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阶段滚动测试(六) 化学实验综合题
测试时间：90分钟 满分：120分
1．[2017·重庆一中摸底](15分)我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
(1)已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：_________________________________
__________________________________________________________。
(2)反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应；②_______________________________________________
(请从化学平衡角度解释)。
(3)已知几种物质的溶解度见下表：
KCl
KH(IO3)2
KClO3
溶解度g/100 g水(25 ℃)
20.8
0.8
7.5
溶解度g/100 g水(80 ℃)
37.1
12.4
16.2
由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为________、________。
(4)在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是_________________________________________________________。
(5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3
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溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
(6)乙同学又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1 g纯净的NaCl，加3 mL水配成溶液
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡
溶液无变化
然后再滴入1滴1 mol·L－1的H2SO4，振荡
溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示__________________________________________________________。
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案 (1)6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑(2分)
(2)除去反应生成的Cl2，有利于反应正向进行(2分)
(3)冷却结晶(1分) 过滤(1分)
(4)将KH(IO3)2转化为KIO3(2分)
(5)85.6%(3分)
(6)①4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O(2分) ②偏大(2分)
解析 (1)根据流程图可知反应室Ⅰ中的反应物为I2、KClO3和水，生成物为KH(IO3)2、KCl和Cl2，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
(2)加热煮沸还有利于气体的逸出，故反应室Ⅰ中加热煮沸的另一个目的是除去反应生成的Cl2，促使反应正向进行。
(3)操作Ⅰ后有晶体析出，根据各物质的溶解度可知，该操作应为冷却结晶、过滤。
(4)KH(IO3)2与碱反应生成正盐，故在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液为碱性的目的是将KH(IO3)2转化为KIO3。
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(5)根据已知反应可知，存在关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，故n(KIO3)＝n(Na2S2O3)＝×2.0 mol·L－1×0.012 L＝0.004 mol，则成品中KIO3的质量分数＝×100%＝85.6%。
(6)①出现蓝色现象说明溶液中有碘单质生成，KI被氧化，氧化剂是空气中的O2，故离子方程式为4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O。②根据乙同学的实验结果可知，KI在酸性条件下可被空气中的O2氧化，故甲同学滴定时加入的过量KI中的一部分会生成I2，从而导致测量结果偏大。
2．[2016·广东五校联考](15分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化以认识喷泉实验的原理(如图1所示，部分夹持装置已省略)，并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室中用浓氨水和固体X制取NH3，固体X可以是________(填字母)。
A．生石灰 B．无水氯化钙
C．五氧化二磷 D．碱石灰
(2)检验三颈烧瓶中是否收集满NH3的方法是________________
__________________________________________________________。
(3)关闭止水夹a，______________________________________
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(填操作方法)，引发喷泉实验，电脑绘制的三颈烧瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中__________________点时喷泉最剧烈。
(4)常温下，用__________________(填仪器名称)从三颈烧瓶中移取20.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.05 mol/L HCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如图3所示。当pH＝11.0时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________(小数点后保留2位数字)。
答案 (1)AD(2分)
(2)将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶的c口处，试纸变蓝色，证明NH3已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶的c口处，有白烟生成，证明NH3已收集满)(3分)
(3)将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶，再打开止水夹b(3分) C(2分)
(4)碱式滴定管(或20 mL移液管)(2分) 1.78×10－5(3分)
解析 (1)浓氨水遇热易分解，生石灰、碱石灰都能与水反应并放出大量的热，使氨水分解产生氨气。故选AD。
(2)湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色，故可将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶的c口处进行检验。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于三颈烧瓶的c口处进行检验，挥发出的HCl气体可与氨气反应形成白烟(氯化铵固体小颗粒)。
(3)将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶，水与NH3
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反应使瓶内压强减小，再打开止水夹b，可产生喷泉。由题图2可知，C点时三颈烧瓶内压强最小，而外界大气压是一定的，这时三颈烧瓶内外压强差最大，喷泉最剧烈。
(4)氨水呈碱性，所以用碱式滴定管移取，或用20 mL移液管移取(注明移液管规格)。由题图可知，当pH＝5.5时氨水和HCl溶液恰好完全反应。c(NH3·H2O)×20.00 mL＝0.05 mol/L×22.50 mL，c(NH3·H2O)＝0.05625 mol/L。因为起始时pH＝11.0，c(OH－)≈c(NH)＝0.001 mol/L，Kb＝＝≈1.78×10－5。
3．[2016·浙江高考](15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g 镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
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请回答：
(1)仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是________________________________________。
(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是______________________________________________。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是__________________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯
C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯
D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－
①滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________
