第I卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108
请将选择题答案填写在答题卡上
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）。
A．石灰石的分解 B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈
2．下列溶液一定呈中性的是（ ）。
A．pH=7的溶液 B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
C．c (H+)=c () D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）。
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB
4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）。
A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性AgNO3溶液
5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）。
A．ν(A)=0.7 mol·L-1·min-1 B．ν(B)=0.3 mol·L-1·min-1
C．ν(C)=0.9 mol·L-1·min-1 D．ν(D)=1.1 mol·L-1·min-1
6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是( )。
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气
7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）。
A．K+、、Cl、 B．Na+、、、HCO
C．Na+、H+、、 D．Na+、、Cl、
8．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）。
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法正确的是（ ）。
①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：＋== ＋H2O
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H+== Ca2+ +H2O + CO2↑
C．醋酸钠水解反应：CH3COO－ + H3O+ == CH3COOH + H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2+＋＋Ba2+＋2OH－== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
10．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）。
A．2H2＋O2==2H2O ΔH＝－571.6 kJ mol-1
B．H2（g）＋O2（g）==H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ mol-1
C．H2（g）＋O2（g）==H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
11．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）。
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0，t1时刻升高温度
12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )。
①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag+ + e-= Ag，④在银片上发生的反应是：4OH-―4e-= O2↑+ 2H2O，⑤需用CuSO4溶液作电解液，⑥需用AgNO3溶液作电解液
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
13．下列说法正确的是( )。
A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4
B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7
D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性
14．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L-1)
A
B
C
D
HCl
0.12
0.10
0.10
0.08
NaOH
0.10
0.12
0.08
0.10
15．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）。
A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液
C．(NH4)2SO4粉末 D． K2SO4固体
16．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）。
A．将青铜器放在银质托盘上 B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
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7
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12
13
14
15
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答案
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二、本题包括3小题，共18分
17．(5分)已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol－1)
－283.0
－285.8
－726.5
请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：
_____________________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=________________。
18．(8分)
⑴常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH____7(填>、=、、=、、=、、=、、=、、=、、=、c()>c(H+)>c(OH－) ⑵ > =
⑶ + H2O H2CO3 + OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
有白色沉淀和无色气体产生 Al3++3==Al(OH)3↓+ 3CO2↑
19. 5分
Mg2++2== Mg(OH)2↓ 2分
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 2分 Mg(OH)2 1分
三、共16分
20. 7分 每空1分
⑴盐桥 使两个烧杯中的溶液连成通路 A
⑵Zn ZnSO4 溶液 ⑶正 Cu2++2e-== Cu
21．9分
⑴ 阳 4OH-－ 4e-=2H2O+O2↑ 每空1分 0.112 2分
⑵ 阴 Cu2+＋2e-＝Cu 2H+＋2e-＝H2↑ 每空1分
⑶ 0.10 2分
四、共18分
22. 7分
⑴ ②③ 2分
⑵ ＜ 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2 每空1分 （其它合理答案同样给分）
⑶ ＜ ＜ ＜ 每空1分
23．11分
⑴ 正 不变 每空1分
减小 每空1分
⑶ 5 40%（或0.4） 每空2分
⑷ 负 1分 N2 + 6H+ + 6e-＝2NH3 2分
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