高二上学期期末检测化学

太 原 五 中 2011—2012 学年度第一学期期末 高 二 化 学(理) 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分) 1、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 A.溶解 B.增多 C.不变 D.无法判断 2、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4 +离子的浓度最大的是 A．CH3COONH4 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 3、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-(橙红色)+H2O 2H++2CrO4 2-(黄色)，向 K2Cr2O7 溶液中加入下列 哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色 A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CH3COONa 4、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V3mL，若 V3>V1>V2，则所 使用仪器可能是 A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可 5、下列叙述的方法不正确．．．的是 A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 6、pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可能是 A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4 7、在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用 A．H2SO4 B．HC1 C．NaCl D．CuSO4 8、用 0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL，需 NaOH 溶液体积最大的是 A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸 9、在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于 400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．硫酸镁 10、pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2 溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是 A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 二、选择题(每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分) 11、为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氨水 D．碳酸镁 12、若 pH = 3 的酸溶液和 pH = 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 13、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol·L－1 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4 —)+c(OH—)+c(C2O4 2－) B．c(HC2O4 －)+c(C2O4 2－)＝0.1 mol·L－1 C．c(H2C2O4)＞c(C2O4 2－) D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4 －)+c(C2O4 2—) 14、某溶液中含有 HCO3 －、SO3 2－、CO3 2－、CH3COO－4 种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2 后，溶液中离子浓 度基本保持不变的是 A.CH3COO－ B．SO3 2－ C．CO3 2－ D．HCO 3 － 15、对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2,而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中不正确的是 A．Mg(OH)2的溶解度小于MgC03的溶解度，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO3 2-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2 沉淀 16、一种强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 A．加入的碱一定过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 C．生成的盐一定不发生水解 D．反应后溶液中 A-、M+物质的量浓度一定相等 17、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 18、有关如图装置的叙述不正确的是 A．这是电解 NaOH 溶液的装置 B．该装置中 Pt 为正极，电极反应为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．该装置中 Fe 为负极，电极反应为 Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2 D．这是一个原电池装置 19、有①Na2CO3 溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L， 下列说法正确的是 A．3 种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① B．若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入 25mL0.lmol/L 盐酸后，pH 最大的是① D．若用 Pt 电极电解 3 种溶液一段时间后，pH 均不变 20、TiO2 在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下 TiO2 分解水的装置示意图，下列叙述正确的是 A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B．铂电极上发生的反应为：H2-2e－＝2H＋ C．该装置工作时，电流由 TiO2 电极经 R 流向铂电极 D．该装置工作时，TiO2 电极附近溶液的 pH 变大 TiO2 光 太 原 五 中 2011—2012 学年度第一学期期末 高二化学答题纸(理) 一、二（请将选择题答案填在下表中）(共 50 分) 三、填空题 21、（7 分）已知 pH=2 的高碘酸(H5IO6)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L －1 的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显中性。 请回答下列问题： (1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是： ； (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 (填化 学式)，反应的离子方程式表示为 。 22、（10 分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： ①取水样 10.0mL 于锥形瓶，加入 10.0 mLKI 溶液(足量)，滴入指示剂 2—3 滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入 0.01 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是 ； (2)步骤②应使用 式滴定管； (3)步聚③当待测液由 色变为 色且 30s 不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3 溶液 20.00mL，则废 水中 C12 的物质的量浓度为 ； (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是 ； 23、（10 分）某铬盐厂生产过 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 程中排出含 Cr2O7 2-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。 在整个处理过程中，Cr2O7 2-被还原为 Cr3+，溶液的 pH 值逐渐升高，最后滤出的沉淀有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3， 试分析这个污水处理过程，回答： (1) 电解时，铁电极上的电极反应式： 阳极：__________________________________， 阴极：__________________________________； (2) 用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：_________________________________ ______________________________________________________________________； (3) Cr2O7 2－在酸性环境中被还原剂还原，能除去 Cr2O7 2-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这 个变化的离子方程式是_____________________________ ________________________________________； (4) 电解过程中当 H+浓度小到一定程度时，便会析出 Cr(OH)3、Fe(OH)3 沉淀，已知常温下，Cr(OH ) 3 的溶 度积 Ksp＝10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应至少为 。 四、实验题 24、（13 分）三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等．．．．．不与盐酸 反应的杂质)来制备 FeCl3•6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A 中放有 m 克废铁屑，烧杯中盛有过量．． 的稀硝酸，实验时打开 a，关闭 b，从分液漏斗内向 A 中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液呈浅绿色，再 打开 b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余 HNO3 挥发，再降温 结晶得 FeCl3•6H2O 晶体。填写下列空白： （1）滴加盐酸，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ； （2）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得 FeCl3•6H2O 晶体，而不用直接蒸干溶液的方法来制 得晶体的理由 ； （3）用该法制得的晶体中往往混有 Fe (NO3) 3，为了制得较纯净的 FeCl3•6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换 成 ； （4）若要求废铁屑的纯度，需要测出从 B 中排出气体的体积。若测得排出的气体体积为 V (已折算成标准 状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为 (用 m、V 的代数式表示)； （5）为了测出．．从 B 中放出气体的体积 V ，请自选仪器在 C 处设计简便、合理的集气装置，并在上面框格 中画出该装置图（假设所用仪器的体积均足够大）。 五、计算题 25、（10 分）在 25℃时，用石墨电极电解 2.0L2.5mol/LCuSO4 溶液。5min 后，在一个石墨电极上有 6.4g Cu 生成。试回答： （1）标准状况下得到 O2 的体积________升； （2）若电解后溶液的体积不变，则电解后电解液的 pH 为多少； 计算过程： （3）若要将溶液恢复到与电解前一样，则需加入__________ mol 的___________； （4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的 pH 是 否变化？ 计算过程： 答案 21、(1)弱酸 由于高碘酸溶液的 c(H+)与 NaOH 溶液的 c(OH－)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性， 说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸 5H5IO6＋2Mn2＋=2MnO4 －＋5IO3 －＋7H2O＋11H＋ 22、(1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol·L－1；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测 液润洗，故测出的 c(Cl2)大于实际浓度。 23、(1) Fe－2e- ＝ Fe+ ； 2H+＋2e- ＝ H2↑ (2) 产生还原剂 Fe2+ (3) Cr2O7 2-＋6Fe2+＋14H+ ＝ 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O (4) 5 24、（1）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。 （2）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使 HCl 挥发造成水解平衡右移，因 此得不到 FeCl3•6H2O 晶体 （3）双氧水或新制氯水(填任一个均给满分) （4）250V/m% (5) ( 画出其一即可) 25、（1）V=1.12L 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B B A A D D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D A C D B A C A （2）1 （3）0.1 CuO 或 CuCO3 （4）12.8g pH 不变