综合计算题题型训练(六)
1．在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( )
A．16 B．32 C．48 D．64
2．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( )
A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3
B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 g
C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%
D．反应后溶液的质量是205.5 g
3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
4．取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
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5．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)
图KZ6－1
6．某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。请计算：
图KZ6－2
(1)混合物中铁的质量。
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？
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7．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为①②③④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
m(80＜m＜150)
150
剩余固体的质量/g
7.5
5
2
2
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图KZ6－3所示。
分析题中有关信息和图表，回答下列问题。
(1)该石灰石样品的纯度为________。
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
图KZ6－3
8．请根据如图KZ6－4所示的实验过程和提供的数据计算。
图KZ6－4
(1)a、b的数值分别为________、________。
(2)合金中锌的质量分数为________。
(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
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参考答案
1.B [解析] 依据质量守恒定律可知反应的B的质量是11 g＋9 g－8 g＝12 g。
设B的相对分子质量是x。
2A＋3B===2C＋4D
64 3x
8 g 12 g
＝ x＝32
2．C
3．(1)42
(2)11∶40
(3)解：设磺胺的质量为x。
14．1 g××100%＝x××100%
x＝21.5 g
答：和21.5 g磺胺中含有碳元素的质量相等。
4．解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。
设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142 233 117
x 23.3 g y
＝ x＝14.2 g
＝ y＝11.7 g
该混合物中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%。
(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g。
反应后所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈4.6%。
答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。
5．(1)20 Na2SO4
(2)设参与反应的CuSO4质量为x。
2NaOH ＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 160
20 g×20% x
＝ x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
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6．解：(1)4.4 g滤渣为碳，则铁的质量为10 g－4.4 g＝5.6 g。
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
5．6 g x
＝ x＝9.8 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。
(3)设需要浓硫酸的质量为y。
98%×y＝200 g×19.6% y＝40 g
需要水的质量为200 g－40 g＝160 g。
答：(1)混合物中铁的质量为5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%；(3)需要水160 g。
7．(1)80% (2)100
(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e，生成碳酸钙沉淀的质量为f。
CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl
106 100 117
20 g×10.6% f e
＝ f＝2 g
＝ e＝2.34 g
由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g，生成NaCl质量为0.585 g，生成CO2质量为0.22 g；表中③生成CO2质量为3.52 g，所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是
×100%≈6.0%。
答：A点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。
[解析] (1)该石灰石样品的纯度为×100%＝80%。
(2)依据①中的数据进行计算。
设盐酸的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2．5 g x×25 g
＝ x＝7.3%
设编号③所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
8 g y×7.3% a z
6
＝ y＝80 g
＝ a＝8.88 g
＝ z＝3.52 g
设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为c，生成二氧化碳质量为d。
Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 117 44
5 g×10.6% b×7.3% c d
＝ b＝5 g
＝ c＝0.585 g
＝ d＝0.22 g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80 g＋4×5 g＝100 g。
8．(1)50 8.5 (2)90%
(3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y。
两次消耗锌的质量为15 g－2 g＝13 g。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 136 2
13 g x y
＝ x＝27.2 g
＝ y＝0.4 g
第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈24.2%。
答：第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。
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