Y 应该是一种_________(填”氧化剂”或”还原剂”),它不可能是 ____________(填序号)。 A. B. C. D.Fe 12.将一定量的 Mg、Al 混合物投入 200mL 某浓度的盐酸中，金属完全溶解 后，再逐滴加入 2mol L-1 的 NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加 NaOH 的关系如图所示。 （1）.0～50mL 段内，发生反应的离子方程式为____________________。 （2）.300～350mL 段内，发生反应的离子方程式为 __________________________。 （3）.试计算该盐酸的浓度。（写出必要的计算过程） 13.Fe2+、Fe3+的鉴别： (1)观察法：Fe2+盐溶液呈_______色，Fe3+盐溶液呈_______色。 (2)KSCN 法：滴入 KSCN 无色溶液，溶液呈______色的是 Fe3+溶液， ______是 Fe2+溶液。 参考答案 1.答案：(1)NaOH， 铁屑； (2)打开 (3)待 A 装置反应一段时间后关闭止水夹 a，产生的 将 溶液压入 B 中进行反应 (4) (5)NaOH 溶液， 2.答案：(1) (2)钠浮在水面上; 钠熔化为光亮的小球; 溶液呈红色; 上升; 下降 解析：(1)钠与水反应生成 NaOH 和 。 (2)①钠浮在水面上,证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球,证明钠 的熔点低。③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成。④B 端压强增大, 液面下降,A 端液面上升,证明有气体生成。 3.答案：（1）Fe （2） 解析：根据红褐色固体 F 就可迅速判断出 F 是 ，从而得出常见金属 单质 A 为 Fe，黑色晶体 B 为 ，再结合 E→F 的转化关系可推出 C 为 ，D 为 ，E 为 。 4.答案：(1)① ② ③ (2)① ② ； ③ ; 5.答案：（1）. ; 0.01mol （2）.15mL;3. 、NaCl （4）.0.5 （5）. 解析：（1）.向 溶液中滴加 NaOH 溶液时,先发生反 应: ,后发生反 应: ,故 A 点沉淀为 ,其物质的量为 。 （2.根据 可知,反应至 A 点时消耗的 ,消耗 NaOH 溶液的体积为 =0.015L=15mL。 （3.根据 、 可知,B 点溶液中的溶质为 、NaCl。 (4. 。 （5）.O 点到点总反应为 转化为 的反应,总离子方程式为 。 6.答案：(1) ; ; (2)896; (3)24% 解析： 7.答案：(1)防止 被氧化 (2) (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 解析：(1) 具有还原性, 溶液易被氧化而变质,配制 溶液时加入少 量铁屑,目的是防止 被氧化 (2)溶液变红,说明有 生成,则 溶液与氯水反应生成 ,离子方程式 为 (3)甲组实验中, 易被空气中的 氧化,会生成 ,因此实验不够严谨加 入煤油,煤油的密度比水小,可以起到隔绝空气的作用,从而排除氧气对实验 的影响。 8.答案：(1)Fe、Cu; (2) ; ; 4; 溶液变红色 (3)NaOH 溶液; 解析：(1)加入废铁屑后发生反应: , ,又由于铁 屑过量,所以固体 A 的成分为 Fe、Cu。 (2)溶液 B 中含有 ,加入足量氯水的目的是将 氧化为 作为 氧化剂参加反应,氯元素由 0 价变为-1 价,所以 2mol 参加反应时转移电 子 4mol;溶液 D 中含有 ,滴加 KSCN 溶液后溶液变红色 (3)溶液 E 的焰色反应呈黄色,说明溶液 E 中含有 ,则溶液 H 为 NaOH 溶 液;反应 D→E 的离子方程式为 。 9.答案：(1) , ; (2)2:1; (3)0.8; 全部转化成 全部转化为 沉淀 (4)7:1 解析：(1)OD 段为 的沉淀过程,DC 段为 的溶解过程。 (2)由图可知, 为 0.1mol, 为 0.2mol,因此原溶液中的物质的量 分别为 0.2mol、0.1mol,物质的量浓度之比为 2:1。 (3)根据 , 可知,C 点加入 NaOH 的 物质的量为(0.2×2+0.1×4)mol=0.8mol。 (4)OA 段加入的 NaOH 为(0.2×2+0.1×3)mol=0.7mol,AB 段加入的 NaOH 为 (0.8-0.7)mol=0.1mol,故 OA:AB=7:1。 10.答案：①棕黄;②蓝;③橙红;④蓝 (1)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2; (2)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2; (3)2KI+Br2=2KBr+I2 解析：在 FeBr2 溶液中通入足量 Cl2,发生的反应为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2。再加入 CCl4，Br2 易溶于 CCl4 而使下层呈橙红色; 上层为 FeCl3 溶液，呈棕黄色各层分别加入淀粉 KI 溶液，Br2、Fe3+都可以 将 I-氧化为 I2,从而使溶液呈蓝色。 11.答案：（1）.过滤; Fe、Cu; （2）. （3）蒸发浓缩; B （4）.氧化剂; B、D 解析：合金中 Fe、Cu 不能与 NaOH 溶液反应,Al 可发生反应 ,则 A 为 和 NaOH 的混合液,B 为 Fe、Cu 混合物;滤液 A 中通入过量气体 X 生成沉淀 C,则 X 为 ,C 为 ,发生反应为 ,Fe、Cu 混合物 B 中 加稀硫酸,Fe 溶解,则滤液 D 为 溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可 得绿矾;滤渣 E 为 Cu,Cu 与稀硫酸不反应,若使 Cu 溶解,试剂 Y 应为氧化剂, 可以是 或 。 12.答案：（1）.H++OH—=H2O （2）.Al(OH)3+OH—= +2H2O （3）.当 V(NaOH)=300mL 时，溶液中溶质仅为 NaCl，依据电荷守恒： n(HCl)= n(NaOH)=0.3L×2mol L-1=0.6mol c(HCl)= 0.6mol÷0.2L=3mol L-1 13.答案：（1）.浅绿色;黄色(或棕黄色); （2）.血红色;无明显现象