高二上学期化学期末

龙东南六校联考高二化学期末试卷 出题:高 波 审核：马丛岩 本试卷分第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S—32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 45 分。） 1.下列叙述中正确的是 （ ）。 A．含金属元素的离子都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上， 其首要原因是（ ）。 A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 3.常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（ ）。 A．浓盐酸 B.氯化铁溶液 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Ca2+，HCO3 —，Cl-，K+ B. Al3+，AlO2 —，HCO3 —，Na+ C. Fe2+，NH4 +，SO4 2-，S2- D. Fe3+，SCN—，Na+，CO3 2- 5．把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L 的密闭容器中，在一定条件下发生如 下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min 达 平衡，此时生成 2molC，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol·(L·min)-1。下列 说法中正确的是 （ ）。 A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 B．恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等 C．A 的平均反应速率为 0.15mol·(L·min)-1 D．B 的转化率为 25% 6．某温度下，在容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时， A、 B 和 C 的物质的量分别为 4mol，2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡 混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是 （ ）。 A．均减半 B．均加半 C．均增加 1mol D． 均减少 1mol 7.下列离子方程式正确的是（ ）。 . A．Fe2O3 溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C． FeBr2 溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl－ D．铝和烧碱溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑ 8．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol·L-1 KHC2O4 溶液中，下列 关系正确的是( )。 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 —)+c(OH—)+c(C2O4 2-) B．c(HC2O4 -)+c(C2O4 2-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O4 2—) < c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4 -)+c(C2O4 2—) 9.A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，已知：① A、C 均能与稀 H2SO4 反应放出气体；②B 与 D 的硝酸盐反应，置换出单质 D； ③C 与强碱反应放出气体；④C、E 在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断 A、B、 C、D、E 依次为 ( ) 。 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 10. 下列物质的制备方法正确的是 （ ）。 A.用金属钠和氯化钾溶液反应制备金属钾 B.用镁粉和二氧化碳反应可以制备炭粉 C.用铝粉和软锰矿（含 MnO2）反应可制得锰 D.用镁粉和空气反应可制得 Mg3N2 11.在允许加热条件下,只用一种试剂就可以鉴别 NH4Cl、KCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3， 这种试剂是（ ）。 A.AgNO3 B.NH3 H2O C.NaOH D.BaCl2 12．分别在 pH=1 的酸和 pH=14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出的 H2 量前者 多，其原因可能是（ ）。 ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱 酸③酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积 ④ 酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液 的大 A、①② B、②③ C、② D、④ 13．如图所示，把 A、B 插入 C 的溶液中，闭合电键后电流表的指针会发生偏转， 且 B 上有气泡产生，则 A、B、C 可能是以下哪一组 物质 （ ）。 A．A—Cu B—Zn C— 4CuSO B．A—Ag B—Fe C—HCl C．A—Zn B—石墨 C— 42SOH D．A—石墨 B—Zn C— 42SOH 14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性 电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误．．的是（ ）。 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 15．下列各组物质混合之后，可生成 amol 沉淀的是 （ ）。 A．含 amol NaAlO2 溶液与 amol CO2 气体 B．含 amol NaAlO2 溶液与含 amol AlCl3 溶液 C．含 amol AlCl3 溶液与含 amol Ba(OH)2 的溶液 D．含 amol AlCl3 溶液与含 amol NaOH 的溶液 二、选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题 3 分，若有两个答案只答对 一个且只答一个的得 2 分，全对的得 3 分，其余不得分。共 15 分。） 16．拉曼光谱证实，溶液中不存在 AlO2 — ，实际存在[Al(OH)4] — ，0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液 200mL 与 0.2mol/L 250mLH2SO4 混合完全反应后，溶液中 Al3+与 SO42—物质的量之比（ ）。 A、4：5 B、2：3 C、2：5 D、1：2 17．有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系 如图所示，则溶液中 c(Cl- )与 c(SO4 2-)之比为（ ）。 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 18．PH＝2 的 A、B 两种酸溶液各 1ml，分别加水稀释 到 1000ml，其溶液的 PH 与溶液体积﹝V﹞的关系 如右图所示，则下列说法正确的是（ ）。 A、A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的强 C、a＝5 时，A 是强酸，B 是弱酸 D、若 A、B 都是弱酸，则 5＞a ＞2 19、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关 系, 其中正确的是( )。 