高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试题 (2)

第三章《 晶体结构与性质》测试题 一、单选题 1．化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ） A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶 C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关 D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项 实验事实 理论解释 A 氧原子的第一电离能小于氮原子 氮原子 2p 能级半充满 B CO2 为直线形分子 CO2 分子中 C＝O 之间的夹角为 109°28′ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述正确的是 （ ） A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键 4．下列说法中错误的是( ) A．SO2、SO3 都是极性分子 B．在 + 4NH 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5．碱金属与 60C 形成的球碳盐 3 60K C ，实验测得该物质属于离子晶体，且有良好的超 导性，下列 3 60K C 的组成和结构分析正确的是( ) A．该物质分子式为 3 60K C B． 3 60K C 的摩尔质量是 837 C． 3 60K C 中的阴、阳离子通过静电引力相结合 D． 3 60K C 中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电 6．结合课本上干冰晶体图分析每个 CO2 分子周围距离相等且最近的 CO2 分子数目为 （ ） A．6 B．8 C．10 D．12 7．下列各项叙述中，正确的是 A．价电子排布为 ns1 的元素，不一定是 s 区元素 B．配合物 Fe(CO)n 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n＝5 C．光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 8．下列说法不正确的是 A．H2O、C2H5OH 与 Na 反应，均有共价键的断裂与形成 B．N4H4 熔融时能导电，说明 N4H4 晶体中既含离子键又含共价键 C．PH3 分子结构和 NH3 相似，但 P-H 键键能比 N-H 键键能低，且 PH3 沸点低于 NH3 沸点 D．HI 分子间作用力比 HCl 的大，说明 HI 的热稳定性好 9．有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族；X+与 M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一 种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( ) A．X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B．由于 W、Z、M 元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其稳定性依次降低 C．元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素 X、W 和 M 的可形成组成为 XWM 的强氧化剂 10．以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．18g 冰（图 1）中含 O—H 键数目为 2NA B．28g 晶体硅（图 2）中含有 Si—Si 键数目为 2NA C．44g 干冰（图 3）中含有 NA 个晶胞结构单元 D．石墨烯（图 4）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含 C—C 键数目为 1.5NA 11．下列说法正确的是( ) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有共价键的晶体一定是分子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 12．下列物质按沸点降低顺序的一组是 A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．O、S、Se、Te C．HF、HCl、HBr、HI D．H2Te、H2Se、H2S、H2O 13．下列说法中正确的是 A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键 C．离子晶体中一定没有共价键 D．分子晶体中一定没有离子键 14．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离 子，分别在顶点和面心，则该晶体化学式可能为 A．CaF2 B．CaO2 C．CaC2 D．Na2O2 15．从结构角度分析，下列说法错误的是( ) A． 3I 的立体构型为 V 形，中心原子的杂化方式为 3sp B． 3ZnCO 中，阴离子立体构型为平面三角形，C 原子的杂化方式为 2sp C．因 HF 分子间存在氢键，所以 HX 中其沸点最高 D．因金属性 K Na Mg＞ ＞ ，所以熔点： 2KCl NaCl MgCl＞ ＞ 二、填空题 16．A、B、C、D、E 都是元素周期表中的前 20 号元素，它们的原子序数依次递增。已 知 B、D 两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而 C 元素原子的最外层 电子数等于 B 元素原子的核外电子数，E 的价电子数为 1．回答下列问题。 （1）画出 C 元素的原子结构示意图_______。 （2）在 1mol DC2 中，有___mol D—C 键。 （3）在化合物 BC2 的晶体中，每个 BC2 分子周围与它距离最近的 BC2 分子有___个。 （4）原子序数介于 B、C 之间的元素 X 和 B、C 都可与 A 形成 10e-的化合物。则 X、B、 C 的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种 10e-的化合物中沸点最低的___。 （5）已知高温下 C 和 E 元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素 C 的化合价部分为 0 价，部分为－2 价。如下图所示为 C 和 E 元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重 复单元)，则下列说法中正确的是__________。 A．该晶体化学式为 EC2（KO2），每个晶胞含有个 4 个 E＋和 4 个 C2- B．晶体中每个 E＋周围有 8 个 C2-，每个 C2-周围有 8 个 E＋ C．晶体中与每个 E＋距离最近的 E＋有 8 个 D．晶体中，0 价 C 与－2 价 C 的数目比为 3:1 E．C2-与 N2 互为等电子体 17．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象 化描述；在基态 14C 原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。 （2）CS2 分子中，共价键的类型有______________。 （3）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253K，沸点为 376K，其固体属 于______晶体。 （4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: ①在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 3 个六元环，每个六元环占有____个 C 原子。 ②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接____个六元环。 18．铅是一种高密度、柔软的蓝灰色金属。2019 年 7 月 23 日，铅被列入有害水污染物 名录。请回答下列问题。 (1)Pb 位于第六周期，与 C 元素同族。请写出它的外围电子排布式___________，对比以 下三种氧化物的熔沸点 2CO 、 2SiO 、 2PbO ，从小到大分别为_____________，请解释 原因：____________________。 (2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)及白铅矿( 3PbCO )的形式存在，也存在于铅矾 ( 4PbSO )中。 2 3CO  中心原子轨道的杂化类型___________， 2 4SO  的空间构型 ____________。 (3)四乙基铅[ 2 5 4C H Pb ]曾广泛用作汽油中的抗爆剂，由 Pb 提供空轨道，有机原子团 提供孤电子对形成，该化合物中存在化学键类型有_____________ A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 (4)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺( 3 3 3CH NH Pbl )半导体作为吸光 材料， 3 3 3CH NH Pbl 具有钙钛矿( 3AMX )的立方结构，其晶胞如图所示： ①比较元素电负性：C_________N(填“>”或“”或“