2018届高考化学大一轮复习检测：阶段滚动测试2 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 阶段滚动测试(二)　元素化合物和物质结构 ‎ 　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·江苏高考]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 答案　D 解析　A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系，错误；B项，NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，正确。‎ ‎2．[2016·开封一模]下列化工生产不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．工业合成氨 B．侯氏制碱 C．工业制漂白粉 D．工业冶炼钠 答案　B 解析　侯氏制碱法原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，均发生非氧化还原反应，故选B。‎ ‎3．[2016·郑州二模]X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．单质沸点：XZ D．四种元素只能形成两种离子化合物 答案　A 解析　X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶数，若w＝2，则y＝6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w＝4，则y＝5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w＝6，则y＝4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：F>O，故稳定性：HF>H2O，B项错误；O2－、F－、Mg2＋核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2－>F－>Mg2＋，C项错误；Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。‎ ‎4．[2016·江西联考]现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量的水得到无色溶液　②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。‎ 该固体混合物可能的组成为(　　)‎ A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4‎ C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3‎ 答案　B 解析　FeCl3溶液为黄色，而实验①得到无色溶液，A项错误；实验②‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若气体为二氧化碳，则原固体可为Na2CO3、Na2SO4，B项正确；若为CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成，C项错误；若为K2CO3、Na2SO3，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解，D项错误。‎ ‎5．[2016·全国卷Ⅲ]化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 答案　B 解析　Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成CO2、Al(OH)3，这就是泡沫灭火器产生CO2的原理，A项正确；FeCl3腐蚀Cu，是由于Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故Fe3＋能将Cu氧化为Cu2＋，自身被还原为Fe2＋，B项错误；HClO因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成HClO而漂白织物，C项正确；SiO2与HF发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要成分为SiO2，所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记，D项正确。‎ ‎6．[2016·树德中学月考]已知A、B为单质，C为化合物。‎ A＋BC A＋B ‎①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na　②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2，则A可能是H2　③若C的溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能是Al　④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu 能实现上述转化关系的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．①②　　　B．②④　　　C．①③　　　D．③④‎ 答案　B 解析　若A为Na，C溶于水生成强碱溶液，则B为O2，C为Na2O2，Na2O2溶于水后生成NaOH溶液，用惰性电极电解NaOH溶液得到的是H2和O2，①错；若A为H2，C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C为HCl，B为Cl2，惰性电极电解盐酸可得到H2和Cl2，②正确；若B为Al，C的溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则C为AlCl3，A为Cl2，用惰性电极电解AlCl3溶液得到的是Cl2和H2，③错；若B为Cu，A为Cl2，则C为CuCl2，C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，且用惰性电极电解CuCl2溶液可得到Cu和Cl2，④正确。‎ ‎7．[2016·浙江高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：XW C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案　D 解析　结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3∶4，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。‎ ‎8．[2016·浙江名校联考]取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为 (　　)‎ A．2 mol/L B．1.6 mol/L C．0.8 mol/L D．0.4 mol/L 答案　A 解析　25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol，又标况下4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol＋0.2 mol＝1 mol，所以c(HNO3)＝1 mol÷0.5 L ＝2 mol/L。‎ ‎9．[2016·湖北联考]食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 (　　)‎ A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度 C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏 答案　C 解析　酸性高锰酸钾溶液既能与SO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 发生反应，也能与乙醇发生反应，A项错误；亚硫酸钡能被空气中的氧气氧化成硫酸钡，B项错误；氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫，富集后的二氧化硫可循环使用，C项正确；常温下石灰石与二氧化硫不反应，D项错误。