20、在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混 合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+。则下 列判断正确的是（ ）。 A、混合物里三种物质反应时，消耗盐酸的物质的量之比为 1：1：3 B、反应后所得溶液中 Fe2+与 Cl—物质的量之比为 1：2 C、混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D、混合物里，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 第Ⅱ卷 非选择题 A B 2 a pH V(ml)10001 沉淀 NaOHv 1.25v 三、填空题（本题包括三个小题，共 18 分。） 21.（3 分）烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些 化学物质． （1）用红磷作烟幕弹时，反应化学方程式为__________________ （2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应．水解反应是一类广泛存在 的反应，如 5PCl 、 4SiCl 易水解． 5PCl 的水解反应为： 5HClPOHO4HPCl 4325  ．现代海战中，常常通过喷放 4SiCl 和液氨产生大量 烟幕，所涉及反应的化学方程式为__ _________________________________________________________________ 22.（6 分）已知某溶液中含有 4 种离子：A+、B 一、H+、OH 一，对这 4 种离子浓度 的大小比较，有以下 3 种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正 确的请在相应的空格内填上符合这种情况的 A+和 B-组成物质的化学式(只写一 种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的 空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4 +、Cl-、 NO3 -、CH3COO-、H+、OH- （1）c(B- )c>c(A+)>c(H+)>c(OH- )： （2）c(A+)>c(B- )>c(OH- )>c(H+)： （3）c(H+)>c(B- )>c(A+)>c(OH-)： 23、（9 分）A～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下 图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： (1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________。 (2)写出 C、G 物质的化学式。C. G. (3)写出①、④、⑥反应的化学方程式。 反应①：___________________________________________________________ 反应④：___________________________________________________________ 反应⑥：___________________________________________________________ (4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热的反应是_____。（填序号） 四、实验题（共 10 分） 24．（10 分）准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后 用 0.20mol／L NaOH 溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下： NaOH 溶液起 NaOH 溶液终 始读数 点读数 第一次 0.01mL 18.60mL 第二次 0.20mL 18.00mL ①（2 分）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／L。(精 确到 0.01) ②（1 分）如标准 NaOH 溶液由于保存不妥而变质(和空气中 CO2 反应产生少量 Na2CO3 测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 ③（2 分）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 （填 序号)。 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 ④（2 分）如果准确移取 25.00mL 0.20mol／L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚 酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出 盐酸的物质的量浓度? (填 “是”或“否”) ⑤（3 分）25℃，pH=x 的盐酸 aL 与 pH=y 的 NaOH 溶液 bL 恰好中和(x≤6、y≥8)。 (1)若 x+y=12，则 a b = (2)若 x+y >14，则 a b = (用 x、y 表示)且 a b（“>”“[B-]+[OH-] （每空 2 分） 23．（9 分） (1)第四周期、第Ⅷ族 （2）FeCl2 Al2O3 （每格 1 分） (3)8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe （2 分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ （2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2 分） (4) ①② （1 分） 四、实验题（共 10 分） .mol-1 24．（1） 0.15 (2 分)（2）不变 (1 分)（3） C (2 分) (4) 是__(2 分)（5） ①0.01 ②10x+y-14 、 > (各 1 分) 五、计算题（共 12 分） 25、（共 6 分） 解:依题铝热剂中有 Al 和铁的氧化物 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2x27g 3x22.4L X 11.2L X=9g n(Al)=9g/27g.mol-1=1/3 mol (2 分) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 56g 22.4L Y 8.4L Y=21g n(Fe)=21g/56g.mol-1=3/8 mol (2 分) 2Al----Al2O3------3O 2 3 1/3 1/2 n(Fe):n(O)=3/8 :1/2=3:4 为 Fe3O4 故铝热剂组成为 Al 和 Fe3O4,分别为 1/3mol 和 1/8mol. (2 分) 26．(共 6 分) 解： 设 n（Fe2O3）=x Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O x 3x x Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 x x 又∵n（H2）= L L 4.22 36.3 =0.15mol Fe + H2SO4 =FeSO4+ H2↑ 1 1 1 1 0.15mol 0.15mol 0.15mol (2 分) 则（x+0.15mol）×56g/mol+x×160g/mol+2.8g=22g x=0.05mol ∴n（Fe）=0.05mol+0.15mol+ 156 8.2  molg g =0.25mol n（Fe2O3）=0.05mol n（Fe）: n（Fe2O3）=0.25:0.05=5:1 (2 分) n(H2SO4)=3x0.15mol+0.15mol=0.6mol c(H2SO4)=0.6mol/0.2L=3mol/L (2