高三化学二轮复习质量检测 物质的量

2021 届高三化学二轮复习质量检测 物质的量 1.通常检测 含量是否达到排放标准的反应原理是 。 表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 晶体中所含微粒总数为 B.25℃时,pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目为 C. 中含有非极性键数目为 D.生成 沉淀时,转移电子数目为 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.0.3 mol • L-1 A1(NO3)3 溶液中含 Al3+数目小于 0.3NA B.H2(g)+I2(g) 2HI(g) Δ H=—a kJ • mol-1，若向某密闭容器中加入 NA 个氢分子和 NA 个碘分子，则充分反应后放出的热量为 a kJ C.标准状况下，（一）Zn 丨 H2SO4(1 mol • L-1）丨 Cu( + )原电池中，当正 极产生 1. 12 L H2 时，则外电路中通过的电子数为 0. L NA D.常温常压下，28 g C2H4 和 CO 的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5NA 3.2018 年 11 月在法国凡尔赛召开的国际计量大会第 26 次会议将阿伏加德 罗常数的定义修改为“1mol 包含 6.02214076×1023 个基本单元,这一常数被 称为阿伏加德罗常数,单位为 mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的 不确定度被消除了。新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。设 NA 为阿 伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A.22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为 10NA B.0.4mol NH3 与 0.6mol O2 在催化剂的作用下加热,充分反应,得到 NO 的分 子数为 0.4NA C.27g 铝中加入足量 1mol·L-1 的 NaOH 溶液,转移的电子数为 3NA D.常温常压下,水蒸气通过 Na2O2 使其增重 2g 时,反应中转移的电子数为 NA 4.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，36g 中所含的中子数为 B.4.6 g 与 的混合气体中所含氮原子数为 0.1 C.标准状况下，2.24L 苯含有的分子数等于 0.1 D.在过氧化钠与水的反应中，每消耗 0.1mol 过氧化钠，转移电子的数目为 0.2 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.28g N2 与 6g H2 充分反应，生成 NH3 分子的数目为 2NA B.6.4g Cu 与过量 S 充分反应，转移电子的数目为 0.2NA C.标准状况下，2.24L C2H5OH 中有分子的数目为 0.1NA D.25°C 时，1L pH＝1 的 NaHSO4 溶液中含有 H＋的数目为 0.1NA 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．白磷(P4)为正四面体结构，则 P4 与 CO2 所含共价键数目之比为 3:1 B．1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充分发生酯化反应可生成 CH3CO18OC2H5 分子 NA 个 C．9g13CO2 与 N217O 的混合物中所含中子数为 4.6NA D．浓度均为 1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NA 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.密闭容器中 2mol NO 与 1mol O2 充分反应,产物的分子数为 2NA B.—定温度下,1L 0.50mol·L-1 NH4NO3 溶液中含氮原子个数为 NA C.过氧化氢分解制得标准状况下 1.12L O2 转移电子数目为 0.2NA D.28g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的 C-H 键的数目为 2NA 8.设 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1molNaCl 溶于水后含有 个 NaCl 分子 B.常温常压下，22.4 L 四氯化碳 中含有 5mol 的原子 C.常温常压下，0.3 个氧气和 9.6g 臭氧（ ）含有相同的氧原子数 D.1mol/L 的 溶液中离子总数目为 3 9.下列说法正确的是( ) A.1mol O2 和 1mol N2 所占的体积都约为 22.4L B.H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol Fe 所占的体积都约为 22.4 L D.在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的 物质的量约为 2 mol 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A． 和 组成的 4.6 g 混合气体所含氧原子数为 0.3 B．124 g （正四面体）中 P－P 键数目为 4 C.