2018届高考化学大一轮复习检测：阶段滚动测试4 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 阶段滚动测试(四)　反应速率与限度 ‎ 　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·北京高考]下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 答案　A 解析　抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂，使用目的是延缓食品的变质。‎ ‎2．[2016·海口模拟]化学反应速率和化学平衡具有广泛的指导意义，下列说法正确的是(　　)‎ A．在化学工业中，选用合适的催化剂一定能提高经济效益 B．热天面粉发酵速率与冬天面粉发酵速率相差不大 C．茶叶的包装中加入的还原性铁粉，能延长茶叶储存时间 D．反应CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)(ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1)能自发进行 答案　C 解析　选用合适的催化剂只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高，A项错误；热天温度高，能提升面粉发酵速率，B项错误；还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶储存时间，C项正确；根据ΔG＝ΔH－TΔS，代入相关数据计算得ΔG>0，则该反应一定不能自发进行，D项错误。‎ ‎3．[2016·江南十校联考] 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．反应物浓度：a点小于c点 B．c点时反应进行的程度最大 C．该反应的正反应为吸热反应 D．Δt1＝Δt2时，生成H2的物质的量：a～b段小于b～c段 答案　D 解析　反应起始时反应物浓度大，因此反应物浓度：a点大于c点，A项错；c点反应速率最大，反应不一定处于平衡态，而反应进行程度最大是指反应达到平衡态，B项错；反应起始阶段，反应物浓度减小而反应速率加快，只能是温度升高导致，再结合容器不导热可知正反应为放热反应，C项错；反应速率a～b小于b～c，故同等时间内，生成H2的量，a～b段小于b～c段，D项正确。‎ ‎4．[2016·湖北百所中学月考]工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：‎ CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　‎ ΔH＝a kJ·mol－1‎ 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的恒容密闭容器中，测得n(N2)随时间变化的数据如下表：‎ 温度 时间/min n/mol ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ T1‎ n(N2)‎ ‎0‎ ‎0.20‎ ‎0.35‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ T2‎ n(N2)‎ ‎0‎ ‎0.25‎ ‎…‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．10 min内，T1时的v(N2)比T2时的小 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．T1Ⅱ，实验Ⅳ中由于CuSO4过多，置换出的铜可能覆盖在锌的表面而阻止反应继续进行，使反应速率大大减小，故四个实验中的反应速率大小关系可能为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ，D项正确。‎ ‎9. [2016·成都模拟]已知可逆反应：A(g)＋2B(s)C(s)＋D(g)‎ ΔH>0。如图所示为该可逆反应的正、逆反应速率(v)与时间(t 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)的关系示意图。如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是(　　)‎ A．②③ B．①②‎ C．③④ D．④⑤‎ 答案　A 解析　t1时刻，①加入A，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象不符；②加入催化剂，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；③该反应为气体分子数不变的反应，加压，正、逆反应速率均增大，且增大程度相同，与图象相符；④该反应的正反应为吸热反应，升温，正、逆反应速率均增大，但增大程度不相同，与图象不符；⑤C为固体，减少C，对正、逆反应速率无影响，与图象不符。故选A。‎ ‎10．[2016·安徽安庆质检]一定温度下，向某密闭容器中充入1.5 mol无色气体NOCl2，发生反应NOCl2(g)NO(g)＋Cl2(g)，测得平衡时Cl2的物质的量为1 mol，下列说法正确的是(　　)‎ A．气体的平均相对分子质量不变，说明体系达到平衡 B．压缩容器体积，该平衡体系气体颜色变浅 C．向体系中充入一定量O2，平衡不移动 D．平衡时NOCl2的体积分数为25%‎ 答案　A 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A项，该反应中，平均相对分子质量是一个变量，变量不变时反应达到平衡；B项，压缩体积时，所有气体的浓度都变大，故气体的颜色应该加深；C项，充入的氧气与NO反应，平衡向正反应方向移动；D项，列“三段式”计算可知，平衡时NOCl2的体积分数是20%。‎ ‎11．[2016·湖南十二校联考] 在容积均为500 mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1 mol N2和2.5 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：N2＋3H22NH3　ΔH① B．④③>④ D．④>③>②>①‎ 答案　A 解析　若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.675 mol·L－1·s－1，故A正确。‎ ‎18．[2016·邯郸质检]将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据。已知该反应为放热反应。‎ 实验 编号 温度 ‎/℃‎ 平衡常数 ‎/L·mol－1‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min SO2‎ O2‎ SO2‎ O2‎ ‎1‎ T1‎ K1‎ ‎4‎ ‎2‎ x ‎0.8‎ ‎6‎ ‎2‎ T2‎ K2‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎0.4‎ y t 下列说法正确的是(　　)‎ A．x＝2.4‎ B．T1、T2的关系：T1K2‎ D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ 答案　D 解析　实验1，由三段式得 ‎　　　　　　 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)‎ 起始量(mol)　　4　　　2　　　　0‎ 转化量(mol)　 2.4　　 1.2　　　2.4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 平衡量(mol)　 x　　　 0.8　　　2.4‎ x＝4－2.4＝1.6，A项错误；根据题中数据可知，实验1和实验2起始量相同，x＝1.6，实验2达到平衡时二氧化硫的转化率大于实验1，所以实验2相当于实验1的反应正向移动，该反应为放热反应，所以实验2的温度低于实验1的温度，即T2f D．压强为2.0 MPa，温度为800 ℃时A的转化率最大 答案　D 解析　由表格中的数据知，平衡常数随温度升高而增大，故正反应为吸热反应，ΔH 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎>0，A项错误；增大压强，反应速率增大，B项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，K值不变，所以g＝f，C项错误；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强时，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，该反应的正反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，A的转化率增大，D项正确。‎ ‎20．[2016·兰州高三实战考试]在恒温恒容条件下关于反应CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，下列说法中正确的是(　　)‎ A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数 B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl2的体积分数 C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl2的含量一定增大 D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 答案　D 解析　缩小体积增大压强，单位体积内活化分子数目增加，但体系中活化分子的百分数不变，A项错误；使用合适的催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，即体系中COCl2的体积分数不变，B项错误；充入反应物使平衡右移，COCl2的含量增大，若充入稀有气体，虽然体系中压强增大，但平衡不移动，COCl2的含量不变，C项错误；恒容绝热的密闭容器中，当K值不变时，说明温度不变，反应达到平衡，D项正确。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)‎ ‎21．[2016·冀中月考](9分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ ‎(1)t ℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间的变化情况如表所示。‎ 时间/ min c(CO)/‎ ‎(mol·L－1)‎ c[H2O(g)]/‎ ‎(mol·L－1)‎ c(CO2)/‎ ‎(mol·L－1)‎ c(H2)/‎ ‎(mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎0.200‎ ‎0.300‎ ‎0‎ ‎0‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2‎ ‎0.138‎ ‎0.238‎ ‎0.062‎ ‎0.062‎ ‎3‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎4‎ ‎0.100‎ ‎0.200‎ ‎0.100‎ ‎0.100‎ ‎5‎ ‎0.116‎ ‎0.216‎ ‎0.084‎ c1‎ ‎6‎ ‎0.096‎ ‎0.266‎ ‎0.104‎ c2‎ 第5、6 min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第5 min时，改变的条件是________________，第6 min时，改变的条件是________________。t ℃时该化学反应的平衡常数是________。‎ ‎(2)已知420 ℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol·L－1，则CO在此条件下的转化率为________。‎ ‎(3)397 ℃时该反应的平衡常数为12，则该反应的ΔH________0(填“>”“＝”或“