2018届中考化学专题复习题型突破五科学探究题课件新人教版.ppt

题型突破（五）　科学探究题题 型 解 读 此类题目一般是以研究性小课题作为试题的内容和研究对象， 以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。试 题通常按问题情境、知识视野和探究过程来构建。题干中的文 字一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是 中考化学中的一个难点。 突破方法：在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理 解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料” 内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，我们在 进行文字表述时，要注意用词上的严谨性和简洁性，避免出现 因词不达意或主观上的疏漏而导致失分。类型1 　对实验条件、实验方法的探究 观察 推理 归纳 演绎 例2　镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实 验，探究镁条变黑的条件。 图Z5－1编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的 空气 再加入2 mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2 mLNaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2 mL浓硫酸 再通入约4 mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4 mL饱和Na2SO3溶液 再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2 mL蒸馏水 再通入约4 mLCO2 镁条第3天开始变黑 至第20天全部变黑2、5 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 稀盐酸和澄清石灰水 专题突破（五）┃ 科学探究题 例3　2016·威海探究影响化学反应速率的因素。 (1)发现和提出问题 镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真 金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率 的内因是____________________________________________； 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学 反应速率的因素是______________________________；夏天， 将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化 学反应速率。温度如何影响反应速率呢？ 反应物本身的性质(或反应物的组成和结构) 反应物的浓度(或氧气的浓度) (2)猜想与假设 温度越高，反应速率越快。 (3)收集证据 实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、 不同温度的稀硫酸(20 ℃、40 ℃) 供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、 分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支 利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。观察或测 量的量 产生相同体积(一试管)的气体所需的时间 选用的 仪器 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、__________ 实验步骤 __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ 实验现象 ______________________________________________________ __________________ 实验结论 温度越高，反应速率越快。反应的化学方程式是 __________________________________________________ 药匙、量筒 ①分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中； ②分别取相同体积不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装 置中； ③记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 专题突破（五）┃ 科学探究题 　该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可 以观察或测量的量还有 ______________________________________________________ __________________(写一条)等。 (4)结论与解释 从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是 _______________________________________________________ ______________________________________________________ __________________。 相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等 量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间) 温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多，反 应速率就会变快 (5)拓展分析 根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应 产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图Z5－2所示。请据图分析： 图Z5－2 时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原 因是 __________________________________， 时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因 是 _____________________________________ _________。 反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反 应速率减慢[方法点拨] 当多种因素的变化都可能影响实验结果时，要明确哪 种因素真正起了作用，就必须控制其他因素相同时改变这种因素， 从而考查该因素对实验结果所起的作用，这种方法在科学探究中 称为控制变量法。此类试题的特点是运用控制变量法设计多个实 验，记录多组实验数据，主要考查设计的某个实验在探究过程中 所起的作用或推断实验结论等。 [解析] (1)决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是反 应物本身的性质。(3)可利用控制变量法，其他条件相同，温度 不同，记录产生相同体积(一试管)的气体所需的时间，来确定温 度对反应速率的影响。举例 条件或影响因素 方法点拨 铁生锈条 件的探究 条件：(1)铁；(2)与水接触； (3)与氧气(或空气)接触 燃烧条件 的探究 条件：(1)可燃物； (2)温度达到着火点； (3)与氧气(或空气)接触 影响化学 反应速率 的因素等 因素：(1)温度；(2)反应物的 浓度或纯度；(3)反应物间的接 触面积；(4)催化剂等 控制变量法和对比法是此类 试题常用的方法。 (1)用控制变量法解决问题的 思路：①明确探究问题；② 寻找影响因素；③保持其他 因素不变；④改变研究因素 (2)对比实验一般由两个或两 个以上的实验组成，在对比 中可准确找出不同条件对实 验结果的影响类型2 　物质变化及实验现象的探究 红 NH3 N2 NO NO2 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸例5　如图Z5－3是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化 钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图： 图Z5－3＜ 中 碳与氧气 [解析] [甲组] 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠。[实验与结论] 实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱 度，得出其pH＜7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。实验②： 向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫 色，硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立。[交流和反思] (1)在 酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生反应生成不溶 于水的蓝白色固体碱式硫酸铜，所以乙组同学认真分析甲组实 验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立。(2)碳 和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不充足的氧气反应生成一 氧化碳。类型3 　物质成分探究 图Z5－4 除去混合气体中的水蒸气 排出玻璃管中的空气 黑色物质变成红色 专题突破（五）┃ 科学探究题 [讨论] (1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应 过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： __________________________________。 (2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取 硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是 ______________________________ (任填一种合理的答案)。 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸 [结论与反思] (1)猜想_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)错误。 (2)甲同学实验中发生反应的方程式________________________ ，溶液变红色的原因_______________________________________ 。 (3)乙同学检验气体的方程式__________________________。 (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 __________________________________________。 [拓展应用] 甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验 失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一 定要用到的实验操作是________。 Ⅰ 在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 称量 [问题分析] (1)实验1的目的是验证_______________________ (填化学原理)。 (2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式为 _________________________________________________。碳酸钠 氢氧化钙 碳酸钠