常温常压下，1.8 g 含有的质子数、电子数、中子数均为 D.标准状况下，2.24 L 乙烯中含有的π键数目为 0.1 11. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.22.4 L（标准状况）氮气中含有 7 个中子 B.1 mol 重水比 1 mol 水多 10 个质子 C.12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 个碳原子 D.1 L 1 NaCl 溶液含有 28 个电子 12.设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中 的数目为 B. 的 水溶液中含有的氧原子数为 C. 恰好溶解在 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数一 定为 0.3 D. 羟基( )所含的电子总数为 7 13.设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 固体中含有离子总数为 3 B. （标准状况） 含有质子数为 2 C. 的乙醇水溶液中，含有 键数为 3.5 D. 与足量的硫蒸气反应，转移电子数为 2 14.下列有关 1 mol 的说法中，不正确的是( 表示阿伏加德罗常数) （ ） A．质量为 32g B．在标准状况下，体积约为 22.4L C．含氧分子数为 D．含氧原子数为 15.设 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．将 通入到水中，则 ( 表示粒子 数） B．用惰性电极电解 溶液一段时间后,若加入 能使溶液复 原,则电解过程中转移电子的数目为 1.2 C． ,若充分反应后放出 热量，则起始时 向密闭容器中加入了 个氢分子和足量的碘单质 D． 质量分数 17%的 溶液中极性键数目为 16.取 2mol/L 的 NaCl 溶液 10 mL 稀释到 50 mL，从中取出 5mL，这 5mL 溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A．0.4 mol/L B．0.04 mol/L C．0.2 mol/L D．0.002 mol/L 17.设 表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、 电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 下列说法 正确的是（ ） A. 原子含中子数目为 1.8 B. 溶液中含阴离子的数目小于 0.1 C.该反应中，若生成 氧化产物，转移电子数目为 4 D.常温下 中共用电子对数目为 0.4 18.NA 代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g,则该 混合物( ) A.所含共用电子对数目为 B.所含碳氢键数目为 C.燃烧时消耗的 一定是 D.所含原子总数为 参考答案 1.答案：C 解析：A. 中所含离子总数约为 ,所以 中所含离子总 数约为 ，故 A 错误； B.溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故 B 错误； C. 中, ，而双氧水中含 1 条非极性键，故 双氧水中含 条非极性键，故 C 正确； D. 沉淀的物质的量为 ,而此反应转移 电子,生成 硫 酸钡沉淀,故当生成 硫酸钡沉淀时,反应转移 电子即 个， 故 D 错误； 故选：C。 2.答案：C 解析：A.0.3 mol•L-1 A1(NO3)3 溶液中没有告诉溶液的体积是多少，故 无法计算溶液中含的 A13+ 数目，故 A 错误；B.H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH =a kJ • mol-1 ,该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入 NA 个 氢 分 子 和 N A 个 碘 分 子 ， 无 法 完 全 反 应，则充分反应后放出的热量小 于 a kJ，故 B 错误； C.标准状况下，（一）Zn 丨 H2SO4(1 mol•L-1) | Cu( + )原电池中，因为 H2—2e-，当正极产生 1. 12 L H2 时，即 0.05 mol H2，则外电路中通过的电 子数为 0. 1NA，故 C 正确；D.C2H4 和 CO 的 摩尔质量均为 28 g/mol,故 28 g C2H4 和 CO 的混合气体物质的量为 1 mol，混合气体中含有碳原子的数目在 2 NA 之间，但小一定是 1. 5 NA， 故 D 错误。 3.答案：B 解析：标准状况 22.4L 氖气的物质的量为 1mol,一个氖气原子中含有 10 个 电子,所以 1mol 氖气含有的电子数为 10NA,故 A 正确;依据反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O,0.4mol NH3 与 0.6mol O2 在催化剂的作用下加热, 充分反应,氧气剩余.则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以 最终生成的 NO 的分子数小于 0.4NA,故 B 错误;27g 铝的物质的量为 1mol, 铝反应后化合价为+3,故 1mol 铝参与反应转移 3NA 个电子,故 C 正确;过氧 化钠与水蒸气反应的方程式是 2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2,反应中过氧化 钠既是氧化剂,也是还原剂,2mol Na2O2 参与反应转移 2mol 电子,增重 4g,则 增重 2g 时,参加反应的过氧化钠是 1mol,所以转移电子的物质的量是 1mol, 转移的电子数为 NA,故 D 正确。 