高二上学期化学期末试卷A

高二化学 第 1页，共 4 页 高二上学期期末化学试卷 A （化学反应原理） (90 分钟，100 分) 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 体 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题 3 分，共 48 分） 1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4 溶液 B．KF 溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI 溶液 2.对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 4．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－ ＝2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H＋浓度增大，使平衡 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O 向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑ ＋O2↑ D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化 率为 1－（d/2） 高二化学 第 2页，共 4 页 5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH＝7 B．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大 C．含 lmol KOH 的溶液与 lmol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)＝c(HCO3 －) D．在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO－) 6．将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu—Zn 合金的腐蚀速率减小 C．图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D．图 d 中，Zn—MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 8．用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00 mL 进行滴定 9．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用 0.100mol·L－1NH3·H2O 滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100mol·L－1 HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率曲线如右图所示。下 列说法正确的是 A．①溶液中 c(H+)为 0.200mol·L－1 B．溶液温度高低为① > ③ > ② C．③点后因离子数目减少使电导率略降低 D．③点溶液中有 c(Cl－) > c(CH3COO－) 10．常温下，下列有关叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1 醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 B．pH=7 的 NH4Cl 和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl－) 高二化学 第 3页，共 4 页 C．加热滴有酚酞的 CH3COONa 溶液，溶液颜色变浅 D．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中，c（HCO－ 3）>c（OH－） 11．常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/mol·L－1 c(NaOH)/mol·L－1 反应后溶液 pH 甲 0.1 0.1 pH= 9 乙 c1 0.2 pH=7 下列判断不正确的是 A. c1 一定大于 0.2 mol·L-1 B. HA 的电离方程式是 HA H+ + A－ C.甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+) D.乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－) 12．有①氨水 ②NH4Cl 溶液 ③Na2CO3 溶液 ④NaHCO3 溶液各 25 mL，物质的量浓 度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是 A．4 种溶液 pH 的大小顺序：①>④>③>② B．溶液①、②等体积混合后 pH > 7，则 c(NH4+) < c(NH3·H2O) C．向溶液①、②中分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中 c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 13．常温下，稀释 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液，右图中的纵坐标可以表示 A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的 pH C．溶液中 HCO3-离子数 D．溶液中 c(CO32-) 14．已知反应 AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O 是可逆反应。 设计如图装置（C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作。 Ⅰ．向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向 B 烧杯中逐滴加入 40% NaOH 溶液 结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是 A．操作Ⅰ过程中，C1 为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的 K＋移向 B 烧杯 溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2 棒上发生的反应为： AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1 棒上发生的反应为： 2I－=I2＋2e－ 15．用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内， 反应完毕后，溶液的 pH 范围是 A．6.9～7.1 B．3.3～10.7 C．4.3～9.7 D．6～8 16．实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品 4.0g 配成 1L 溶液，取出 高二化学 第 4页，共 4 页 20.00mL 置于锥形瓶中，用 0.1000mol·L-1 HCl 标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐 酸 19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 A. NaHCO3 B. Na2 CO3 C. Ca(OH)2 D．NaCl 第 II 卷 非选择题（共 52 分） 二、填空题 17．(12 分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。 （1）已知：CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g） ΔH=206.2 kJ·mol-1 CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g） ΔH=247.4 kJ·mol-1 甲烷和 H2O（g）反应生成 H2 和 CO2 的热化学方程式为 。 （2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 某温度下，把 10 mol N2 与 28 mol H2 置于容积为 10 L 的密闭容器内，10 min 时反应达到平 衡状态，测得氮气的平衡转化率为 60%，则 10 min 内该反应的平均速率 v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数 K= 。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可）。 （3）下图所示装置工作时均与 H2 有关。 图 1 图 2 图 3 ①图 1 所示装置中阳极的电极反应式为 。 ②图 2 所示装置中，通入 H2 的管口是 （选填字母代号）。 ③某同学按图 3 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸， 充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此 得出结论：铁与水蒸气反应生成 FeO 和 H2。该结论 （填“严密”或“不严密”）， 你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 18（10 分）．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 ＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与 1mol H＋相当]，然 后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I：称取样品 1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到 250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ：移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、 静置 5min 后，加入 1～2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重 高二化学 第 5页，共 4 页 复 2 次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量 分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010m01·L－1，则该样品中氮的质量分数为 。 19（8 分）． (1)室温时，氢氧化钙的溶度积 KSP =4.7×10-6,室温时将 9mL0.02mol·L—1 的氯 化钙溶液与 1 mL pH=13 的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出 (填“有”或“无”)。 (2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将 固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 则 x:y= 。t2~t3 时间段固体的化学式为 。t5~t6 时间段固 体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的 化学方程式为 。 20．（12 分）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： 高二化学 第 6页，共 4 页 （1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A．浓 H2SO4 B．稀 HNO3 C．NaOH 溶液 D．氨水 （2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 （注明试剂、 现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中 Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 （5）利用反应 2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极 电极反应式为 。 21．（10 分）蛇纹石矿可以看做 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁 的实验步骤如下图所示 (1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2＋外，还含有的金属离子是________________。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 (2)进行Ⅰ操作时，控制溶液 pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的 pH 见上表) Ca(OH)2 不能过量，若 Ca(OH)2 过量可能会导致 溶解、 沉淀。 (3) 从 沉 淀 混 合 物 A 中 提 取 红 色 氧 化 物 作 颜 料 ， 先 向 沉 淀 物 A 中 加 入 ______ __(填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名 称)。 (4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物 质化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品 aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O 中 a、b、c 的值，请完善下列实 高二化学 第 7页，共 4 页 验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________________。 ④____________________________________________。 ⑤MgO 称量 (6)18.2 g 产品完全分解后，产生 6.6 g CO2 和 8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝____________________，b＝________________， c＝ 。 高二化学答案 1．D 2.C 3d 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 16．C 17．（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO（g）+4H2（g）ΔH=165.0 kJ·mol-1 （2）0.18 ,3.6 mol-2·L2，增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中一项即可） （3）①MnO42－－e-＝MnO4 －，② d，③不严密，产物中含+3 价铁的物质与稀硫酸反应后生成 Fe3+， Fe3+可与过量的 Fe 反应生成 Fe2+， 2Fe3++Fe===3Fe2+。 18．（1）①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红） （2）18.85％ 19． (1)无 (2)2:3 2CaSO4·H2O 或 CaSO4· H2O 2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑ 20．（1）cd （2）Fe3+、加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，或：取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO4 褪色 （3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu （4）bd （5）4H++O2+4e－＝2H2O 21．(1)Fe3＋、Al3＋ (2)Al(OH)3 Mg(OH)2 高二化学 第 8页，共 4 页 (3)NaOH 或 Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 (4)CaCO3 或 CO2 (5)③用浓硫酸吸收水蒸气 ④称量碱石灰吸收 CO2 前后的质量 (6)3 1 3 据元素守恒可知：n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.15 mol。镁元素守恒可知：n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－ n(MgCO3)＝－0.15 mol＝0.05 mol。根据前后质量守恒可求 n(H2O)＝0.15 mol，则 a∶b∶c＝3∶1∶ 3，即为最小整数比，可得。