2021届高考化学重点·难点专练：阿伏加德罗常数 （原卷+解析卷）

1 阿伏加德罗常数【原卷】 1.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的 组合是（ ） ①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤ 溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm） A. ①③⑥⑦ B. ②④⑤⑥ B. C. ①②③⑤ D. ②③⑤⑥⑦ 2.如果 1g 水中有 m 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A. B. 9m C. 2m D. 3.若氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是（ ） A. 该氖原子的相对原子质量是 12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是 aNAg C. Wg 该氖原子的物质的量是 mol D. Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a 4.NA 代表阿伏加德罗常数．已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该化合 物（ ） 2 A. 所含共有电子对数目为 NA B. 所含碳氢键数目为 C. 完全燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 L D. 所含原子总数为 5.与 n 个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ） A. n 个氧气分子 B. 2n 个硝酸分子 C. 4n 个水分 D. 4n 个二氧化碳分子 6.现有 H2O、NH3、CH4 三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质 的物质的量之比为（ ） A. 1：1：1 B. 6：4：3 C. 4：3：2 D. 6：3：2 7.NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 0.8mol 氧气 B. 标准状况下 2.24L 氨气 C. 3.6g 水（水的摩尔质量为 18g•mol﹣1） D. 含 NA 个氢分子的氢气 8.若以 24g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. O2 的摩尔体积不变 B. O2 的摩尔质量增大 C. 同温同压下，一定质量 O2 的体积减小 D. 同温同压下，一定体积 O2 的分子个数增多 9.下列物质中，所含分子数最多的是（NA 表示阿伏加德罗常数)是（ ） 3 A. 10 g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况) 10.下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）（ ） A. 在 1mol 甲基（﹣CH3）中，电子总数 9NA B. 在 1mol 的 Na2O2 中，有 2NA 个阴离子 C. 标准状况下，22.4L CHC13 所含有的分子数目为 NA D. Cu、A1 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 NA 个 电子，则 A1 电极放出气体的体积一定为 22.4L 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为 0.5NA B. 常温下 a 克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 ࢔ （3n+1）NA C. 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA D. 常温下，0.2mol/L 的 FeCl3 溶液中含 Cl﹣数目为 0.6NA 12.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④ 0.2molNH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（ ） A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>② 4 13.V mLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3＋a g，取 mL 溶液稀释到 4 V mL，则稀释后溶 液中 SO 的物质的量浓度是( ) A. 䁩 mol·L－1 B. 䁩 晦 mol·L－1 C. 䁩 ㌳ mol·L－1 D. 䁩 䁩 mol·L 14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A. a g C2H4 和 C3H6 的混合物所含原子总数为 B. 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为 0.5 mol·L−1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl−个数为 NA 15.下列关于气体说法正确的是（ ） A. 当 NA 个 O2 所占的体积约为 22.4 L 时，说明该 O2 一定处于标准状况下 B. 1 mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 11.2 L D. 1 mol H2 的质量只有在标准状况下才等于 2 g 16.工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2HCl，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl－数目为 0.4NA B. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积约为 0.224 L 5 C. 常温常压下，17 g H2O2 中所含分子总数为 0.5NA D. 标准状况下，每转移 1 mol 电子，消耗 1 mol H2O2 17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA B. 1mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C. 向 100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子 D. 密闭容器中 1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成 6NA 个 N-H 键 18.1g 氮气(N2)中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A. 