2021届高考化学大一轮核心突破：离子反应【核心透析、核心训练】

离子反应 【核心训练】 1．下列离子方程式中，书写正确的是(　　) A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ C．将氟气通入水中：F2＋H2O===H＋＋F－＋HFO D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合： 2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O 解析：选 A　A 项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B 项， 离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋ ＋2Fe2＋；C 项，正确的方程式为 2F2＋2H2O===4HF＋O2；D 项，二者 反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为 NH＋4 ＋HCO－3 ＋Ca2 ＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸：2S2O2－3 ＋2H＋===SO2－4 ＋3S↓＋H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑ ＋14H2O C．100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2 溶液与标准状况下 0.224 L Cl2： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 2－4 沉淀完全： 2Al3＋＋3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 解析：选 B　A 项，Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，正确的离子方程式为 S2O2－3 ＋2H＋===S↓＋SO2↑ ＋H2O，错误。B 项，磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能 够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为 3Fe3O4＋28H＋＋ NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，正确。C 项，100 mL 0.1 mol·L－1 FeI2 溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量为 0.01 mol，标准状况下 0.224 L Cl2 的物质的量为 0.01 mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯 气先氧化碘离子，0.02 mol 碘离子完全被氧化消耗 0.01 mol 氯气， 亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－， 错误。D 项，向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 2－4 沉淀完全， 此时 Al3＋与 OH－的物质的量之比为 1∶4，反应生成了 AlO－2 ，错误。 3．下列离子方程式中正确的是(　　) A．FeO 溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．过量 CO2 通入 NaOH 溶液中：OH－＋CO2===HCO－3 C．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na ＋ D．过量氨水加入 AlCl3 溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：选 B　A 项，FeO 应被氧化为 Fe3＋，错误；B 项，二氧化 碳过量时生成 HCO－3 ，正确；C 项，应写成 SiO2－3 ＋2H＋===H2SiO3↓， 错误；D 项，NH3·H2O 是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。 4．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．金属 Na 投入 MgCl2 溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg B．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C ． Al2(SO4)3 溶 液 和 过 量 的 NaOH 溶 液 反 应 ： Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3↓ D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选 B　金属 Na 与 MgCl2 溶液反应的离子方程式为 2Na＋ 2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A 错误；碳酸钙与稀硝酸反 应的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B 正确；Al3＋ 与 OH－的反应产物与 OH－的量有关，若 OH－少量，则生成 Al(OH)3， 若 OH－过量则会继续与 Al(OH)3 反应生成 AlO－2 ，故 Al2(SO4)3 溶液和 过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O，C 错误；Fe 过量，会与生成的 Fe3＋继续反应生成 Fe2＋，故过量的 Fe 和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋ 4H2O，D 错误。 5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是(　　) A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH＋CaCO 3===Ca2＋ ＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸 铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： Cu2＋(aq)＋SO2－4 (aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s) C．在盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)上通过施加适量 CaSO4，可降 低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2 的排放： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 解析：选 D　CaSO3 容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是 CaSO4。 6．(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是(　　) A．碳酸钠溶液呈碱性：CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－ B．0.1 mol·L－1 氨水的 pH 为 11： NH3·H2O NH＋4 ＋OH－C．“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产 生有毒气体：ClO－3 ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1，一定条 件下，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量小于 9.2 kJ 解析：选 C　A 项，碳酸钠溶液因为 CO 2－3 水解而呈碱性：CO2－3 ＋ H2O HCO－3 ＋OH－，正确；B 项，0.1 mol·L－1 氨水因 NH3·H2O 部分电离使 pH 为 11：NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，正确；C 项，“84 消 毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使 用会产生有毒气体 Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，错误；D 项， 由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则一定条件下，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 充分反应放出热量小于 9.2 kJ，正确。 