‎ ‎10．[2016·廊坊统考]将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是 (　　)‎ 答案　D 解析　将SO3逐渐加入混合溶液中，SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4电离出SO和H＋，首先同时发生反应H＋＋OH－===H2O和Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故一开始有沉淀生成；当Ba2＋消耗尽时只发生反应H＋＋OH－===H2O，此时没有沉淀生成；当OH－消耗尽时，发生反应H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，此时又有沉淀生成；当AlO消耗尽时，发生反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。综上所述，只有D项符合题意。‎ ‎11．[2016·北京东城期末]下列实验不能达到目的的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝 D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性 答案　B 解析　向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明Na2SiO3发生了水解反应，A项正确；HClO具有氧化性，通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明HClO的氧化性强于H2SO4，B项错误；铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝未熔化而铝已熔化，氧化铝的熔点高于铝，C项正确；试纸褪色说明氯水有漂白性，D项正确。‎ ‎12．[2016·河北普通高中监测]向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 (　　)‎ A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1‎ C．根据图象无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示IO的变化情况 答案　D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：I－>Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I－、Fe2＋、Br－的变化情况，A项错误；根据图象横坐标，可以计算出n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，根据电荷守恒可知n(Br－)＝6 mol，Br－消耗3 mol氯气，则a＝6，原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3，B、C项错误；已知b－a＝5，说明在a～b段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为1∶5，线段Ⅳ表示IO的变化情况，D项正确。‎ ‎13．[2016·广东七校联考]下列表达正确的是(　　)‎ A．HClO的电子式为H B．H2S的电子式可表示为H＋[]H＋‎ C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋ ―→2Na＋[]2－‎ D．MgCl2的电子式为[]－Mg2＋[]－‎ 答案　D 解析　HClO的电子式应为H，A项错误；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B项错误；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为Na＋ ＋Na―→Na＋[]2－Na＋，C项错误。‎ ‎14．[2016·山西一模]下列关于化学键的说法中正确的是 (　　)‎ A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 答案　D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，C项错误。‎ ‎15．[2016·日照调研]下列物质性质比较中，不正确的是(　　)‎ A．溶解度：Mg(HCO3)2>MgCO3>Mg(OH)2‎ B．酸性：HNO3>H2CO3>H4SiO4‎ C．还原性：KI>Na2S>FeCl2‎ D．沸点：NH3>AsH3>PH3‎ 答案　C 解析　根据S2－＋I2===S↓＋2I－知，硫化钠的还原性比碘化钾的强，故选C。‎ ‎16．[2016·河南适应性测试]已知纯净物X、Y、Z、W的转化关系如图所示，下列判断不正确的是(　　)‎ A．若W为强碱，则X可能是Na B．若W是弱酸，则X可能是C C．若X为氢化物，则W可能是强酸 D．若X为金属单质，则W可能是盐 答案　D 解析　Na与氧气反应生成Na2O，继续与氧气反应生成Na2O2，Na2O2溶于水生成NaOH，A项正确；C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2溶于水生成弱酸H2CO3，B项正确；X为H2S时，H2S燃烧生成SO2，SO2继续被氧化生成SO3，SO3与水反应生成强酸H2SO4，C项正确；金属单质与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物溶于水生成碱，不可能生成盐，D项错误。‎ ‎17．[2016·武汉调研]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，下列判断错误的是(　　)‎ A．W和Z在同一主族 B．Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离 C．X元素的单质能跟水剧烈反应 D．W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键 ‎ 答案　D 解析　根据题意可以推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。O、S位于第ⅥA族，A项正确；Al3＋、S2－均能发生水解，促进水的电离，B项正确；Na能与水剧烈反应，C项正确；O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，D项错误。‎ ‎18．[2016·南昌调研]X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为(　　)‎ A．Li　　　　B．F　　　　C．Na　　　　D．S 答案　A 解析　本题根据原子序数递增、化合物组成形式进行推断。XR能抑制水的电离，说明XR为酸，可推出X为H，XR形式的酸有HF和HCl，根据原子序数大小关系可推出Z为F，R为Cl，再根据原子序数和Y2W的形式可推出Y2W为硫化锂，即Y为Li，W为S。‎ ‎19．