考点28 溶液的浓度-中考化学考点一遍过

考点 28 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1．定义 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．表达式 100%= 100%   溶质质量 溶质质量溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶质的质量分数的计算 （1）相关公式 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量= 溶质质量 溶液质量分数 （2）溶质质量的判断 ①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接 用有关公式计算。 ②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。 ③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。 应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。 2．溶液的稀释计算 （1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释方法 ①加水稀释：A·a%=B·b%或 A·a%=（A+m 水）·b%（A 代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B 代 表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m 水代表加入水的质量）。 ②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C 代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合 后所得溶液的溶质质量分数）。 3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算 （1）公式 饱和溶液的溶质质量分数=100 g  溶解度 溶解度 ×100%。 （2）方法 ①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的 质量和该温度下溶质的质量分数。 ②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2 溶液除外]。 ③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。 三、配制一定溶质质量分数的溶液 1．若所配制溶液的溶质为固体 （1）所用仪器 托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物 质的溶解速率。 （2）实验操作步骤 ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到 0.1 g。 ②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。 ③量取：用量筒量取所需的水。 注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。 ④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。 2．若用浓溶液稀释配制溶液 （1）所用仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。 （2）实验操作步骤 ①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。 ②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 四、误差分析 1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 （1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 （2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 2．由于其他操作不当造成的误差 （1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。 （2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。 （3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。 （4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。 （5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 考向一 根据溶解度计算溶液质量分数 典例 1 （2018·聊城）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2 ℃降温到 t1 ℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2 ℃时，将 40 g 甲物质加入 50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90 g D．t2 ℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数＝ 溶解度 100 g＋溶解度×100%，t1 ℃时，甲、乙的溶解度相 等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析 出晶体的质量，错误；C、t2 ℃时，甲的溶解度为 50 g，即 100 g 水中最多溶解 50 g 的甲，40 g 甲加入 50 g 水中，充分溶解后只能溶解 25 g，所得的溶液质量为 75 g，错误；D、t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度， 配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。故选 A。 【答案】A 1．(2018·临沂)A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．在 t2 ℃时 A 的溶解度大于 B 的溶解度 B．A、B 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1 ℃时，A、B 两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．t2 ℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30% 考向二 溶液的配制 典例 2 某同学配制 50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。 （2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内________ __________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时， 应遵循左物右码的原则。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是 50 g×6%=3 g。（3）取水的量为 47 mL，所以应用 50 mL 的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处。（4）配制的 溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧 杯内壁有水珠，导致水的量偏多。 【答案】（1）②①⑤③④ ① （2）广口瓶 3 或 3.0 （3）C 凹液面最低处 （4）AD 2．(2018·衡阳)实验室配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．量取水时，用规格为 100 mL 的量筒 考向三 根据化学方程式进行溶质质量分数的计算 典例 3 某样品由氧化铜和铜组成，取 10.0 g 该样品于烧杯中，向其中加入 192.0 g 某浓度的硫酸，恰好完 全反应，最终所得溶液质量为 200.0 g，(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O) （1）所取样品中含铜元素的质量为___________g。 （2）计算所得溶液中溶质的质量分数。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，样品中铜的质量为 10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。则样品中氧化铜的 质量为 10.0 g +2.0 g =8 g，则样品中铜元素的质量为 2 g+8 g× 64 10064 16  ％=8.4 g。 【答案】（1）8.4 （2）设反应所得硫酸铜的质量为 x CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 80 160 8 g x 80 160 ＝200.0 g－192.0 g x x＝16 g 所得溶液的溶质质量分数＝ 16 g 200.0 g×100%＝8% 答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为 8%。 