高二化学人教版选择性必修2《分子结构与性质》测试题

《分子结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列分子的空间结构错误的是( ) A． 2SO ： B． 3NH ： C． 2CS ： D． 4CH ： 2．下列说法中正确的是( ) A．价电子排布为 3d104s1 的元素位于第四周期第 IA 族，是 s 区元素 B．SO2 分子和 O3 分子的立体构型均为 V 形 C．有机物 CH2=CH―CH3 分子中有 1 个π键、2 个σ键 D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 3．下列说法中正确的是( ) A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 B．PCl3 分子是非极性分子 C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2 杂化 D． - 4ClO 的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B．液溴和苯分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 5．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g) ˆˆ†‡ˆˆ CO(g)+H2(g) △H1； CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2。生成的 H2 为原料合成氨。在饱和食盐水中先通 NH3，后通 CO2，由于 HCO 3  能形成多聚体，所以容易析出 NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关 NaHCO3 的说法正确的是( ) A．NaHCO3 属于共价化合物 B．HCO 3  能形成多聚体是因为氢键的作用 C．C 原子的杂化类型为 sp3 杂化 D．析出 NaHCO3 的反应属于氧化还原反应 6．下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是( ) A．N2 与 CO 互为等电子体，化学性质相同 B．AsCl3 分子的空间构型为平面三角形 C．氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、 氮原子的杂化方式分别为 sp2、sp D．肼(N2H4)的球棍模型透视图为 ，则肼分子中只含极性键 7．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A．CO2 与 SO2 B．CCl4 与 NH3 C．CS2 与 SO3 D．C2H4 与 C2H2 8．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是 A．凡是中心原子采取 sp2 杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数 C．杂化轨道可用于形成 键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对 D．Sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化形成的四个 sp3 杂化轨道 9．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．不同种元素间形成的共价键一定是极性键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 10．过氧化氢（ 2 2H O ）溶液俗称双氧水，医疗上常用 3%的双氧水进行伤口消毒。 2 2H O 能与 2SO 反应生成 2 4H SO ， 2 2H O 的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A． 2 2H O 的结构式为 H O O H   B． 2 2H O 为含有极性键和非极性键的共价化合物 C． 2 2H O 与 2SO 在水溶液中反应的离子方程式为 2 2 2 2 4SO H O 2H SO  ═ D． 2 2H O 与 2SO 反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 11．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol-1，H—I 297 kJ·mol-1)，可得出的结论是 A．溶于水时，HI 比 HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI 比 HCl 的熔、沸点高 C．HI 比 HCl 稳定 D．断裂等物质的量的 HI 和 HCl 中的化学键，HI 消耗的能量多 12．下列分子中，各微粒的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是( ) A． 3NH 、平面三角形、 3sp B． 4CCl 、正四面体形、 3sp C． 2H O 、角形、 2sp D． 2- 3CO 、三角锥形、 2sp 13．下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中，不正确的是( ) A．成键原子一定的未成对电子数决定了共价键具有饱和性 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 14．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和 是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ） A．原子半径： X Y Z  B．简单气态氢化物的稳定性： X Z C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X W 15．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 W 为金属元素。甲、乙、丙分 别为 X、Z、W 三种元素所对应的单质。A、B、C、D 均为由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物， 化合物 B 的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．X 与 Z 可组成非极性分子 B．原子半径大小关系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W) C．四种化合物中 B 的沸点最低 D．四种化合物中 Y 原子的杂化方式有 2 种 二、填空题 16．常用 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 检验醛类。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。 (2)1molCH3COONa 中含有σ键的数目为____。 (3)写出与 CO 互为等电子体的阴离子_____。(任写一个) (4)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式_____。 (5)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为______。 (6)Fe 的原子结构示意图______。 