[2016·东北三校二模]下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3‎ 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的NaHCO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎、NaNO3两溶液的pH 比较碳、氮的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 答案　B 解析　Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项能达到实验目的；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，两溶液中都生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B项不能达到实验目的；测定相同物质的量浓度的NaHCO3、NaNO3两溶液的pH，根据pH的数据可判断出H2CO3是弱酸，HNO3是强酸，从而判断出碳、氮的非金属性强弱，C项能达到实验目的；Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，从而可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项能达到实验目的。‎ ‎20．[2016·济南调研]有A、B、C、D、E五瓶不同物质的溶液，它们各是NH4NO3、Al2(SO4)3、K2CO3、Ba(OH)2、NH4HCO3溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合(必要时可微热)，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，“↓↑”表示同时生成沉淀和气体，空白表示实验未做。试推断其中A是(　　)‎ A．Al2(SO4)3 B．K2CO3‎ C．Ba(OH)2 D．NH4HCO3‎ 答案　C 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由表中信息可知，A能与B、C、D三种物质反应生成沉淀，与B、E反应生成气体，由此推出A是Ba(OH)2。‎ ‎21．[2016·太原一模]X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．常见气态氢化物的稳定性：XN>O>H，A项错误；非金属性：CH2S，由于H2O分子间能形成氢键，故熔沸点：H2O>H2S，B项正确；非金属性：S>C>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，C项正确；SO2、CO2均不能与BaCl2溶液反应，不会有白色沉淀生成，D项错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)‎ ‎26．[2016·河北质量监测](12分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。‎ ‎(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。‎ ‎①W溶液中所含金属阳离子为________。‎ ‎②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。‎ ‎①阴离子的电子式为________。‎ ‎②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。‎ 答案　(1)SiO2(2分)‎ ‎(2)①Fe2＋(2分)‎ ‎②3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋(4分)‎ ‎(3)①[]2－(2分)‎ ‎②1(2分)‎ 解析　(1)焦炭和SiO2反应生成单质硅。‎ ‎(2)①根据题中信息知W为FeI2，故W溶液中所含金属阳离子为Fe2＋。②FeI2与足量氯水反应时，Fe2＋、I－均被氧化，离子方程式为3Cl2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋。‎ ‎(3)①W为CaO2，阴离子为O，O的电子式为[]2－。②CaO2与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2既是氧化剂又是还原剂，1 mol CaO2参与反应时转移1 mol电子。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎27．[2016·北京高考](14分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ ‎(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________________________。‎ ‎(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。‎ 已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。‎ ‎①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是____________________。‎ ‎②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________________________________________________________________________。‎ b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比试验，证实了假设ⅱ成立。‎ a．将对比实验方案补充完整。‎ 步骤一：‎ 步骤二：__________________________________(按如图形式呈现)。‎ b．假设ⅱ成立的实验证据是_______________________ _________________________________________________。‎ ‎(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_____________________________。盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。‎ 答案　(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓(1分)‎ ‎(2)①析出红色固体(1分)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②a.HCl和BaCl2溶液(1分)　b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(2分)‎ ‎(3)①Al3＋、OH－(1分)‎ ‎②a.‎ ‎(2分)‎ b．V1明显大于V2(2分)‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性(2分)　两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件(2分)‎ 解析　(1)饱和溶液中的Ag＋与Na2SO3反应会生成更难溶的Ag2SO3。‎ ‎(2)①根据现象Ⅱ和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有Cu＋。②a.根据沉淀A是BaSO4，知加入的试剂1含Ba2＋，可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。b.由白色沉淀A为BaSO4可知原沉淀中的SO被氧化为SO，则加入KI时反应生成了I2，说明原沉淀中有Cu2＋，即加入KI时Cu2＋与I－反应生成白色沉淀CuI和I2，I2又与SO反应生成SO与I－，所以加入淀粉无明显现象。‎ ‎(3)①根据题意知，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3＋和OH－。②与Al(OH)3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个，因此可设计定量实验，记录数据V1，设计对比实验，记录数据V2，对比V1与V2即可得出结论。‎ ‎(4)I2被还原，酸性KMnO4溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与Al3＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。