7．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO ＋HSO－3 B．0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L－1Ba(OH)2 溶液等 体积混合：Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2 ＋2H2O C．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原 性： 2MnO－4 ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ＋3H2O 解析：选 D　次氯酸钠具有氧化性，能将 SO2 氧化为 SO2－4 ，离子 方程式为 ClO－＋SO2＋H2O===SO2－4 ＋Cl－＋2H＋，A 错误；NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1∶2，反应的离子方程式为 NH＋4 ＋Al3＋ ＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，B 错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般 用稀硫酸酸化，C 错误；Fe2O3 可溶于氢碘酸，Fe3＋具有氧化性，能氧 化 I－，反应的离子方程式为 Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O＋I2，D 正确。 8.钼酸钠品体(Na2MoO4・ 2H20)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。如图是 利用钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶 体的工艺流程图: 回答下列问题: (1)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 (2)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为 Na2S，写出生成废渣的离 子方程式: (3)在碱性条件下，向钼精矿中加入 NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠， 同时有 S042- 生成，该反应的离子方程式为 【解析】(1)钼精矿在通空气条件下焙烧生成 SO2，发生氧化还原反 应，结合钼酸钠晶体 Na2MoO4・2H20)中 Mo 是+6 价，可知 MoS2 培烧后 的产物是 MoO3，故“碱浸”时主要发生 Na2CO3 与 MoO3 的反应，产物是 Na2MoO4 和 CO2，反应的离子方程式为 MoO3+C032-＝＝Mo042-+CO2↑。 (2)要除去的重金属离子是 Pb2+，加入的沉淀剂为 Na2S，故反应的离 子方程式为 Pb2++S2-=====PbS↓。(3)根据在碱性条件下钼精矿与 NaCl0 溶液反应可制备钼酸钠可知，反应物是 MoS2、NaCIO、OH-，产 物中有 Na2MoO4 和 S042-，Mo 和 S 的化合价均升高，MoS2 为还原剂，则 NaClO 为氧化剂，CIO-被还原为 CI-，根据质量守恒，产物中还有 H20，再进行配平得 MoS2+9CIO-+60H-=Mo042-+9CI-+2S042-+3H20 9.按用量要求书写下列离子方程式。 (1)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应 NaHCO3 不足：__________________________________； NaHCO3 过量：________________________。 (2)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈________性，离子 方程式为 ____________________________________________________， n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈________性，离子 方程式为 _____________________________________________________， 若向该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液，离子方程式为 __________________________________________________________ __。 (2)Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶1 反应生成 BaSO4 沉淀、 水和 NaOH，溶液呈碱性，反应的离子方程式为 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O； Ba(OH)2 与 NaHSO4 按物质的量之比 1∶2 反应，生成 BaSO4 沉淀、 水和 Na2SO4，溶液呈中性，反应的离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O； 若向溶液中再加入 Ba(OH)2，则溶液中 Na2SO4 与 Ba(OH)2 反应生 成 BaSO4 沉淀。 [答案]　(1)Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋ 2HCO－3 ===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 　 (2)碱　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O 中　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ 10.写出下列反应的离子方程式。 (1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量 CO2,该过程的离子方程式为 _________________， __________________________________________________________ __。 (2)向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后 有 沉 淀 逐 渐 溶 解 ， 该 过 程 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________ ， __________________________。 (3)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________ ， ____________________________。[解析]　(1)开始时 CO 2 与 Na2SiO3 溶液反应生成 H2SiO3 沉淀和 Na2CO3，当完全生成 H2SiO3 时，继续通入 CO2，发生反应为 CO2－3 ＋CO2＋ H2O===2HCO－3 。 (2)向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸，发生反应： AlO－2 ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓ 且 Al(OH)3 能溶于盐酸而使沉淀溶解：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O。 (3)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，该过程发生的反应有：CO2－3 ＋ H＋===HCO－3 、HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 [答案]　(1)SiO2－3 ＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO2－3 CO2－3 ＋CO2＋H2O===2HCO－3 (2)AlO－2 ＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)CO2－3 ＋H＋===HCO－3 　HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ 11.