【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学 方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3．(2018·阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品 200 g，向其中加入过量的锌粒完 全反应后，收集到 0.8 g 氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 1．现有 100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到 5%，则需加水的质量为 A．100 g B．200 g C．250 g D．300 g 2．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是 A． B． C． D． 3．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是 A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸 D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出 4．用氯化钠固体配制 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签 B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿 C．把 10 g 氯化钠固体放入盛有 90 mL 水的量筒中混合均匀 D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变 5．40 ℃时，向下列 4 只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。 ②中溶液的溶质质量分数约为 A．30% B．33.3% C．40% D．50 % 6．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将甲、乙的饱和溶液分别从 t1 ℃升温到 t2 ℃，溶质质量分数都不变 B．t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为 50% C．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为 1∶5 D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 7．如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的食盐溶液。 下列说法中，正确的是 A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响 8．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误．．的是 A．a、b、c 三种物质均属于易溶物质 B．a 中含有少量 b，可用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a C．t ℃时，将 50 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，可得到 100 g a 的饱和溶液 D．将 20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到 t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 9．兴趣小组在进行电解水的实验时，为了增加电解速度，需要配置 5%的 NaOH 溶液 50 克，下图是实验所 需的药品与仪器： （1）所需 NaOH 的质量为__________，称量时药品需要放置在烧杯中称量。(称量时用到砝码与游码) （2）配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。 （3）在配制溶液时，导致溶液中质量分数偏小的可能原因有___________(可多选)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．砝码生锈(锈已脱落) D．装瓶时洒出部分溶液 （4）小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作： ①打开 a 管活寒，将燃着的木条靠近管口，看到的现象是_______________________，产生该现象的 化学方程式是_______________________________。 ②打开 b 管活塞，将__________________靠近管口，看到的现象是_________________，由此现象可 以推论出的结论是水中含有___________。 ③通过①②二步实验，可以得出水____________的结论。 10．测定石灰石中碳酸钙的含量，取出 2.5 克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量 与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水) （1）石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g。 （2）计算稀盐酸溶质的质量分数是_________。 1．[2018·陕西]规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制 20 g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是 A．称氯化钠 B．量水 C．溶解 D．装瓶 2．[2018·滨州]小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作 规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分 数(水的密度为 1 g/cm3)约为 A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5% 3．[2018·河南]实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④ 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 4．[2018·福建]某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0 g 水配制 20 ℃的 NaCl 饱和 溶液(20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36.0 g)，应称取 NaCl 的质量为 A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g 5．[2018·葫芦岛]实验室用氯化钠固体配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是 A．用 50 mL 的量筒量取 45 mL 蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存 6．[2018·山西]利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是 a、b 两物质的溶解度曲线。 有关叙述正确的是 A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．当 a 物质中混有少量 b 物质时，可以用蒸发结晶的方法除去 b C．10℃时，取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 b D．将 t ℃时 a、b 的饱和溶液升温至 40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为 a 大于 b 7．[2018·成都]根据图示实验，下列说法正确的是 A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B．20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 8．[2018·乌鲁木齐]如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 A．图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液 B．t1 ℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等 C．t2 ℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度 D．t2 ℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1 ℃时析出溶质的质量相等 9．[2018·雅安]味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是 C5H8NO4Na， 易溶于水，与 AgNO3 不反应)，另外还含有 NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题： （1）味精中至少含有________(填数字)种元素。 （2）称取 5.0 g 味精配制成 50 g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________(填字母)。 A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL （3）下图是配制过程，正确的操作顺序为________(填字母) 。 A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③ （4）为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验： ①向所配制的 50 g 溶液中加入 AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上 层清液中加入________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷 氨酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中 NaCl 的质量分数_____ ___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为________。(计算结果精确到 0. 1%。有关物质的相对分子质量：NaCl—58.5，AgCl—143.5) 10．[2018·陕西]下表是 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）影响固体物质溶解度大小的因素有________________________(填一种)。 （2）30 ℃时 KNO3 溶液的溶质质量分数的最大值是________(只列出表达式)。 （3）90 ℃时，将一定质量的 KNO3 溶液按图示进行操作： 90 ℃时的 KNO3 溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为________。 11．[2018·苏州]硝酸钾是实验室常见的一种试剂。 （1）硝酸钾是由________和________构成的(填写微粒符号)。 （2）硝酸钾中钾元素的质量分数是________(结果用百分数表示，保留到 0.1%)。 （3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是________。60 ℃ 时 110 g 硝酸钾溶于 100 g 水中形成的溶液是________( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液，将此时配得 的溶液降温至 20 ℃，析出硝酸钾晶体的质量是________g。 （4）列式计算：用 100 g 10%的硝酸钾溶液配制 5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升？(水的密度为 1. 0 g·mL－1) 12．[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5%的是 A．称取 5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，充分搅拌 B．称取 5.0 g 生石灰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 C．量取 5.0 mL 浓盐酸，倒入 95 mL 水中，充分搅拌 D．称取 5.0 g 二氧化锰，放入 95 mL 水中，充分搅拌 13．[2017·河南]如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将 t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降 温到 t1 ℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解 度相等时的温度为______________；t3 ℃时，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为 10%的溶液，需 加水的质量为________g。 14．[2017·广东]如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： （1）应称量____________g NaCl，需加水____________mL。 （2）若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应_________________________________直到天平平衡。 （3）取上述溶液 10 g 加水稀释到____________g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 15．[2017·天津]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。 现配制 50 g 质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。 （1）若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。 （2）用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧 杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____________。 （3）下列操作正确的是________（填字母）。 A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 （4）若用 20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为 l g/cm3）配制 50 g 质量分数为 10％的氢氧化钠溶液， 需 20％的氢氧化钠溶液的质量为______g；配制时应选用______mL 的量筒量取水（填“10”或“50”）。 16．[2017·德阳]某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将 50 g 氢氧化钠溶液与 50 g 硫酸铜 溶液混合恰好完全反应，得到 9.8 g 沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 变式拓展 1．【答案】D 【解析】A、据图可以看出，在 t2 ℃时 A 的溶解度大于 B 的溶解度，正确；B、据图可以看出，A、B 两 种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1 ℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，故其饱和溶液 中，溶质质量分数相等，正确；D、t2 ℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 30 g 100 g＋30 g ×100%≠30%， 错误。故选 D。 2．【答案】A 【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则 使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、 实验室配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量 所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数， 配制 100 g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100 g×8%＝8 g，溶剂质量＝溶液质量 －溶质质量，则所需水的质量＝100 g－8 g＝92 g(合 92 mL)，应选用 100 mL 的量筒，正确。故选 A。 3．【答案】19.6% 【解析】加入过量的锌粒，所以硫酸反应完全，设硫酸中溶质的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2 98 2 x 0.8 g 98 x ＝ 2 0.8 g x＝39.2 g 39.2 g 200 g×100%＝19.6% 答：硫酸中溶质质量分数为 19.6%。 考点冲关 1．【答案】D 【解析】 = 100%溶质的质量溶质的质量分数 溶液的质量 ，将 100 g 20%氯化钠溶液稀释到 5%，溶液的稀释过 程中溶质的质量不变，所以设稀释后溶液的质量为 x，100 g×20%=5%×x，解得：x=400 g，加水的质量 为：400 g-100 g=300 g。故选 D。 2．【答案】C 【 解 析 】 A 、 加 水 过 程 中 ， 溶 质 未 完 全 溶 解 ， 溶 液 始 终 饱 和 ， 饱 和 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 = 100 g  溶解度 溶解度 ×100%，如果温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶 质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数不变，错 误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、恒温蒸发 溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数不变，错误。