2018届高考化学大一轮复习检测：阶段滚动测试1 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 阶段滚动测试(一)　化学基本概念与理论 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·贵阳测试]下列说法正确的是(　　)‎ A．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 B．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质 C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化 D．HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂 答案　D 解析　NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，A项错误；SO3和甲苯属于非电解质，B项错误；雨后彩虹与胶体丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理的应用，卤水点豆腐是胶体聚沉，都不属于化学变化，C项错误；HClO、HNO3、KMnO4都是强氧化剂，D项正确。‎ ‎2．[2016·潍坊测试]古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 答案　C 解析　物质燃烧过程中都发生氧化还原反应，A、B项不符合题意；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合题意；爆竹爆炸过程中发生了氧化还原反应，D项不符合题意。‎ ‎3．[2016·广东中山一中月考]下列化学用语使用正确的是(　　)‎ A．可用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．乙酸的分子式为CH3COOH C．消毒剂一氯胺(NH2Cl)的电子式为 D．亚氯酸钠的化学式为NaClO3‎ 答案　C 解析　中子数为8的碳原子应表示为C，A项错误；乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式为CH3COOH，B项错误；一氯胺是共价化合物，C项正确；亚氯酸钠的化学式为NaClO2，D项错误。‎ ‎4．[2016·天津河东一模]对下列化学用语的理解和描述均正确的是(　　)‎ A．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应 B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D．电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 答案　B 解析　硫酸和Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，离子方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示，A项错误；12C和14C是碳元素的两种同位素，原子的核外电子排布相同，B项正确；CO2是直线形分子，C项错误；羟基和氢氧根离子是结构不同的粒子，氢氧根离子带负电荷，D项错误。‎ ‎5．[2016·大庆联考]下列有关说法正确的是(　　)‎ A．明矾净水原理是氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液 C．在盐酸中滴加硅酸钠溶液可以制成硅酸胶体 D．利用过滤操作可以提纯蛋白质溶液 答案　A 解析　氢氧化铝胶粒表面积较大，能吸附水中杂质，A项正确；根据分散质颗粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，B项错误；在盐酸中滴加硅酸钠溶液，盐酸过量，会生成硅酸沉淀，C项错误；一般用渗析法分离胶体，因为蛋白质分子不能透过半透膜，可以透过滤纸，D项错误。‎ ‎6．[2016·江苏高考]下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2＋的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式：NaNa D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ 答案　B 解析　A项，中子数为10的氧原子，质量数为18，应表示为O，错误；B项，Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为Na＋[]2－Na＋，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。‎ ‎7．[2016·合肥调研]下列实验操作或仪器选择正确的是(　　)‎ A．配制240 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L－1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1 mol·L－1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 答案　C 解析　A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。‎ ‎8．[2016·河南八市联考]某学生需要配制0.2 mol·L－1 Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有(　　)‎ A．容量瓶中有残留水 B．定容时俯视刻度线 C．漏掉洗涤操作步骤 D．称量时所用砝码生锈 答案　C 解析　A项，容量瓶中有残留水，不影响配制的溶液浓度，错误；B项，定容时俯视刻度线，实际溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误；C项，漏掉洗涤步骤，损失部分溶质，配制溶液的浓度偏低，正确；D项，砝码生锈，所称样品的质量偏大，配制的溶液浓度偏高，错误。‎ ‎9．[2016·山西四校联考]下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　)‎ ‎①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10　⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥‎ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫‎ 答案　A 解析　①冰水混合物的主要成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物。综上所述，①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A项正确。‎ ‎10．[2016·日照模拟]用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)(　　)‎ A．0.045 mol·L－1 B．1 mol·L－1‎ C．0.029 mol·L－1 D．不能确定 答案　A 解析　设烧瓶的容量为V L，则氨气的物质的量为≈0.045V mol，反应后溶液的体积为V L，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为＝0.045 mol·L－1，故选A。‎ ‎11．[2016·荆门调研]下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：‎ ‎①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2‎ ‎②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．氧化性：MnO2>SO>IO>I2‎ B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5‎ D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)‎ 答案　C 解析　由反应①知，氧化性：MnO2>I2，由反应②‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 知，氧化性：IO>SO，故A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度，故c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D项错误。‎ ‎12．[2016·南昌调研]已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　)‎ A．6.8 B．7.4 ‎ C．8.9 D．9.5‎ 答案　C 解析　根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c＝知， c(R)＝ mol·L－1≈8.9 mol·L－1。‎ ‎13．[2016·长沙一模]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2‎ ‎ C．