晦 mol-1 B. 14xmol-1 B. C. mol-1l D. 28x mol-1 19.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA B. 标准状况下，2.24 L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA C. K35ClO3 与浓 H37 Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NA D. 6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L-1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数为 0.2NA 6 阿伏加德罗常数 1.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的 组合是（ ） ①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤ 溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm） C. ①③⑥⑦ B. ②④⑤⑥ D. C. ①②③⑤ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】 B 【解析】①摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏伽德罗常数 有关；故①不符合；②相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的 ， 和阿伏伽德罗常数无关，故②符合；③物质的量是表示微观粒子数目多少的物理 量；单位为 mol，和阿伏伽德罗常数有关，故③不符合；④原子半径是具体数据 单位为 nm；与阿伏伽德罗常数无关，故④符合；⑤溶质的质量分数，是溶质质 量除以溶液质量，与阿伏伽德罗常数无关，故⑤符合；⑥溶解度是 100g 水中 达 到饱和溶解溶质的质量，单位 g，与阿伏伽德罗常数无关；故⑥符合；⑦气体摩 尔体积（L/mol）一定温度压强下 1mol 气体的体积，和阿伏伽德罗常数有关；故 ⑦不符合； 故答案为：②④⑤⑥； 故选 B． 2.如果 1g 水中有 m 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A. B. 9m 7 C. 2m D. 【答案】B 【解析】阿伏伽德罗常数用 NA 表示，1g 水的物质的量= 晦ࢍȀ = 晦 Ȁ ，含 氢原子物质的量= Ȁ ，m 个氢原子物质的量= Ȁ = Ȁ ，依据氢 原子物质的量相同得到 = ，得到 NA=9m； 故选 B． 3.若氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是（ ） A. 该氖原子的相对原子质量是 12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是 aNAg C. Wg 该氖原子的物质的量是 mol D. Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a 【答案】B 【解析】A.该氖原子的相对原子质量是 ，故 A 符合题意； B.该氖原子的摩尔质量是 aNAg/mol，故 B 不符合题意； C.Wg 该氖原子的物质的量是 mol，故 C 符合题意； D.Wg 该氖原子的物质的量为 mol，则质子数为：10W/a mol，故 D 符合题 意。 故答案为：B 4.NA 代表阿伏加德罗常数．已知 C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该化合 物（ ） 8 A. 所含共有电子对数目为 NA B. 所含碳氢键数目为 C. 完全燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6a/14 L D. 所含原子总数为 【答案】 A 【解析】ag 混合物中含有最简式 CH2 的物质的量为： ࢍȀ = mol，ag 混 合物中含有 molC 原子、 molH 原子． A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个 C 含有 1 个碳碳共用电子对、每个 H 形成了 1 个碳氢共用电子对，所以总共含有 mol 共用电子对，即 NA ， 故 A 正确； B、每个氢原子形成 1 个碳氢键，ag 混合物中总共含有 molH 原子，所以含有 molH 原子碳氢键，所含碳氢键数目为 NA ， 故 B 错误； C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 ag 混合物燃烧消耗的氧气的体 积，故 C 错误； D、ag 混合物中含有最简式 CH2 的物质的量为： ࢍȀ = mol，ag 混合物 中含有 molC 原子、 molH 原子，总共含有原子的物质的量为： mol， 所含原子总数为 NA ， 故 D 错误； 故选 A． 5.与 n 个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ） A. n 个氧气分子 B. 2n 个硝酸分子 C. 4n 个水分 D. 4n 个二氧化碳分子 【答案】 C 【解析】一个硫酸分子（H2SO4）中所含氧原子的个数为 4 个，n 个硫酸分子中 含 4n 个氧原子． 9 A．n 个氧气分子（O2）中含氧原子 n×2=2n 个，故 A 错误； B．2n 个硝酸分子（HNO3）中含氧原子 2n×3=6n 个，故 B 错误； C．4n 个水分子（H2O）中含氧原子 4n×1=4n 个，与 n 个硫酸分子中所含的氧 原子个数相等，故 C 正确； D．4n 个 CO2 分子中含有 4n×2=8n 个，故 D 错误； 故选 C． 6.现有 H2O、NH3、CH4 三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质 的物质的量之比为（ ） A. 1：1：1 B. 6：4：3 C. 4：3：2 D. 6：3：2 【答案】 B 【解析】三种物质的物质的量分别是 x、y、z， 分别都含有 1mol 氢原子， 则 2x=3y=4z=1mol，所以 x：y：z=6：4：3． 故选 B． 7.NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 0.8mol 氧气 B. 标准状况下 2.24L 氨气 C. 3.6g 水（水的摩尔质量为 18g•mol﹣1） D. 含 NA 个氢分子的氢气 【答案】 B 【解析】A、0.8 mol 氧气； B、标准状况下 2.24L 氨气物质的量为 0.1mol； C、3.6g 水物质的量为 0.2mol； 10 D、含 NA 个氢分子的氢气物质的量为 1mol； 综上所述比较微粒物质的量可知 B 选项分子数最少； 故选 B． 