故选 C。 3．【答案】D 【解析】A、用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误； B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误； C、用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液 中溶质的质量分数偏小，错误；D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故 溶液中溶质的质量分数偏大，正确。故选 D。 4．【答案】D 【解析】A、用氯化钠固体配置 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所 需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，故选项说法错误；B、在称量所需的氯化钠和量 取水的操作中需要用到仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，无需使用蒸发皿，故选项说法错误； C、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，转移配置好 的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选 D。 5．【答案】B 【解析】40 ℃时，甲物质的溶解度是 50 g，表示在 100 g 水中最多能溶解 50 g 甲物质，所以②中加入的 50 g 甲会全部溶解，所以溶质质量分数= 50 g 100 g 50 g ×100%=33.3%。故选 B。 6．【答案】A 【解析】A、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从 t1 ℃升温到 t2 ℃，溶质 质量分数都不变，故正确；B、t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数 50 g 100 g 50 g ×100%≈33.3%， 故错误；C、t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为 20∶120=1∶6，故错误；D、升高 丙溶液的温度，若是达不到饱和则不会析出晶体，故错误。故选 A。 7．【答案】C 【解析】A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，错误；B、甲实验各步操作中， 玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒搅 拌的作用是防止局部过热使液体飞溅出来，错误；C、③的操作使量取水的体积偏少，溶质质量分数偏 大，配制的溶质质量分数不准确，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，使溶剂增多， 配制的溶质质量分数偏小，对配制的质量分数有影响，错误。故选 C。 8．【答案】C 【解析】A、20 ℃时，a、b、c 三种物质的溶解度都大于 10 g，所以三种物质均属于易溶物质，正确；B、 a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a 中含有少量 b，可用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a，正 确；C、t ℃时，a 物质的溶解度是 80 g，所以将 50 g a 物质加入到 50 g 水中充分搅拌，可得到 90 g a 的 饱和溶液，错误；D、20 ℃时三种物质的饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c，将升温到 t ℃， c 物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，正确。故选 C。 9．【答案】（1）2.5 （2）玻璃棒 （3）BC （4）①气体燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2 + O2 2H2O ②带火星的木条 木条复燃 氧元素 是由氧、氢元素组成 【解析】（1）所需的 NaOH 的质量=50 g×5%=2.5 g。（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒。 （3）A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶 质质量分数偏大，错误；B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所取的水的体 积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；C、砝码生锈（锈已脱落），会使溶质质量偏小，则溶质质量分 数偏小，正确；D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，错误。故 选 BC。（4）①a 中产生的气体体积较大，是氢气，打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到气体燃 烧，产生淡蓝色火焰的现象，此处反应是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为 2H2+O2 2H2O。② b 中产生的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，打开活塞，用带火星的木条靠近管口，可观察到 木条复燃，根据质量守恒定律，由此现象可以推论出的结论是水中含有氧元素。③通过①②二步实验， 根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的。 10．【答案】（1）2 g （2）14.6% 【解析】（1）根据图示，样品中碳酸钙的质量为 2.5 g－0.5 g=2 g。 （2）设恰好反应时，氯化氢的质量为 x。 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 2 g x 73 2g 100 x  x=1.46 g 稀盐酸溶质的质量分数为： 1.46g 10g ×100%=14.6%。 直通中考 1．【答案】B 【解析】配制 20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 20 g×10%＝2 g。A、称氯化钠固体时将氯化钠 从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用 2 g 的砝码，天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片， 正确；B、量取 18 mL 水应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用 20 mL 量筒进行量取，错误；C、 溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，正确；D、装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配 置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中，正确。故选 B。 2．【答案】A 【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的 量－游码的量，所以氯化钠是实际质量为 15 g－2.7 g＝12.3 g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰 视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为 87 mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量 分数为 12.3 g 87 g＋12.3 g ×100%≈12.4%。故选 A。 3．【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶 质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导 致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体 积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量 溅出，溶质质量分数不变，错误。故选 A。 4．【答案】A 【解析】20 ℃时 NaCl 的溶解度为 36.0 g，即 100 g 水中最多溶解 36.0 g 氯化钠固体。那么 50 g 水中最多 溶解 18.0 g 氯化钠固体。故选 A。 5．【答案】D 【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需氯 化钠的质量＝50 g×10%＝5 g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－5 g＝45 g(合 45 mL)，可用 50 mL 的量筒量取 45 mL 蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒，故选项说法正确；C、配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯 化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、 配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法 错误。