高二上化学期中试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 重庆 11 中高 2018 级高二（上期）半期考试 化学试题 考生注意：1、本试题分选择题和主观试题，总分 100 分，完卷时间 90 分。把答案做在答题卷上。 2、可能用到的数据：lg2=0.3 第Ⅰ卷 选择题（48 分） 选择题（本题包括 16个小题，每小题只有一个符合题意的最佳答案） 1. 在 PH=1 的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、Cl-、 HCO3- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+ 2. 用 100ml 浓度为 2mol/L 稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而 产生氢气的量不变的是 A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释 C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压 3. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到 平衡状态的是 A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变 C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 4． 温度为 500℃时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，30 秒后 NH3 的物质的量减少了 0.6mol，则此反应的速率 v (x)为 A． v （O2）=0.3 mol·L－1·s－1 B． v （NO）=0.24mol·L－1·s－1 C． v （NH3）=0.12 mol·L－1·s－1 D． v （H2O）=0.36mol·L－1·min－1 5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变新*课*标*第*一*网] 6. 下列说法正确的是 A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度 v（正）＞v（逆）。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快。 C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离。 D．△ G= △ H — T △ S 适合任意条件的化学反应进行的方向判据。 7．下列叙述正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入 氨水，溶液的导电性增强 C．25℃时，0.1mol/L 的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当 D．25℃时，将等体积 PH=1 的盐酸和水混合，混合后溶液的 PH=1.3 8. 恒容容器中，2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △ H= — 296.6kJ/mol ，下列判断不正确的是 A、2 体积 SO2 和足量O2 反应，一定不能生成 2 体积 SO3 B、其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 C、加入 2molSO2 和 1molO2 放出的热量是加入 1molSO2 和 0.5molO2 放出热量的 2 倍 D、平衡后再加入 1molSO3，SO2 的转化率增大。 9．右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2 2NO2 △ H ＜ 0 ，反应中 NO 的转化率与温度的关系。图中标出 a、b、 c、 d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)＜v(逆)的点是 A、a 点 B、b 点 C、c 点 D、d 点 10．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s) △ H ＞ 0 ，A 的转化率 与时间 t 关系如图所示，图中曲线 a 代表一定条件下该反应的过 程。若使a 曲线变为 b 曲线，可能采取的措施是 A、增大 A 的浓度或减少 C 的浓度 B、缩小容器的容积或加入催化剂 C、升高温度或增大压强 D、由 a 变成 b，A 和 B 的物质的量与 C、D 的物质的量相等。 11． 在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) △ H ＜ 0 ，平衡时生成 1.5molZ。下列说法不正确的是 A．增大压强或降低温度，平衡常数 K 都增大 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．其它条件相同，向容器中只加入 2molZ,，能建立完全相同的平衡状态 C. 平衡时，平衡常数 K=36a（mol/L）-1 D．某时刻 X、Y、Z 物质的量分别是 0.3mol，1mol 和 1.1mol,，反应正向进行。 12．1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得 X的转化率为 50% 。而且，在同 温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3／4，则 a 和 b 的数值可能是 A．a=l ，b=2 B．a=2 ，b=1 C．a=2 ，b=2 D．a=3 ，b=2 13．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随 反应时间 变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为： N == 2M B．t2 时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡 C．当 M、N 都是气体时增大压强，N 物质的量减少 D．升高温度，平衡常数 K 增大，则反应的△ H ＜ 014．已知反应 mX(g)＋nY(g) qZ(g) △ H ＜ 0 ，m＋n＞q， 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高 Z 的产率。 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大 D．增加 X 的物质的量，Y 的转化率增大 15．某温度下 CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B. c（NH＋ 4 ） c（NH3·H2O） 先增大再减小 C．c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH＋ 4 )＝c(CH3COO－) 16．在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH。反应过程中测定的数据如下表: t/min 0 2 4 6 8 … 16 18 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 n(X)/mol 1.600 1.200 1.100 1.075 … … 1.000 1.000 下列说法不正确的是 A.4—6 min 时间段内 Z 的平均反应速率 2.5×10-3 mol/(L·min) B. 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 C.达平衡后，升高温度，K 减小，则正反应△ H ＞ 0D.