写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2 与 Cl2 的反应 ①向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：____________________。 ② 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 与 其 等 物 质 的 量 的 Cl2 ： ______________________。 ③ 向 FeBr2 溶 液 中 通 入 足 量 Cl2 ： __________________________________。 (2)NH4Al(SO4)2 溶液与 NaOH 溶液的反应 ① NaOH 溶 液 少 量 ： ________________________________________；② n[NH4Al(SO4)2] ∶ n(NaOH) ＝ 1 ∶ 4 时 ： _____________________________； ③NaOH 溶液足量：____________________________________。 [解析]　(1)由于 Fe2＋的还原性强于 Br－，故通入少量 Cl2 时， Cl2 只将 Fe2＋氧化成 Fe3＋；通入等物质的量的 Cl2 时，Cl2 先将溶液 中的 Fe2＋全部氧化成 Fe3＋，再将1 2的 Br－氧化成 Br2，反应的离子方 程式为 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；通入足量 Cl2 时会 将溶液中的 Fe2＋和 Br－全部氧化成 Fe3＋和 Br2，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 (2)①向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液，Al3＋与 OH－结 合生成 Al(OH)3，反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； ②当 n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)＝1∶4 时， 溶液中的 NH ＋4 与 OH－结合生成 NH3·H2O，Al3＋与 OH－结合生成 Al(OH)3 沉淀，反应的离子方程式为 Al3＋＋NH＋4 ＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O； ③向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液，Al3＋与 OH－结合生 成 AlO －2 和水，NH＋4 与 OH－结合生成 NH3·H2O，反应的离子方程式为 NH ＋4 ＋Al3＋＋5OH－===AlO－2 ＋2H2O＋NH3·H2O。 [答案]　(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ ③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al3＋＋NH＋4 ＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O ③NH＋4 ＋Al3＋＋5OH－===AlO－2 ＋2H2O＋NH3·H2O12.(1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物 Ce(OH)4 的 一 种 制 备 方 法 ： 铈 矿 石 ― ― → 硫酸 酸浸 高铈硫酸 稀土溶液 ― ― → 硫酸钠 除杂 高铈硫酸 盐溶液 ― ― → H2O2/H＋ 还原 硫酸铈 钠溶液 ― ― → 氨水 CeOH3 悬浊液 ― ― → O2 氧化 Ce(OH)4 (注：高铈是指溶液中 Ce 为＋4 价) ① 写 出 加 入 氨 水 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： __________________________________________________________ _________。 ②“氧化”过程若用 NaClO 代替 O2，写出该反应的离子方程式： ______________________________________________。 (2)将 NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 1∶6 混合， 在 溶 液 中 恰 好 反 应 生 成 ClO2 ， 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________。 在用 ClO2 进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2 ＋和 Mn2＋。试写出用 ClO2 氧化除去 Mn2＋生成 MnO2 的离子方程式为 __________________(ClO2 反应后的产物为 ClO－2 )。 [解析]　(1)①硫酸铈钠[NaCe(SO 4)2]中加入氨水，Ce 3 ＋ 与 NH3 · H2O 反 应 生 成 Ce(OH)3 沉 淀 ， 离 子 方 程 式 为 Ce3 ＋ ＋ 3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH＋4 ； ②ClO－能将 Ce(OH)3 氧化成 Ce(OH)4，而 ClO－被还原为 Cl－，反 应的离子方程式为 2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－。 (2)根据题给信息，NCl3 与 NaClO2 按物质的量之比 1∶6 反应生 成 ClO2，由电子守恒、原子守恒得反应的离子方程式为 NCl3＋6ClO－2 ＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。由于 ClO2 的还原产物是 ClO－2 ，则 ClO2 氧化 Mn2＋的离子方程式为 Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO－2 ＋4H＋。 [答案]　(1)①Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH＋4 ②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－ (2)NCl3＋6ClO－2 ＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－ 【核心透析】 一、离子方程式的书写与正误判断 1.总原则:符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 2.拆分原则:单质，氧化物，气体，难溶盐(如 CaCO3、 BaSO3、FeS、 PHS、BaSO4 等)，弱电解质(如 HF、H2S、HCIO、H2CO3、NH3・H2O 等)， 多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。 3.微溶物处理原则:澄清溶液中，写成离子形式，如将少量 CO2 通人 澄清石灰水中，反应的离子方程式为 CO2+Ca2++20H-＝＝CaCO3+H20;悬 浊液中，写化学式，如向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液，反应的离子方 离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查，但在地方卷中每年均有出 现，题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的 影响。从近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求知识面更广，在备考过程中 要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。　程式为 Ca(OH)2+CO32-＝CaCO3↓+20H-;作为生成物时，写化学式，如 向 Na2S04 溶液中加人 AgNO3 溶液，反应的离子方程式为 2Ag++S042-＝ AgS04↓。 