__________________________________________________________。
②测定前，先称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________(以质量分数表示)。
答案 (1)干燥管(2分) 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2分)
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(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(2分)
(3)镁屑(2分)
(4)BD(2分)
(5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次(2分) ②97.5%(3分)
解析 (1)装置图中仪器A为干燥管；镁有很强的金属活性，极易与O2反应生成MgO，MgO沉积在表面会阻止镁与溴的反应，所以不能用空气代替N2。
(2)原装置采用通入的N2带动挥发的溴进入三颈瓶中，若用C装置代替B装置，则锥形瓶中的液溴将被快速地压入三颈瓶中，使反应过快，短时间产生大量的热而引发危险。
(3)步骤3中第一次过滤除去的是未反应的镁屑。
(4)因为MgBr2具有强吸水性，故不能用95%的乙醇溶解粗品，加热的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解得到无水溴化镁，所以A、C项不正确；步骤4的目的是除去乙醚和可能残留的溴，所以应以苯作为洗涤剂洗涤，B、D项正确。
(5)①洗涤滴定管的方法为：从滴定管的上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出洗涤液，重复2～3次。
②n(EDTA)＝n(MgBr2)＝26.50 mL×0.0500 mol·L－1×10－3 L·mL－1＝0.001325 mol，m(MgBr2)＝0.001325 mol×184 g·mol－1＝0.2438 g，纯度为×100%＝97.5%。
4．[2016·湖南六校联考](15分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林(
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)，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和消炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为
＋(CH3CO)2O＋CH3COOH。
制备乙酰水杨酸的基本操作流程如下所示：
主要试剂和产品的物理常数如表所示：
名称
相对分子质量
熔点或沸点/℃
水中溶解性
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
乙酸酐
102
139.4(沸点)
与水反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
请回答下列问题：
(1)合成阿司匹林时，最适合的加热方式是__________________。
(2)合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，原因是___________。
(3)减压过滤所得粗产品的过程中要用少量冰水洗涤，目的是__________________________________________________________。
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(4)利用重结晶法提纯粗产品的流程如下所示，加热回流装置如图所示。
①沸石的作用是________；
②冷凝管中的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口流入；
③使用温度计的目的是________________________________。
(5)在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL乙酸酐(ρ＝1.08 g·mL－1)。最终制得产品质量为2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为________(精确到小数点后一位数字)。
答案 (1)水浴加热(2分)
(2)防止乙酸酐和水反应(2分)
(3)除去乙酸酐、乙酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗(2分)
(4)①防止暴沸(2分) ②a(2分) ③便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解(2分)
(5)84.3%(3分)
解析 (1)合成乙酰水杨酸使用浓硫酸作催化剂，温度控制在85～90 ℃，所以采用水浴加热。
(2)由题给表中信息可知，反应物乙酸酐与水能发生反应，所以必须使用干燥仪器。
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(3)从操作流程可知，减压过滤后的样品中含有能与水反应的乙酸酐、能溶于水的硫酸和乙酸，乙酰水杨酸微溶于水，则用冰水洗涤既可除去杂质，又可降低乙酰水杨酸的损耗。
(4)①加入沸石的目的是防止暴沸。②冷凝水必须是下口进，上口出，以使冷凝水充满冷凝管。③由题干知乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。所以使用温度计以便控制反应温度，防止温度过高而使乙酰水杨酸受热分解。
(5)n(水杨酸)＝≈0.0145 mol，n(乙酸酐)＝≈0.053 mol。据制备原理可知乙酸酐过量，则乙酰水杨酸的产率为
×100%≈84.3%。
5．[2016·湖北七校联考](15分)某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100 ℃左右时升华。
请回答下列问题：
(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法为
______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_________________；发生反应的离子方程式为____________________________________
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_________________________________________________________。
(3)按气流方向连接完整装置：a→________→________→________→________→b→c→________→________(填仪器接口字母编号)。
(4)装置F的作用是__________________，B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是________________；若无E装置可能产生的后果是______________________________________________________。
(5)本实验合理的操作步骤为____________(按操作顺序选择序号)。
①添加药品 ②连接仪器 ③检查装置气密性 ④点燃A处酒精灯 ⑤点燃B处酒精灯 ⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(6)实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明，完成横线上的内容。
提出假设
加入试剂及操作
实验现象
得出结论
假设1：含
________
________
溶液先无明显变化，后变为红色
含Fe2＋
假设2：
含Fe3＋
滴入几滴KSCN
溶液
溶液变为红色
含Fe3＋
假设3：
含Fe2＋
和Fe3＋
取A、B两等份溶液少许，往A中加入__________；B中加入KSCN溶液
A溶液________，B溶液变为红色
二者都
存在
答案 (1)将导管口a封闭，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性良好(1分)
(2)溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体(2分) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(1分)
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(3)h i d e f g(2分)
(4)吸收氯气中的氯化氢(1分) 防止固体粉末堵塞导管口(1分) 未反应完的Cl2污染空气、空气中的H2O可使无水FeCl3水解(1分)
(5)②③①④⑥⑤(2分)
(6)假设1：Fe2＋(1分) 取所得溶液少许，先滴入几滴KSCN溶液，然后再滴入几滴氯水(或其他合理答案)(1分) 假设3：少量高锰酸钾溶液(1分) 紫色褪去(1分)
解析 (3)首先制取Cl2，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，用冷凝法收集FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气、防止空气中的水蒸气使无水FeCl3水解。
(5)实验中应注意排除装置中空气的影响，故需要首先点燃A处酒精灯，用氯气将装置中空气排净，再点燃B处酒精灯使铁与氯气反应。合理的操作步骤为②③①④⑥⑤。
(6)B中剩余固体可能为FeCl3，也可能为FeCl3与未反应的铁粉的混合物，故溶于水后所得溶液中可能只含Fe3＋、只含Fe2＋或同时含有Fe3＋和Fe2＋。检验Fe3＋用KSCN溶液，而检验Fe2＋可以利用其还原性，用酸性高锰酸钾溶液。
6．[2016·福建质检](15分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子并得到副产物ZnO。制备流程如图所示：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的目的是________(填字母)。
