高二化学人教版（2019）选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题

《分子结构与性质》测试题 一、单选题 1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素(X2)很相似，下列说法不正确的是 A．溴化碘(IBr)为共价化合物 B．IBr 与水的反应 2IBr+H O=HBr+HIO ，为非氧化还原反应 C．IBr 与金属锌反应： 2 22IBr+2Zn=ZnI +ZnBr ，IBr 作还原剂 D．在 NaI 和 KBr 混合溶液中通入少量 Cl2： - - 2 2Cl +2I =2Cl +I 2．下列事实能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 3．关于氢键的下列说法中不正确的是( ) A．冰中平均每个水分子可形成 2 个氢键 B．分子间氢键使物质熔点和沸点升高 C．分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大 D．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 4．下列说法正确的( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 D．只有非金属原子间才能形成共价键 5．下列现象不能用氢键知识解释的是( ) A．葡萄糖易溶于水 B．水结成冰密度减小 C．硫酸是一种强酸 D．水通常情况下为液态 6．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( ) 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 sp2 B SO 2- 4 正四面体形 sp3 C CO 2- 3 平面三角形 sp2 D SO2 直线形 sp A．A B．B C．C D．D 7．手性分子是指在分子结构 中，当 a、b、c、d 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为 手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是 A．降冰片烯 B．乳酸 C．苯甲醇 D．甘油 8．设 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol 过氧化钠中含有的阴离子为 2NA B．乙烯和环丙烷组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D．0.1mol 水中，含有 0.4NA 氢键 9．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化 合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为 SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质的分子是非极性分子 D．该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体 10．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是 （ ） A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4 ＋ 11．我国科学家发现了一类由 Fe Se As F O    组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是( ) A． 2Fe  变成 3Fe  时失去 3d 轨道电子 B．Se 原子核外有 2 个未成对电子 C． 3AsO 的空间构型为平面正三角形 D．基态 F原子的核外电子有 9 种空间运动状态 12．科学家制得一种新型分子 O4。关于 O4 和 O2 的说法不正确的是 A．互为同素异形体 B．等质量的 O4 和 O2 所含原子数相同 C．它们的摩尔质量相同 D．都含有共价键 13．厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) A．过程 I 中，每生成 lmol N2H4，转移电子数目为 NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为 4：1 C．过程 II 与油脂的硬化反应原理相似 D．1mol + 4NH 所含的质子总数为 11NA 14．工业上，合成氨反应 N2+3H2 2NH3 的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B．②→③是形成 N 原子和 H 原子的过程，同时释放能量 C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率 15．下列说法中正确的是（ ） ① 离子化合物中可能有共价键 ② 4NaHSO 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1∶1 ③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键 ④稳定性： 2 2H O H S ，沸点： 2 2H O H S ⑤ NaCl和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．只有①⑥ D．①④⑤ 二、填空题 16．共价键的键能是指气态分子中 1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。如表所示是一些键能数据： 共价键 键能/( 1kJ mol ) 共价键 键能/( 1kJ mol ) 共价键 键能/( 1kJ mol ) H H 436 C Cl 339 H F 568 S S 266 C I 216 H Cl 431.8 H S 339 H O 462.8 C F 453 回答下列问题： (1)有同学认为，半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)，由表中数据能否得出这样的结论： _______(填“能”或“不能”)。 (2)试预测 C Br 的键能范围：_______ 1kJ mol C Br   的键能NH3>CH4 MnO2＋4H＋＋2Cl- Δ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3(胶 体)+3H+ 20． 4 F 一 H…F 或 F 一 H…O 或 O 一 H…F 或 O 一 H…O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Al2Cl6 21．⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调) 大理石和盐酸 吸收混在氧气中未反应的 CO2 吸收 混在 CO2 中的 HCl a c 22． A2N A2N 1：2 2：1 3 2 3 4HF H O NH CH   23．945.6