17．(1)以液态 HF 做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如 2 4H SO 呈碱性，请写出液态 HF 中，少量 2 4H SO ( )与 HF 反应的化学方程式_______。 (2)乙炔钠( 2C HNa )是离子化合物，各原子均满足 8 电子或 2 电子稳定结构， 2C HNa 的电子式 是_______。 (3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是 (填“a”或“b”)_______，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_______。 18．硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程 式___； (2)B2H6 是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C2H6)相似而被称为乙硼烷。 ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________(填 “相同”或“不相同”)。 ②B2H6 是强还原剂，它与水反应生成 H3BO3 和 H2。若有 0.1mol B2H6 与水完全反应，则产生 H2 在 标准状况下的体积为_______L。 (3)已知 H3BO3 是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于 Al(OH)3，可用于制备储氢 材料 NaBH4 涉及的主要反应为: I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa ①H3BO3 为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸 ②B(OCH3)3 属于_____(填序号)类。 A．烃 B．醇 C．酯 D．羧酸 ③在碱性条件下，NaBH4 与 CuSO4 溶液反应可得 Cu 和 Na[B(OH)4]，其中 H 元素由-1 价升高为+1 价，该反应的离子方程式为__。 三、元素或物质推断题 19．短周期的三种元素 X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 5。X 元素原 子最外电子层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最 外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物。请回答： （1）Y 元素的名称是____________。 （2）XZ3 化合物的电子式是______________ 分子的立体构型_______________ （3）分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的分子式_____________、______________。 四、实验题 20．二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合 成方法有氧化法和还原法。 (1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同 时可得到副产品 Na2SO4。 ①制备时发生反应的离子方程式为______。 ②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO 2  )中 Cl 原子的杂化方式为______，副产品 Na2SO4 中阴离子的空 间构型为______。 (2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有 ClO2 和 Cl2 两种主要成分。为测定某二 氧化氯消毒液中 ClO2 的浓度，进行如下实验：量取 5.00 mL 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加 蒸馏水稀释到 25.00 mL，再向其中加入过量 KI 溶液，充分振荡；用 0.10 mol/L Na2S2O3 标准 溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标准溶液 5.50 mL；加入稀 H2SO4 调节溶液 pH=3，再用 0.10 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续 滴定至终点，第二次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。 已知：2ClO2＋2KI=2KClO2＋I2 KClO2＋4KI＋2H2SO4=KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋ 2NaI ①用 Na2S2O3 标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______。 ②计算该二氧化氯消毒液中 ClO2 的物质的量浓度______。(写出计算过程) ③若实验中调节溶液 pH 时稀硫酸用量不足，将导致测得的 ClO2 浓度______(填“偏高”、“偏 低”或“无影响”)。 五、计算题 21．(1) 21molCO 中含有的 键数目为______，π键数目为______。 (2)已知 CN 与 2N 的结构相似，CN 中 键与π键数目之比为______。 2CH CHCN 分子中 键 与π键数目之比为______。 (3)肼( 2 4N H )分子可视为 3NH 分子中的1 个氢原子被 2NH (氨基)取代形成的另一种氮的氢化 物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为        2 4 2 4 2 2N O 1 2N H 1 3N g 4H O g ═ 11038.7kJ molH     ，若该反应中有 4molN H 键断裂，则形成的π键有______ mol。 (4) 4CH 、 3NH 、 2H O、 HF 分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。 22．键能是气态分子中断裂1mol共价键所吸收的能量。已知 H H— 键的键能为 1436kJ mol ， H N— 键的键能为 1391kJ mol ，根据热化学方程式： -1 2 2 3N (g)+3H (g) 2NH (g) Δ =-92.4kJ molH  ，则 N N 键的键能是___________ 1kJ mol 。 参考答案 1．B 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B 10．D 11．A 12．B 13．D 14．C 15．A 16．1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 6NA CN-(或 C 2 2  等) C≡O N＞O＞C 17． 2 4 2 2 2H SO +2HF=SO F +2H O a + - 3 2 4NH H O NH +OH  18． 不相同 13.44 一元 酯 19．碳 三角锥形 HNO3 H2CO3 20．2ClO 2  ＋S2O 2 8  =2ClO2↑＋2SO 2 4  sp3 杂化 正四面体 溶液由蓝色变为无色，且半 分钟内不恢复原来颜色 0.1 mol/L 偏小 21． A2N A2N 1：2 2：1 3 2 3 4HF H O NH CH   22．945.6