其他条件不变,再充入 1.6 mol Z,达新平衡时 Z 的体积分数不变 第Ⅱ卷 主管试题（52 分）新*课*标*第*一*网] 17．（本题 10 分） （1）化学平衡常数 K 表示可逆反应进行程度，K 值越大，表示 ， K 值大小与温度的关系是：△ H ＜ 0 （正反应放热），当温度升高 K 值 。 （2）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O(g)，在 85 0℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △ H＜0 CO 和 H2O 浓度变化如右图所示，则 0～4min 的平均 速率 v(CO)== （3）t1℃（高于 850℃）时，在相同容器中发生上述反应， 容器内各物质的浓度变化如下表。 t1℃时物质浓度（mol/L）的变化 时间（min） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①表中 3～4min 反应处于 状态；C1 数值 0.08mol/L(填“＞”“＜”“＝”) ②反应在 4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中 5～6min 数值发生 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 变化，可能的原因是 （单选） A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度 18．（本题 15 分）Ⅰ．反应：aA(g) + bB(g) cC(g) △ H ＜ 0 在 2L 恒容容器中进行。改变其他 反 应 条 件，在第一、第二和第三阶段体系中各物 质 的 物 质的量随时间变化的曲线如图所示： 回答问题： （1）反应的化学方程式中， a∶b∶ c == 。 （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是 ，采取的措施 是 ， （3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞” “＜”或“＝”），判断的理由是 。 （4）第三阶段平衡常数K3 的计算式 。 Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。 （5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。 19．（15 分）Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠 与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 实验序号 反应温度 Na2S2O3 浓度[来源:学#科#网 Z#X#X#K] 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此 V1、V2 和 V3 分别是 、 、 。 （2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此 V4、V5 分别是 、 。 Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时，达到平衡（NO2 浓度约为 0.0125mol/L）。右图中的曲线 表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。 （3）前 20 秒内氧气的平均生成速率 mol/(L·S) （ 4 ） 在 某 温 度 下 达 到 平 衡 时 的 平 衡 常 数 表 达 式 是 。 （5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的 NO2，平衡移动的方向 是 ，NO2 的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO 的体 积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不 变”）。 （6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过 20 秒达到平衡，请在图上用虚线．． 画出加催化剂后反应 0～70s 的曲线。 20 ．（12 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 一种工业合成氨的简式流程图如下： (1)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得 到 单 质 硫 并 使 吸 收 液 再 生 ， 写 出 再 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ___________________________________________________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下： ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1 对于反应①，一定可以提高平衡体系中 H2 的百分含量，又能加快反应速率的措施是 _ __。 利用反应②，将 CO 进一步转化，可提高 H2 的产量。若 1 mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积 分数为 20%)与 H2O 反应，得到 1.18 mol CO、CO2 和 H2 的混合气体，则 CO 的转化率为____________。 (3)图(a)表示 500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平 衡 时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分 数 ： ____________。 (4) 上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主 要 步 骤 是 ( 填 序 号 )________ 。 简 述 本 流 程 中 提 高 合 成 氨 原 料 总 转 化 率 的 方 法 ： _____________________________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 重庆 11 中高 2018 级高二（上期）半期考试化学试题答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A B D B B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A D C B D C 17（10 分） （1）正反应进行的限度（程度）越大（1 分），减小（1 分） （2）0.03mol/(L·min) (2 分) （3）平衡（1 分），＞（2 分）；D（1分），A（2 分）。 18（15 分） （1）1∶3∶2（2 分） （2）正反应方向（1 分），移走生成物 C（1 分） （3）＞（2 分），此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2 分） （4） （5）浅（1 分），2NO2 N2O4 △H＜0，A 瓶加热，平衡左移颜色加深，B 瓶降低温度，平衡 右移颜色变浅（3 分） 19（15 分） （1）温度，10.0、10.0、0（4 分） （2）浓度，10.0、6.0 （3 分） （3）5.5×10—4（2 分）（4） （5）正反应方向，＜，减小（3 分） （6）图示（1 分） 20．(1)2NH4HS＋O2 ===== 一定条件 2NH3·H2O＋2S↓（2 分） (2)升高温度 （2 分） 90% （3 分） (3)14.5%（2 分） (4)Ⅳ（1 分） 对原料气加压；分离液氨后，未反应的 N2、H2 循环使用（2 分） 不用注册，免费下载！