高二化学人教版选择性必修2《原子结构与性质》测试题

《原子结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列关于 35 C1和 37 C1、 2O 和 3O 、 1 16 2H O 和 2 18 2H O的说法正确的是（ ） A． 35 C1和 37 C1互为同素异形体 B． 2O 和 3O 是氧元素的两种核素 C． 35 C1和 37 C1中的 35 和 37 均表示质量数 D． 1 16 2H O 和 2 18 2H O表示同一种水分子 2．某原子的最外层电子排布式为 2 23s 3p ，下列说法错误的是( ) A．该原子核外无未成对电子 B．该原子有 5 种不同能量的电子 C．该原子的2p 电子云有 3 种不同的伸展方向 D．该原子有 14 种不同运动状态的电子 3．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是( ) A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价层电子排布的相似性 B．通常元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 C．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 D．在形成化合物时，元素电负性大的显正价，电负性小的显负价 4．下列是某些元素的最外层电子排布式，各组指定的元素原子间不能形成 2AB 型化合物的是 ( ) A． 2 22s 2p 和 2 42s 2p B． 2 43s 3p 和 2 42s 2p C． 23s 和 2 52s 2p D． 13s 和 2 23s 3p 5．某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( ) A．X 元素可能显+4 价 B．X 为非金属元素 C．X 为第 5 周期元素 D．X 的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为 X3+ 6．物质中存在 12C、13C、14C 原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（ ） A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③ 7．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是( ) A．A 原子： 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d B． 2- 2 2 6B :1s 2s 2p C． 2+ 2 2 6C :1s 2s 2p D．D 原子： 2 2 61s 2s 2p 8．A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为 6，B 元素和 A 元素的原子次外层都有 8 个电 子，BA2 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则 BA2 是 A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O 9．1934 年约里奥一居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 4 2 He )轰击金属原子 W Z X ，得到核素 30 Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X + 4 2 He → 30 Z+2Y + 1 0 n 。其中元素 X、Y 的最外层电子数之 和为 8。下 列叙述正确的是 A． W Z X 的相对原子质量为 26 B．X、Y 均可形成三氯化物 C．X 的原子半径小于 Y 的原子半径 D．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 10．13 6 C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，14 6 C可用来测定文物年代，下列有关 13 6 C 和 14 6 C的说法不正确的是( ) A． 13 6 C 和 14 6 C原子中均含有 6 个质子 B． 13 6 C 的原子结构示意图： C． 13 6 C 和 14 6 C互为同位素 D． 13 6 C 和 14 6 C原子的核外电子排布相同 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化 物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下 列说法正确的是 A．由元素 X、Y 组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液 B．离子半径的大小顺序为 W＞Q＞Z＞X＞Y C．元素 Q 的含氧酸的酸性一定比 W 的强 D．工业上用电解法冶炼 Z 单质 12．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（ ） A．最外层只有 1 个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M 层电子数为 K 层电子数的 1 2 D．K、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和 13．下列说法正确的是 A．Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5 B．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于 d 区 14．短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数递增，且位于同一周期，下列说法一定正确的是（m、 n 均为正整数）（ ） A．若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH)(n+1) 也为强碱 B．若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6 C．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素 D．若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 二、填空题 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题： (1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA 族，你认为该元素为_______(填 元素符号)。 (2)实验室制 ca3 的化学反应方程式为_______。 (3)g 的氧化物与 e 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 (4)i 在周期表中的位置为_______，带两个单位正电荷的 i 离子的电子排布式为_______，i 对应的单质与 h 对应的单质反应的化学方程式为_______。 (5)e2d2 的电子式为_______；a3d+离子的结构式为_______。 (6)写出工业冶炼元素 g 的单质的化学方程式_______。 16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式： __。 （2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。 （3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。 （4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。 （5）元素①、元素④以原子个数比为 1∶1 形成化合物 Q，元素①、元素③形成化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染， 写出该反应的化学方程式：__。 17．下表为元素周期表的一部分。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ⑤ 三 ③ ⑥ 四 ④ ⑦ （1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质 在室温下呈液态；(写元素符号)。 （2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号) （3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同) （4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________； （5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。 三、元素或物质推断题 18．(1)有甲、乙、丙三种元素，甲元素 M 层的电子数是其 K 层的电子数的 1 2 ，乙元素原子核 内无中子，丙元素原子核内有 8 个质子。 ①丙元素的元素符号为___________。 ②甲的单质与乙、丙两种元素组成的化合物反应的化学方程式为___________。 ③甲元素的离子结构示意图为___________。 19．W、X、Y、Z 是汽车尾气中含有的 4 种主要元素。W 元素原子核外只有 1 个电子；X 是金刚 石的组成元素；X、Y、Z 是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子 数之和为 15。 （1）W 在元素周期表中的位置为___。 （2）X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。 （3）Y 与 Z 的原子半径大小关系为：Y___Z（填“＞”或“＜”）。 （4）Y 的气态氢化物稳定性比 Z 的气态氢化物稳定性___（填“强”或“弱”）。 （5）写出 Y 的气态氢化物的电子式为___。 四、实验题 20．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀盐酸 MnO2 淀粉 KI 溶液 氧化性：Cl2> I2 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 五、计算题 21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式．．．是： _____； (2)写出元素②的最简单氢化物的结构式．．．________； (3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)； (4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _________； (5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________； (6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。 22．电解普通水和重水（ H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体 18.5g，体积为 33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。 参考答案 1．C 2．A 3．D 4．D 5．D 6．A 7．A 8．B 9．B 10．B 11．D 12．C 13．A 14．C 15．H Ca(OH)2+2NH4ClΔ CaCl2+2H2O+2NH3↑ Al2O3 + 2OH- = 2 - 2AlO +H2O 第四周期第Ⅷ 族 1s22s22p63s23p63d6 Fe + SΔ FeS 2Al2O3(熔 融) 电解 冰晶石 4Al+3O2↑ 16． HClO4 S2-＞F-＞Al3+ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 -+3H2↑ N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O 17．F K Br K F2 HCl HBr HClO4 18．O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 19．第一周期 IA 族 H2CO3 ＞ 弱 20．B 21． r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2 - 2AlO + H2O NH3+HNO3=NH4NO3 22．3:1