湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高一年级3月月考化学试题
时间：90分钟 分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的含氧酸是最强酸
B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X
D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
2．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
3．以下互为同位素的是（ ）
A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl
4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ）
A．1mol NH5中含有5NA个N﹣H键
B．NH5中N元素的化合价为﹣5价
C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同
D．与乙醇反应时，NH5被还原
5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
6．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：T＞W＞Z＞Y
B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．元素X、Z与T可形成多种酸
7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（ ）
A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素
B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞N
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为C2H4
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
C．S2﹣的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式为
9．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ）
X
Y
Z
M
R
A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞M
B．气态氢化物稳定性：M＞R
C．Z的氧化物可以做光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
11．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．降低温度 D．锌片改为锌粒
12．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为
A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能
C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能
13．下列反应属于吸热反应的是
A．碳酸钙受热分解
B．氧化钙溶于水
C．甲烷燃烧
D．铝粉与盐酸反应
14．下列说法正确的是
A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量
B．所有燃烧的反应都是放热反应
C．NaOH溶于水是放热反应
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
15．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是[来源:Z.xx.k.Com]
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
16．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是
A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精
17．下列措施不能够使化学反应速率加快的是
A．升高温度
B．降低温度
C．使用催化剂
D．增大固体反应物面积
18．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是
A．将湿衣服放在太阳下晒干
B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁
C．铁制栏杆喷涂油漆
D．将食盐密封好，防止吸潮结块
19．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D．该装置能将电能转化为化学能
20．下列能量转化过程中没有化学能变化的是
A．氯化铵热分解反应
B．氮气和氢气化合生成氨的反应
C．碘升华
D．绿色植物的光合作用生成淀粉
21．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A． B． C． D．
22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH
23．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA
25．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑
26．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
27．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣
28．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
29．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应
30．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分
二、填空题（40分）
31．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H ＝-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H ＝-113.0kJ·mol-1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
①反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态。
②开始时，在该容器中加入：
I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；
II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，
则达化学平衡时，该反应的平衡常数I II(填“>”、“＝”或“
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