‎ ‎28．[2016·河北五校联考](12分)钴(Co)及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。‎ ‎(1)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物，其化学式分别是________、________。‎ ‎(2)一种含有铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面)，锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：‎ ‎①过程Ⅰ所得的A溶液中含铝元素的微粒是________(填化学式)。‎ ‎②过程Ⅱ中的浸出剂为稀硫酸和Na2S2O3，稀硫酸的作用是溶解钴氧化物，Na2S2O3的作用是____________________ ____________________________________________________。‎ ‎③过程Ⅴ是在空气中煅烧CoCO3生成Co3O4，该反应的化学方程式为_______________________________________________________ _________________。‎ ‎④取煅烧过程某时刻的氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用250 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解该固体，得到CoCl2溶液和2.8 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的原子个数比为________。‎ ‎(3)钴酸锂(LiCoO2)电池常用于电动汽车中，其负极为金属锂和碳的复合材料(碳作为锂单质的载体)，正极为钴酸锂，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 通过，该电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。放电时，Li＋向________(填“正”或“负”)极移动，负极反应方程式为____________________；充电时，电池的正极作________(填“阴”或“阳”)极，该电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(除标明外，每空2分)‎ ‎(1)CoO(1分)　Co2O3(1分)‎ ‎(2)①AlO(1分)‎ ‎②将＋3价的钴还原为＋2价的钴(1分)‎ ‎③6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2(条件可以是加热等，1分)‎ ‎④4∶5‎ ‎(3)正(1分)　LixC6－xe－===C6＋xLi＋　阳(1分)‎ LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋(1分)‎ 解析　(1)根据化合物中化合价代数和为0，可写出钴的＋2、＋3价氧化物分别为CoO、Co2O3。‎ ‎(2)①废料中含有铝单质，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，因此溶液A中含铝元素的微粒是AlO。‎ ‎②根据流程图中的信息可知，操作Ⅱ后钴变为＋2价，而废料中钴为＋2价、＋3价，因此加入Na2S2O3是将＋3价的钴还原为＋2价的钴。‎ ‎③由题给反应物和生成物可写出该反应方程式为6CoCO3＋O22Co3O4＋6CO2。‎ ‎④2.8 L氯气的物质的量为0.125 mol，因此CoCl2中氯离子的物质的量为1.25 mol－0.125 mol×2＝1 mol，因此氧化物中Co的物质的量为0.5 mol；盐酸的物质的量为1.25‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol，盐酸中的氢全部生成水，生成的水中的氧原子全部来源于氧化钴，因此氧化钴中氧原子的物质的量为0.625 mol，因此N(Co)∶N(O)＝4∶5。‎ ‎(3)根据原电池工作原理，放电时阳离子向正极移动，负极失电子，因此负极反应方程式为LixC6－xe－===C6＋xLi＋；充电时，电池的正极失电子，因此正极作阳极，该极的反应方程式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋。‎ ‎29．[2016·云南七校联考](12分)C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：‎ ‎(1)C在元素周期表中的位置为________________，C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________。‎ ‎(2)用“大于”“小于”或“等于”填空。‎ ‎①离子半径 ‎②酸性 ‎③得电子能力 O2－____Al3＋‎ H2SO4____HClO4‎ ‎35Cl____37Cl ‎(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为________________。‎ ‎(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。‎ ‎①仪器B的名称为________，干燥管D的作用是________。‎ ‎②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理：____________________________________________。‎ ‎③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同学认为观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。‎ 答案　(1)第二周期第ⅣA族(1分)　14C(1分)‎ ‎(2)①大于(1分)　②小于(1分)　③等于(1分)‎ ‎(3) (1分)‎ ‎(4)①锥形瓶(1分)　防倒吸(1分)　②变蓝(1分)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(1分)　③有白色沉淀生成(1分)　饱和NaHCO3(1分)‎ 解析　(1)C的原子序数为6，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族。C元素具有多种核素，其中14C可用于测定文物年代。‎ ‎(2)①由于O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于Al3＋的半径。②Cl的非金属性大于S的非金属性，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。③35Cl和37Cl互为同位素，其核外电子排布相同，得电子能力也相同。‎ ‎(3)在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl中，SiH4的稳定性最差，SiH4的电子式为。‎ ‎(4)①B为锥形瓶，干燥管D起到防倒吸作用。‎ ‎②本实验利用KMnO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 与浓盐酸反应制备氯气，然后使氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据C中溶液颜色的变化来判断，Cl2能从KI中置换出I2，故氯的非金属性强于碘的非金属性。过量的氯气逸散到空气中会污染环境，可用NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎③利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制得的CO2中有杂质HCl存在，应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费