1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e－转移 D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol 答案　D 解析　BrF3中Br为＋3价，反应中部分Br的化合价升高，部分Br的化合价降低，O的化合价升高，F的化合价不变，该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为HBrO3和O2，还原产物为Br2，A、B项错误；每3 mol BrF3参加反应，生成1 mol还原产物Br2，转移6 mol电子，故1.5 mol BrF3参加反应时，转移3 mol电子，C项错误；每5 mol H2O参加反应，H2O失去4 mol电子，则1.5 mol H2O参加反应，H2O失去1.2 mol电子，故被H2O还原的BrF3为＝0.4 mol，D项正确。‎ ‎14．[2016·盐城模拟]已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是(　　)‎ A．反应过程中的氧化产物均为SO3‎ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋‎ D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2 mol 答案　C 解析　在溶液中，NaHSO3中的HSO最终被氧化为SO，不会出现SO3，故A项错误；根据还原性HSO>I－及0～b间没有I2生成，知IO和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I－，反应的离子方程式为3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋，故C项正确；a点时加入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B项错误；根据反应3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋知，3 mol NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I－的物质的量为1 mol，设生成的I2的物质的量为n mol，则根据反应IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为 mol，消耗I－的物质的量为 mol，剩余的I－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 为 mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1，即 mol＝n mol，解得n＝，故此时加入的n(NaIO3)＝1 mol＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，故D项错误。‎ ‎15．[2016·官渡一中月考]下列目的能达到的是(　　)‎ A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液 答案　C 解析　A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。‎ ‎16．[2016·太原测评]某溶液中含K＋、Al3＋、NH、SO。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g固体2。原溶液中K＋的浓度为(　　)‎ A．0.08 mol/L B．0.04 mol/L C．0.02 mol/L D．0.01 mol/L 答案　A 解析　固体1为BaSO4，n(BaSO4)＝0.04 mol，则原溶液中含0.04 mol SO；所得气体为NH3，n(NH3)＝0.01 mol，则原溶液中含0.01 mol NH；固体2为Al2O3，n(Al2O3)＝0.005 mol，则原溶液中含0.01 mol Al3＋。根据溶液呈电中性可知原溶液中含K＋的物质的量为n 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(K＋)＝0.08 mol－(0.03＋0.01) mol＝0.04 mol，c(K＋) ＝＝0.08 mol/L。‎ ‎17．[2016·长安一中模拟]下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　)‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)‎ B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)‎ C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)‎ D．K＋、H＋、I－、NO(1∶1∶1∶1)‎ 答案　B 解析　Al3＋与OH－按物质的量之比2∶4混合时，有Al(OH)3沉淀生成，A项不符合题意；NH与OH－按物质的量之比1∶1混合，恰好生成NH3·H2O，最终可得到无色、碱性、澄清溶液，B项符合题意；Fe3＋与S2－能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2＋，C项不符合题意；H＋、I－、NO发生氧化还原反应，生成碘单质，得棕黄色溶液，且所得溶液不呈碱性，D项不符合题意。‎ ‎18．[2016·北京东城一模]人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)‎ A．1∶1 B．1∶4 ‎ C．2∶1 D．2∶3‎ 答案　C 解析　设O2、He的质量分别为x g、y g。则x＋y＝2.4、＋＝，解得x＝1.6，y＝0.8，故氧气与氦气的质量比为1.6∶0.8＝2∶1，C项正确。‎ ‎19．[2016·广州第二次测试]下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全：2Al3＋＋6OH－＋3SO＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2＋2I－＋4Fe2＋===6Cl－＋I2＋4Fe3＋‎ 答案　C 解析　A项中SO沉淀完全时，离子方程式中Al3＋与SO的化学计量数之比应为1∶2，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，A项错误；B项中少量的OH－先与HS－反应，故正确的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O，B项错误；酸性条件下，S2O发生自身的氧化还原反应，生成SO2和单质S，C项正确；D项，通入过量的Cl2时，离子方程式中Fe2＋与I－的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，D项错误。‎ ‎20．[2016·北京海淀测试]心脏起搏器一般给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是(　　)‎ A．还原剂只有锂 B．SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构 C．氧化产物包括LiCl和SO2‎ D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol 答案　A 解析　对于共价化合物，若元素化合价的绝对值＋元素原子的最外层电子数＝8，则该元素原子满足8电子稳定结构，SOCl2中S元素为＋4价，O元素为－2价，Cl元素为－1价，S、O原子最外层均有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，由此判断SOCl2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中S原子不满足8电子稳定结构，B项错误；Li元素由0价升高为＋1价，部分S元素由＋4价降低为0价，故还原剂为Li，氧化剂为SOCl2，氧化产物为LiCl，还原产物为S，A项正确，C项错误；D项中没有指明SO2所处的温度和压强，无法计算转移电子的物质的量，D项错误。‎ ‎21．[2016·大庆一中二模]某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)(　　)‎ A. mol·L－1‎ B. mol·L－1‎ C. mol·L－1‎ D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　本题有关反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L·mL－1＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2O)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得：c(Cr2O)＝ mol·L－1。‎ ‎22．[2016·杭州联考]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO ‎②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO ‎③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO ‎⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO ‎⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－‎ A．①③⑤ B．②④ ‎ C．②⑤⑥ D．④⑤‎ 答案　B 解析　AlO和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO、SO在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B项正确。‎ ‎23．