4.答案：B 解析：常温常压下，36g 18O2 的物质的量为 =1mol，分子中每个 O 原子含有 10 个中子，所含的中子数为 20NA，A 错误；NO2 与 N2O4 的最简 式均为 NO2，故 4.6g 混合物中含有的 NO2 的物质的量为 0.1mol，故含 0.1NA 个氮原子，B 正确；标准状况下苯不是气体，2.24L 苯不是 0.1mol， C 错误；在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中的 O 元素部分升高，部分 降低，每消耗 0.1mol 过氧化钠，转移电子的数目为 0.1 NA，D 错误。答案 选 B。 5.答案：D 解析：合成氨反应为可逆反应，28g N2 与 6g H2 充分反应生成 分子的 数目小于 ，A 项错误，6.4g Cu 与过量 S 充分反应生成 Cu2S，转移电子 的数目为 ，B 项错误；标准状况下， 为液态，C 项错误，25°C 时，1L pH=1 的 溶液中含有 的数目为 ，D 项正确。 6.答案：C 解析：A、1mol 白磷(P4)的正四面体结构中含有 6mol P－P，而 1mol CO2 结构中含有 2mol C＝C，则 P4 与 CO2 所含共价键数目之比为 3:2，A 错 误；B、由于酯化反应是可逆的，所以 1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充分 生成 CH3CO18OC2H5 的分子数小于 NA，B 错误；C、13CO2 分子和 N217O 分 子中含有的中子都是 23 个，相对分子质量都是 45，所以 9g 混合物的物质 的量为 0.2mol，含有的中子数为 4.6 NA，C 正确；D、溶液没有具体的体 积，所以无法计算其中的微粒数目，D 错误。答案选 C。 7.答案：B 解析：由于 NO 与 O2 反应生成 NO2,但 NO2 与 N2O4 之间存在转化平衡,产物的 分子数小于 2NA,A 错误;1L 0.50mol·L-1 NH4NO3 溶液含有 0.5mol NH4NO3, 含氮原子个数为 NA,B 正确;分解生成 1mol O2 转移 2mol 电子,标准状况下 1.12L O2 的物质的量为 0.05mol,则转移电子数目为 0.1NA,C 错误;28g 分子 式为 的链烃中含有的 C 一 H 键的数目 ,D 错误 8.答案：C 解析：A. NaCl 是离子化合物，在水中完全电离生成钠离子和氯离子，不 存在 NaCl 分子，故 A 错误； B. 标准状况下四氯化碳是非气体,所以 22.4 L 四氯化碳 的物质的量不是 1mol，含有的原子数也不是 5mol，故 B 错误； C. 9.6g 臭 氧 的 物 质 的 量 为 , 含 有 O 原 子 的 物 质 的 量 为 0.2mol×3=0.6mol,0.3 个氧气的物质的量为 0.3mol,含有 O 原子的物质的 量为 0.3mol×2=0.6mol,所以含有氧原子数均为 0.6 ，故 C 正确； D. 1L1mol/mol 溶液中离子总数目为 3 ,但溶液的体积未知,所以 1mol/L 的 溶液中离子总数目不确定，故 D 错误； 故选：C。 9.答案：D 解析：A. 不是标准状况下,1mol 和 1mol 所占的体积不一定为 22.4L， 故 A 错误； B. 气体摩尔体积单位错误，且温度和压强影响气体摩尔体积，故 B 错 误； C. 标准状况下，1mol 氢气的体积约为 22.4L，而水在标准状况下不是气 态，不能使用 22.4L/mol 计算，故 C 错误； D. 标准状况下 22.4L 和 组成的混合气体的物质的量为： =1mol,由于 和 分子中都含有 2 个 N 原子，则 1mol 该混合气体中含有 N 的物质的量为 2mol，故 D 正确； 故选 D. 10.答案：D 11.答案：B 12.答案：A 13.答案：A 14.答案：D 解析：1mol 氧气中含有 2mol 氧原子,含氧原子数为 2 ,D 不正确,其余都 是正确的,答案选 D。 15.答案：B 16.答案：A 17.答案：C 解析：A、4.2g 原子的物质的量为 ，而 中含中子为 8 个，故 0.3mol 此碳原子中含中子为 个，故 A 错误； B、硫离子的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子的个数多于 个，故 B 错误； C、反应 中氧化产物是 ，此反应生成 转 移电子为 8mol，故当生成 1mol 氧化产物时转移电子为 4 个，故 C 正 确； D、常温下气体摩尔体积不是 ，故 二氧化碳的物质的量小于 0.1mol，而二氧化碳中含共用电子对为 4 对，故此二氧化碳中含共用电子 对小于 0.4 对，故 D 错误。 故选：C。 18.答案：B 解析：a g C2H4 和 C3H6 的混合物中含有最简式 CH2 的物质的量为 ,则 a g 混合物中含有 C 原子、 H 原子。由 C2H4 构成的物质为乙烯, 由 C3H6 构成的物质可能为环丙烷或丙烯,在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,C 与 C 之间形成 1 个共用电子对、H 与 C 之间形成 1 个共用电子对,所以总 共含有 ,即 个共用电子对,故 A 错误;每个氢原子形成 1 个碳氢 键,ag 混合物中总共含有 H 原子,所含碳氢键数目为 ,故 B 正确;气体 所处状态未知,无法计算 a g 混合物燃烧需要消耗氧气的体积,故 C 错误;由 上述分析知,所含原子总物质的量为 ,即 ,故 D 错误。