4.竟争反应原则:多种离子(可以是同种物质中的，也可以是混合溶液 中的)都能与同一反应物反应时，会因反应次序不同出现竞争反应， 性质强(氧化性、还原性、酸性或碱性等)者先反应。如 Fe(NO2)3 中 的 NO3-和 Fe3+都能与 HI 溶液反应，在酸性溶液中 NO3-的氧化性比 Fe3+强，先与 HI 发生反应，故当 HI 少量时，发生反应 8H++2NO3-+6I- ＝4H20+3I2+2NO↑;HI 过量时，发生反应 12H++3NO3-+10I-+Fe3+＝ Fe2++6H20+5I2+3NO↑。 5.定量反应原则:以少定多，即以量少物质的组成为基准，确定量多 物质参与反应的离子个数。如将少量烧碱溶液滴入 Ca(HCO3)2 溶液中， 烧碱中参与反应的离子是 OH-，1 个 OH-可以与 1 个 HCO3-反应生成 C032-和 H2O，生成的 C032-与 Ca2+结合成沉淀，即 Ca2++HCO3-+0H-＝CaCO3 ↓+H20 6.条件控制原则:(1)温度，如 NH4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓 溶液且加热条件下，才能生成 NH3，否则为 NH3・H2O。(2)浓度，如浓 盐酸可与 MnO2 反应制备 Cl2，稀盐酸不可以。 【特殊离子方程式的书写方法】 新情景下的离子方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化 工流程或实验大题中。试题一般提供反应的相关信息，需要考生结合所学知识进行书写，但考生遇到陌生的反应就感到无处下手，如何从 新情景中提取完整的信息，如何判断反应条件与环境对反应产物的影 响，如何抓住反应的用量等都是书写陌生离子方程式的关键。 考法一　物质配比型离子方程式的书写 ——“少定多变”法 “定 1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离 子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加 反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写 方法为： 考法二　反应连续型离子方程式的书写 ——“分步分析”法 (1)反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程 式与用量有关。 (2)解题思路 首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。 (3)常见类型 ①可溶性多元弱酸(如 H2S 等)与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐，如 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如 H2S＋OH－===HS－＋H2O。 ②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 酸不足(或盐过量)时生成正盐，如 2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓ ＋ CO2－3 ； 酸 过 量 ( 或 盐 不 足 ) 时 生 成 酸 式 盐 ， 如 AlO－2 ＋ CO2 ＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 。 ③多元弱酸盐与强酸反应 酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如 CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ；酸过量 (或盐不足)时生成弱酸，如 CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ④铝盐溶液与强碱反应 铝盐过量(或碱不足)时生成 Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 铝盐不足(或碱过量)时生成偏铝酸盐：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。 ⑤偏铝酸盐溶液与强酸反应 偏 铝 酸 盐 过 量 ( 或 强 酸 不 足 ) 时 生 成 Al(OH)3 ： AlO－2 ＋ H ＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓；偏铝酸盐不足(或强酸过量)时生成铝盐：AlO－2 ＋4H ＋===Al3＋＋2H2O。 ⑥Fe 与稀 HNO3 反应 Fe 过量：3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3 过量： Fe＋NO－3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 考法三　反应先后型离子方程式的书写 ——“先强后弱”法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物 反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。 1．非氧化还原型的离子反应 如：向含有 Na＋、OH－、CO2－3 、AlO －2 的溶液中，逐滴加入盐酸， 因为结合质子的能力：OH－＞AlO－2 ＞CO2－3 ，故反应的先后顺序为：①H＋＋OH－===H2O ②H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓ ③CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ④HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2．氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或 还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具 体步骤为： 第一步：确定反应的先后顺序(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I －＞Fe2＋＞Br－)。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，I－先与 Cl2 发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 Cl2 与 FeI2 溶液 反应时只有 I－与 Cl2 反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量 Cl2 与 FeI2 溶液反应时溶液中的 I－和 Fe2＋均与 Cl2 发生反 应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 考法四　信息给予型离子方程式的书写 ——“巧用守恒”法 信息型离子方程式的书写流程 步骤一 根据信息分析出反应物和产物 步骤二 根据得失电子守恒配平涉及氧化 还原反应的物质或离子 步骤三 根据电荷守恒配平其他离子(H＋、 OH－) 步骤四 根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完 成 【方法技巧】 1、常考易错的典型反应 ①Fe 与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3 溶液、CuSO4 溶液、S、I2 反应时 均生成 Fe2＋，而不会生成 Fe3＋。 ②铁与稀硝酸(过量)反应生成 Fe3＋，过量 Fe 与稀 HNO3 反应生成 Fe2＋。 ③漂白粉溶液中通入 SO2，产物是 CaSO4 而不是 CaSO3。 ④Fe2O3 与 HI 反应生成 FeI2、I2 和水，而不是 FeI3 和水。 ⑤Na、K、F2 与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与 盐反应。 ⑥CO2(或 SO2)与碱性溶液反应时，少量 CO2(或 SO2)反应时生成 正盐 CO2－3 (或 SO2－3 )，足量 CO2(或 SO2)反应时，生成酸式盐 HCO－3 (或 HSO－3 )。 2、离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。 ①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。 ②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧 化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。 3、非氧化还原离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守 恒，即方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离 子方程式两边电荷是否相等而进行判断；而氧化还原离子方程式除符 合质量守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。 4、离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”、“足量”、 “一定量”对产物的影响。如 NH4HCO3 与过量石灰水反应时，既要考虑 HCO3-与 OH－、Ca2＋的反应，又要考虑 NH4+与 OH－的反应。 【补充知识】 二、电解质及其电离 1．电解质和非电解质的比较 定义 异同点 实例 电解质 在水溶液里或熔 融状态下能导电 的化合物 化合物，能电离、 能导电 盐(NaCl) 酸(H2SO4) 碱(NaOH) 非电解质 在水溶液里和熔 融状态下都不导 电的化合物 化合物，不能电离、 不能导电 蔗糖、乙 醇 易错点拨 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合 物既不是电解质，也不是非电解质； ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导 电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物 不属于电解质，而属于非电解质，如 SO2、CO2、 SO3 、NH 3(因溶于水分别生成的 H 2SO3 、H 2CO3 、 H2SO4、NH3·H2O 能电离出自由移动的离子而导电) 等 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分 电离的电解质 电离 不存在 存在平衡 溶液中 存在微 粒种类 离子、水分子 离子、水分子、 弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、 BaCl2 等 ①弱酸：CH3COOH、 HF、H2S、H2CO3 等； ②弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH)2 等； ③水(H2O) 易错 点拨 ①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误 认为是弱电解质。如 BaSO4、AgCl、CaCO3 等在水溶液中溶 解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质； ②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数 有关，与电解质强弱无直接关系 3．电解质的电离 (1)电离的理解 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离 条件：水溶液中。 (2)电离方程式 强电解 质 全部电离，用“===”连接。 如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 弱电解 部分电离，用“ ”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式 为 H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－ 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 质 两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式电离　　　 碱式电离 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的 电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，在熔融状态下的 电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 酸式盐 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如 NaHCO3 的电离方程式： NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3  H＋＋CO2－3 【方法技巧】电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中， 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液 呈电中性。 三、离子反应与离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 (3)类型：生成难溶的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 复分解 反应 生成气态的物质，如 CO2、SO2、NH3 等 氧化还 原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离 子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反 应 如 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 水解反 应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋ 3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．离子方程式 (1)概念及意义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅 可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用 H＋＋OH－===H2O 表示。 (2)离子方程式的书写(以 CaCO3 与盐酸的反应为例) (3)物质的“拆分”原则 书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的 酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电 离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。①常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方 程式中可拆，浓硫酸一般不拆 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 ②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 ③酸式盐 a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－3 、HS－、HSO －3 等； b．强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式， 如 NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO2－4 ；而 NaHSO4 在熔融状态下 HSO －4 不 能拆开，应写成 Na＋和 HSO－4 。 ④微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微 溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。 如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用 石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋ H2O。 [提醒]　氨水作为反应物，书写成 NH3·H2O；氨水作为生成物， 若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成 NH3↑＋H2O，若无加热条 件或在稀溶液中生成，则书写成 NH3·H2O。