A．去除油污 B．溶解镀锌层
C．去除铁锈 D．钝化铁皮
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________________。
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(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________________________。
(4)副产物ZnO常用于制备锌单质。我国早有炼锌技术的记载，明代宋应星著的《天工开物》中有“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”该炼锌工艺过程涉及主要反应的化学方程式为__________________________________________
___________________________________________________________
(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，“倭铅”是指金属锌)。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知Mr(K2Cr2O7)＝294]。配制该标准溶液时，下列仪器中用不到的有________(填编号)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案 (1)AB(2分) (2)抽滤、洗涤、灼烧(3分)
(3)防止Fe2＋被氧化(2分)
(4)ZnCO3＋2CZn＋3CO↑(2分)
(5)0.7350(2分) ③⑦(2分) (6)偏大(2分)
解析 (1)根据“已知”信息可知，Zn能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起溶解镀锌层和去除油污的作用。
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤可得到Zn(OH)2沉淀，经洗涤后，高温灼烧，Zn(OH)2分解得到ZnO。
(3)持续通入N2，可防止Fe2＋被氧化。
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(4)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌)，得到的物质是倭铅(金属锌)和CO，联想初中所学高炉炼铁原理，则炼锌过程涉及主要反应的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。
(5)m(K2Cr2O7)＝0.01 mol·L－1×0.250 L×294 g·mol－1＝0.7350 g。电子天平用于准确称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流，容量瓶用于配制溶液，胶头滴管用于加水定容。用不到的仪器为量筒和移液管。
(6)如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，会造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，读数正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大。
7．[2016·四川高考](15分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____________。
(2)实验操作的先后顺序是a→________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
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d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____________________。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是______________________。
【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是____________________。
答案 (1)干燥管(2分)
(2)cdb(3分)
(3)先变红，后褪色(2分)
(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(3分)
(5)①加热时间不足或温度偏低(3分)
②通入HCl的量不足(2分)
解析 (1)仪器X的名称为干燥管。
(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：a→c→d→b→e。
(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。
(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)①由于加热时间不足或温度偏低，CuCl2·2H2O失去结晶水后生成CuCl2，CuCl2没有完全分解；②通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。
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8．[2016·天津高考](15分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O＋I2===S4O＋2I－
Ⅱ.测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
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g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为________________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__________。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)搅拌的作用是________________________________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为______________。
(5)步骤f为______________________________________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为______________________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝________mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________(填“是”或“否”)。
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)____________________________________________________
__________________________________________________________。
答案 (1)将溶剂水煮沸后冷却(1分)
(2)②(1分)
(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(1分)
(4)1,2,4,1,1,3(2分)
(5)重复步骤e的操作2～3次(2分)
(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)(1分) 9.0(2分) 是(1分)
(7)2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－、4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任写其中2个)(4分)
解析 (1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
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(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。
(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。
(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。
(5)定量实验要求重复进行2～3次，取平均值。
(6)步骤e是向碘淀粉的蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。根据题中所给的离子方程式可得：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O，即O2～4S2O。40.00 mL水样最终消耗Na2S2O3的物质的量为4.5×10－5 mol，故其中氧气的物质的量为×10－5 mol，质量为×10－5 mol×32 g·mol－1×103 mg·g－1＝0.36 mg，则1 L水样中氧气的质量为0.36 mg×＝9.0 mg，即DO＝9.0 mg·L－1>5 mg·L－1，作为饮用水源达标。
(7)若溶液的pH过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下，H＋能与S2O发生反应生成SO2等；氧气能将I－氧化，生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生误差。
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