故选 D。 6．【答案】C 【解析】A、比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误；B、a 的溶解度随温度升高增大明显，故当 a 物质中混有少量 b 物质时，可以用降温结晶的方法除去 b，错误；C、10 ℃时，a 的溶解度小于 b，故取 相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 b，正确；D、将 t ℃时 a、b 的饱和溶 液升温至 40 ℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为 a 等于 b，错 误。故选 C。 7．【答案】C 【解析】A、一种物质的溶液中能溶解其它的物质，氯化钠溶液能溶解其他溶质，故选项说法错误；B、 一定温度下，当溶液达到饱和状态后不能继续溶解该溶质，由于没有指明温度，20 mL 水中溶解氯化钠 的最大质量不是定值，故选项说法错误；C、加热后硝酸钾能继续溶解，溶质质量增大，则加热后溶液 中硝酸钾的质量分数变大，故选项说法正确；D、加热后的溶液可能恰好不能继续溶解硝酸钾，可能是 恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选 C。 8．【答案】B 【解析】A、图中阴影部分表明 A 溶液是饱和溶液，B 溶液是不饱和溶液，错误；B、t1 ℃时，A、B 物 质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，B 物质的溶解度小于 A 物质的溶解度，错误；D、t2 ℃时，A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度，t1 ℃时， A、B 物质的溶解度相等，所以等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1 ℃时析出溶质的质量 A 大于 B，错 误。故选 B。 9．【答案】（1）6 （2）C （3）B （4）①AgNO3 ②偏小 ③无影响 ④23.4% 【解析】（1）味精的主要成分是谷氨酸钠，另外还含有氯化钠，故味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠 和氯 6 种元素。（2）称取 5.0 g 味精配制成 50 g 溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是 50 mL， 故选 C。（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选 B。（4）测定 NaCl 在味精中的质量分数。 ①向所配制的 50 g 溶液中加入 AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清 液中加入 AgNO3 溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中， 仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为：NaCl→AgCl，58.5→143.5，58.5 x ＝143.5 2.97 g ，x＝1.17 g，1.17 g 5 g ×100%＝23.4%。 10．【答案】（1）温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质) （2） 45.8 g 100 g＋45.8 g ×100% （3）不饱和 93.5 【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶质种类或溶质性质或溶剂性质。（2）由表中数 据可知，30 ℃时 KNO3 的溶解度是 45.8 g，故 30 ℃时 KNO3 溶液的溶质质量分数的最大值是 45.8 g 100 g＋45.8 g ×100%。（3）由 80 ℃降温到 60 ℃析出晶体的质量为 69 g－10 g＝59 g，结合表中数据可 知，此溶液中溶剂的质量应为 100 g。由 90 ℃降温到 80 ℃析出 10 g 晶体可知，90 ℃时溶解的 KNO3 的质量为 169 g＋10 g＝179 g，此时 KNO3 溶液是不饱和溶液。由表中数据可知，50 ℃时，KNO3 的溶 解度 85.5 g。降温到 50 ℃时，共析出晶体的质量为 179 g－85.5 g＝93.5 g，故 n 值为 93.5。 11．【答案】（1）K+ NO－ 3 （2）38.6% （3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大 饱和 78.4g （4）100 【解析】（1）硝酸钾是由 K＋和 NO － 3 构成的。 （2）硝酸钾中钾元素的质量分数是 39 101×100%＝38.6%。 （3）通过分析硝酸钾的溶解度曲线，可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是：硝酸钾的溶解 度受温度变化影响较大，60 ℃时，硝酸钾的溶解度是 110 g，所以 110 g 硝酸钾溶于 100 g 水中形成的 溶液是饱和溶液，将此时配得的溶液降温至 20 ℃，硝酸钾的溶解度是 31.6 g，所以析出硝酸钾晶体的 质量是 110 g－31.6 g＝78.4 g。 （4）用 100 g 10%的硝酸钾溶液配制 5%的硝酸钾溶液，需要加水100 g×10% 5% －100 g＝100 g，合 100 亳 升。 12．【答案】A 【解析】A、氯化钾能溶解于水，5.0 g 氯化钾，溶解在 95 mL 水中，所得溶液溶质质量分数为 5g 5g 95g ×100%=5%，正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，错误；C、5.0 mL 是 浓盐酸的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，错误；D、二氧化锰不溶于水， 得不到溶液，错误。故选 A。 13．【答案】Y t2 ℃ 70 【解析】t3 ℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明 甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为 Y。通过分析溶解度曲线可知，甲和乙 的溶解度相等时的温度为 t2 ℃。t3 ℃时，甲物质的溶解度是 50 g，将 30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分 数为 10%的溶液，设需加水的质量为 x，根据稀释前后溶质质量相等列等式：30 g× 50g 50g 100g ×100%= （30 g+x）×10%，x =70 g。 14．【答案】（1）7.5 42.5 （2）继续向左盘添加氯化钠 （3）30 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 15%的氯化钠溶液 50 g，需氯化钠的质量=50 g×15%=7.5 g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50 g﹣7.5 g=42.5 g（合 42.5 mL）。 （2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加氯化钠固体； 若发现指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码和游码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天 平平衡。 （3）溶液具有均一性，取出的溶液溶质质量分数为 15%，设要加水稀释到质量为 x，根据溶液稀释前后 溶质的质量不变，列等式： 10 g×15%= x×5% x=30 g 故取上述溶液 10 g 加水稀释到 30 g。 15．【答案】（1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25 50 【解析】（1）需称量氢氧化钠的质量为 50 g×10％=5 g。（2）配制溶液应该用玻璃棒搅拌，加速溶解。（3） A、称量氢氧化钠固体时，应遵循左物右码的原则，错误；B、氢氧化钠固体应放在烧杯中称量，错误； C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，量筒只能用于量取一定量液体，错误；D、 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，正确。（4）若用 20％的氢氧化钠溶液 加水（水的密度为 l g/cm3）配制 50 g 质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，需 20％的氢氧化钠溶液的质量 为 5 g÷20%=25 g；配制时应选用 50 mL 的量筒量取水。 16．【答案】设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x。 CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 98 x 9.8 g 80 98= 9.8gx x=8 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 8 g÷50 g×100%=16% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 16%。