[2016·石家庄质检]常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是(　　)‎ A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH C．向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、SO、CO可能大量存在 答案　C 解析　NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱碱性，A项正确；SO2过量，生成亚硫酸氢铵，B项正确；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，C项错误；c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1的溶液可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，在强碱性溶液中Na 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎＋、K＋、SO、CO可以大量存在，D项正确。‎ ‎24．[2016·唐山模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NA B．乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NA C．在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA D．1 mol N2和5 mol H2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA 答案　C 解析　工业上炼银时发生反应2Ag2O4Ag＋O2↑，转移2 mol电子时生成0.5 mol O2，A项错误；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，n(CH3CHO)＝＝1 mol，生成1 mol CH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5 mol H2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。‎ ‎25．[2016·绵阳三诊]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA B．氢氧碱性燃料电池中正极消耗11.2 L(标准状况)气体，转移电子数为NA C．16.0 g CuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NA D．在标准状况下，2.24 L一氯甲烷分子中含极性键的数目为0.3NA 答案　C 解析　蔗糖水解生成葡萄糖和果糖：C12H22O11＋H2OC 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)，1 mol蔗糖完全水解生成1 mol葡萄糖，A项错误；氢氧碱性燃料电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，消耗0.5 mol O2时转移2 mol电子，B项错误；CuO、Cu2S的相对分子质量分别为80、160，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，由于Cu2S中阳离子的数目也是CuO中的2倍，故1分子Cu2S相当于2分子CuO，则16.0 g混合物相当于0.2 mol CuO，含金属阳离子0.2 mol，C项正确；一氯甲烷在标准状况下呈气态，1个一氯甲烷分子含4个极性键，在标准状况下，2.24 L一氯甲烷分子中含极性键的数目为0.4NA，D项错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)‎ ‎26．[2016·云南七市模拟](14分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某课题组以惰性电极电解盐酸和NH4Cl的混合溶液获得NCl3溶液，再以NCl3溶液和NaClO2反应制得ClO2。回答下列问题：‎ ‎(1)ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示：‎ ‎①pH≤2时，ClO2与I－反应生成I2的离子方程式为____________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。ClO2氧化Mn2＋生成MnO2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。‎ ‎(2)NCl3的水解产物有NHCl2、NH2Cl等。‎ ‎①NCl3的电子式为________，其中氯元素的化合价是________；NH2Cl仍可缓慢发生水解，其化学方程式为_____________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎②NCl3在NaOH溶液中水解生成N2、NaClO和NaCl的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎③NCl3与NaClO2按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2和氨气，该反应的离子方程式为___________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)有下列两种方法制备ClO2：‎ 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是____________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)电解获得NCl3溶液的化学方程式为_____________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 答案　(1)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O(2分)　②2∶1(1分)‎ ‎(2)① (1分)　＋1(1分)　NH2Cl＋2H2ONH3·H2O＋HClO(2分)　②2NCl3＋6NaOH===N2↑＋3NaCl＋3NaClO＋3H2O(2分)　③NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－(2分)‎ ‎(3)制备的ClO2中不含Cl2，不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物(1分)‎ ‎(4)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3(2分)‎ 解析　(1)①据图知，pH≤2时，ClO2的还原产物是Cl－。②由于水近乎中性，故ClO2的还原产物是ClO，离子方程式为Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋。‎ ‎(2)根据给出的部分水解产物可判断氯元素的化合价，并写出相关水解方程式。‎ ‎27．[2016·广东四校联考](11分)A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。(各化合物中离子组成不重复)‎ 阳离子 Na＋，Al3＋，Ag＋，Ba2＋，Fe3＋‎ 阴离子 Cl－，CO，SO，NO，OH－‎ 分别取溶液进行如下实验：‎ ‎①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；‎ ‎②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；‎ ‎③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；‎ ‎④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B的名称：________，E的名称：________。‎ ‎(2)C水溶液呈碱性原因：__________________________‎ ‎(用离子方程式表示)；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液__________(填“>”“＝”或“(2分)‎ ‎(3)酸性(1分)　Fe2(SO4)3(2分)‎ 解析　根据信息①，B、C中的阳离子必须是强碱的阳离子，即Na＋、Ba2＋，这两种化合物对应的阴离子必须是弱酸的阴离子或OH－，因0.1 mol/L B溶液的pH>13，故B为Ba(OH)2，C为Na2CO3；根据信息④，A中含有Ag＋，剩余的3种阴离子只有NO能与之共存，故A是AgNO3；根据信息②，D中含有Fe3＋，含有的阴离子为Cl－或SO，根据信息③判断，E中不能有SO，故D中有SO，D为Fe2(SO4)3，E为AlCl3。‎ ‎(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因是碳酸根发生水解反应；CO水解生成HCO和OH－，阴离子数目增加，故阴离子总数Na2CO3>NaHCO3。‎ ‎(3)Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Fe2(SO4)3溶液加热后，水解的产物为Fe(OH)3和H2SO4，硫酸不挥发，二者反应生成Fe2(SO4)3。‎ ‎28．[2016·全国卷Ⅲ](14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2～2.9‎ ‎2.8～3.1‎ ‎22～28‎ ‎60～65‎ ‎1～2‎ ‎