8.若以 24g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. O2 的摩尔体积不变 B. O2 的摩尔质量增大 C. 同温同压下，一定质量 O2 的体积减小 D. 同温同压下，一定体积 O2 的分子个数增多 【答案】 B 【解析】A、若以 24g12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即 12C 的相对原 子量变为 24，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，A 不符合题意； B、根据 A 中分析可知 B 符合题意； C、同温同压下，一定质量 O2 客观存在，其体积不变，C 不符合题意； D、同温同压下，一定体积 O2 的质量是不变的，则其分子个数不变，D 不符合 题意。 故答案为：B。 9.下列物质中，所含分子数最多的是（NA 表示阿伏加德罗常数)是（ ） A. 10 g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况) 【答案】 A 【解析】试题物质所含分子数最多，说明物质的量最大，10g 氢气的物质的量为 10g÷2g/mol=5mol，1.5NA 个 CO2 等于 1.5mol，22.4L 标况下氧气的物质的量为 22.4L÷22.4L/mol=1mol，氯气是 2mol，综上所述， 11 故答案为：A。 10.下列说法正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）（ ） A. 在 1mol 甲基（﹣CH3）中，电子总数 9NA B. 在 1mol 的 Na2O2 中，有 2NA 个阴离子 C. 标准状况下，22.4L CHC13 所含有的分子数目为 NA D. Cu、A1 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 NA 个 电子，则 A1 电极放出气体的体积一定为 22.4L 【答案】A 【解析】A.1 个﹣CH3 含有 9 个电子，则 1mol 甲基（﹣CH3）中，电子总数 9NA ， 故 A 正确； B．在 1mol 的 Na2O2 中，含有 1mol 过氧根离子，NA 个阴离子，故 B 错误； C．标况下，CHC13 为液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误； D．气体状况未知，Vm 不确定，无法计算生成气体的体积，故 D 错误； 故选：A． 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为 0.5NA B. 常温下 a 克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为 ࢔ （3n+1）NA C. 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA D. 常温下，0.2mol/L 的 FeCl3 溶液中含 Cl﹣数目为 0.6NA 【答案】B 【解析】A、标况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和 分子个数，故 A 错误； 12 B、ag 某烷烃（CnH2n+2）的物质的量 n= ࢔ࢍȀ = ࢔ mol，而 1mol 某 烷烃（CnH2n+2）中含 2n+2 条 C﹣H 键和 n﹣1 条 C﹣C 键即共 3n+1 条共价键， 故 ࢔ mol 烷烃中含 ࢔ ࢔ 条共价键，故 B 正确； C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故 C 错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 D 错误． 故选 B． 12.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④ 0.2molNH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（ ） A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>① C. 质量②>③>④>① D. 氢原子个数①>③>④>② 【答案】 C 【解析】 ① ② ③ ④ 分子物 质的量 ㌳的 的ࢍ㌳䁙 =0.3mol 的oo ㌳的oo mol=0.5mol 的㌳ ࢍ㌳䁙=0.4mol 0.2mol 质量 0.3mol 16g/mol=4.8g 0.5mol 36.5g/mol=18.25g 13.6g 0.2mol 17g/mol=3.4g n（H） 0.3mol 4=1.2mol 0.5mol 0.4mol 2=0.8mol 0.2mol 3=0.6mol A.气体物质的量：②>③>①>④，则标准状况下气体体积：②>③>①>④，不符 合题意； 13 B.同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，相对分子质量： ②>③>④>①，密度：②>③>④>①，不符合题意； C.质量：②>③>①>④，符合题意； D.氢原子个数：①>③>④>②，不符合题意； 故答案为：C。 13.V mLAl2(SO4)3 溶液中含 Al3＋a g，取 mL 溶液稀释到 4 V mL，则稀释后溶 液中 SO 的物质的量浓度是( ) A. 䁩 mol·L－1 B. 䁩 晦 mol·L－1 C. 䁩 ㌳ mol·L－1 D. 䁩 䁩 mol·L 【答案】C 【解析】ag Al3+的物质的量为 ㌳䁙 故 v/4ml 溶液中 Al3+的物质的量为 ㌳䁙൓ 䁙 䁙 o晦 ㌳䁙 ，根据电荷守恒可知 2n（SO42-）=3n（Al3+），故 mL 溶液中 SO42-的物质的量为 o晦 ㌳䁙൓ ㌳䁙 ，取 mL 溶液稀释到 4 V mL， 则稀释后溶液 SO42-的物质的量浓度为 ൓ ㌳䁙 ൓o 䁩 ㌳ ㌳䁙ࢍ故答案为：C 14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A. a g C2H4 和 C3H6 的混合物所含原子总数为 B. 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为 0.5 mol·L−1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl−个数为 NA 【答案】B 14 【解析】A、C2H4 和 C3H6 的最简式均为 CH2 ， 故 ag 混合物中含有的 CH2 的 物质的量为 n= ࢍȀ = mol，故含原子总数为 NA 个，故 A 错误；B、 氮气和 CO 的摩尔质量均为 28g/mol，故 14g 混合物的物质的量为 0.5mol，且两 者均为双原子分子，故 0.5mol 混合物中含 NA 个原子，故 B 正确；C、标况下水 不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 C 错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故 D 错误。 故答案为：B 15.下列关于气体说法正确的是（ ） A. 当 NA 个 O2 所占的体积约为 22.4 L 时，说明该 O2 一定处于标准状况下 B. 1 mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 11.2 L D. 1 mol H2 的质量只有在标准状况下才等于 2 g 【答案】 B 【解析】A．由 PV=nRT 分析可知，压强和温度增大相同倍数，1mol 气体体积 也可以为 22.4L，因此当 NA 个 O2 所占的体积约为 22.4 L 时，该 O2 不一定处于 标准状况下，故 A 不符合题意； B．标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约为 22.4 L，符合气体摩尔体 积概念，故 B 符合题意； C．在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为 22.4 L，与气体由几个原子组成 没有关系，故 C 不符合题意； D.质量与状态没有关系，则 1 mol H2 的质量在任何条件下都等于 2 g，故 D 不符 合题意； 15 故答案为：B。 16.工业上监测 SO2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2HCl，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，0.2 mol/L 的 BaCl2 溶液中含有的 Cl－数目为 0.4NA B. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2 的体积约为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2 中所含分子总数为 0.5NA D. 标准状况下，每转移 1 mol 电子，消耗 1 mol H2O2 【答案】 C 【解析】A．没有告诉该氯化钡溶液体积，题中条件无法计算溶液中氯离子的物 质的量及数目，故 A 不符合题意； B. 2.33 g BaSO4 的物质的量为 的 ࢍȀ =0.01mol，生成 0.01mol BaSO4 沉淀时， 吸收 SO2 的物质的量为 0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故 B 不符合题意； C. 17 g H2O2 的物质的量为 ࢍȀ =0.5mol，所含分子总数为 0.5NA ， 故 C 符合题意； D.由方程式 SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl 可知，每转移 2 mol 电子，消 耗 1 mol H2O2 ， 故 D 不符合题意。 故答案为：C。 17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 18g D2O 和 18g H2O 中含有的质子数均为 10NA B. 1mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C. 向 100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子 16 D. 密闭容器中 1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成 6NA 个 N-H 键 【答案】B 【解析】A.D2O 和 H2O 中含有的质子数都是 10 个，但是两者的分子量不等，则 当质量都是 18g 的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项 A 不符合题意。 B.1mol LiAlH4 在 125℃完全分解成 1mol LiH、1.5mol H2 和 1mol Al，其中 Al 的 化合价由+3 降低为 0 价，所以得到 3mol 电子，该反应的转移电子数就是 3NA ， 选项 B 符合题意。 C.向 100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，其中 Fe3+会将 I-氧化为 单质，而 H+和 NO3-也会将 I-氧化为单质，所以转移电子明显大于 0.1mol，选项 C 不符合题意。 D.氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成的氨气一定 小于 2mol，所以一定生成不了 6NA 个 N-H 键，选项 D 不符合题意。 故答案为：B 18.1g 氮气(N2)中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） C. 晦 mol-1 B. 14xmol-1 D. C. mol-1l D. 28x mol-1 【答案】B 【解析】1g 氮气(N2)的物质的量是 晦ࢍȀ 晦 Ȁ ，其中含有 x 个原子，则 晦 Ȁ ，所以阿伏加德罗常数是 14xmol-1 ， 答案选 B。 19.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A. 5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA 17 B. 标准状况下，2.24 L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA C. K35ClO3 与浓 H37 Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NA D. 6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L-1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数为 0.2NA 【答案】A 【解析】A．5.6 g Fe 的物质的量为 0.1mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3 时 转移的电子数为 0.3NA ， 故 A 符合题意； B．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 B 不符 合题意； C．K35ClO3 与浓 H37 Cl 反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯 气的相对分子质量不是 71，则 7.1 g 氯气的物质的量不是 0.1mol，所含有的 Cl2 分子数不为 0.1NA ， 故 C 不符合题意； D．浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成 NO2 ， 还有部分生成 NO，故 D 不符合题意； 答案为 A。