中考化学总复习6常见的酸和碱优质

考点梳理 考点一：盐酸、硫酸的物理性质和用途 刺激 性 挥发 白雾(或盐酸小 液滴) 吸水 温馨提示► ①浓硫酸有强烈的腐蚀性：能夺取纸张、木材、皮 肤里的水分，生成黑色的炭，通常叫脱水作用(属于化学性质)。 ②浓硫酸有吸水性：敞口放置于空气中的浓硫酸因吸水质量增大， 质量分数减少(属于物理性质)。 ③事故处理方法：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立刻 用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 ④浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸时应 “酸入水、 慢慢倒、不断搅”(右图)，使产生的热量迅速扩散，防止局部温度过高造成液滴 飞溅，造成安全事故。 ▲切记：不能把水注入浓 硫酸！！！ 酸有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是________。 考点二：酸的化学性质 氢离子(或H＋) 红 不变 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓ ＋H2O＋CO2↑ 温馨提示► ①稀酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面 的金属发生置换反应，生成氢气。但是浓硫酸和硝酸具有 强氧化性，能与金属反应但不能生成氢气。 ②除H＋外，盐酸中含有Cl－，硫酸中含有SO42－，因此它 们的化学性质不完全相同。 ③食醋中含有的醋酸也是酸，具有酸的通性，因此可以用 醋酸除去水壶中的水垢，也可用于除锈。 难点突破 例题：对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的 性质，同学们进行了如下实验。 无现象 或无明 显现象 浓 浓度 溶质 质量 分数 或 气泡 H或H ＋ 白色沉 淀 清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸， 废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答： Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为(7)___________________________ _。 Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有(8)_________(填化学 式)。 BaCO 3 【易错点剖析】酸有相似的化学性质，是因为酸在溶液 中所含有的阳离子都是氢离子，但由于不同的酸具有不 同的酸根离子，因此它们的化学性质也有差异，检验不 同酸的方法也不同，如检验盐酸，滴加硝酸银和稀硝酸； 检验硫酸，滴加硝酸钡或氯化钡与稀硝酸。 考点梳理 考点一：碱的性质和用途 苛性钠 火碱 消石灰 石灰水 白 白色粉末状 极易 微 温馨提示► ①有关干燥剂的选择原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。 如浓硫酸可干燥O2、N2、CO2、H2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体)； NaOH固体可干燥O2、N2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸 性气体。 ②改良酸性土壤不能用NaOH，因为它有强烈的腐蚀性。 ③强碱沾在皮肤上的事故处理方法：立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 ④氢氧化钠敞口放置于空气中会吸水发生潮解(物理性质)，与CO2发生反应而变质 (化学性质)，使质量增大，因此必须密封保存。 ⑤NaOH固体、CaO溶于水会放热，Ca(OH)2溶于水不放热。 2．碱的化学性质(视频链接：酸碱指示剂、中和反应、生石灰 与水反应等) 碱有相似的化学性质，是因为它们溶于水后产生的阴离子全部 都是________。 氢氧根离子(或 OH－) 蓝 红 2NaOH＋CO2===Na2CO3 ＋H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋ H2O 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl 2NaOH＋ CuSO4=== Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋ CuSO4=== Cu(OH)2↓＋ CaSO4 温馨提示► ①酸和碱作用，生成盐和水的反应叫中和反应。 ②中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反 应。如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋H2O都不是中和反应。 ③中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 ④中和反应的应用：土壤显酸性，可以用________来调节；工厂排出 的废水含有硫酸可以用________等碱性物质来中和；胃酸过多的病人， 可以服用________来中和过多的胃酸，反应的化学方程式是 ________________________________。 熟石灰 熟石灰 氢氧化铝 Al(OH)3＋3HCl===3H2O＋ AlCl3 考点二：溶液的酸碱度 (1)溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0～14之间。pH________7， 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH________7，溶液呈碱性，pH越大，碱性 越强；pH________7，溶液呈中性。 ＜ ＞ = (2)测定溶液pH最简便的方法是__ ______。测定时，用________蘸取待 测液滴在________上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为 接近的即为pH。 (3)改变溶液pH的方法：①使溶液的pH升高，应加水或碱性溶液；②使溶液 的pH降低，应加_ _______。 使用pH试纸 玻璃棒 pH试纸 水或酸性溶液 温馨提示► ①测定溶液的pH，不能将pH试纸浸入待测液中，不能把 待测液倒在pH试纸上，也不能先用水将pH试纸湿润，否则会影响实验 结果。若先用水将pH试纸湿润，若为中性溶液，结果无影响；若为酸 性溶液，pH会偏大；若为碱性溶液，pH会偏小。 ②酸溶液一定呈酸性(pH7的溶液)不一定是碱溶液，部分盐溶液也呈碱性，如 碳酸钠溶液、草木灰水(含碳酸钾)。 温馨提示► ③用pH试纸只能粗略测定溶液的pH为 0～14的整数值， 如pH＝5.6，pH＝8.3等则无法用pH试纸测出；用酸度计 (pH计)则可以精确到小数点后1位或几位。 ④正常雨水中溶解了空气中的CO2 而略显酸性，正常雨水 的pH≈5.6 ，当雨水的pH＜5.6时称为酸雨。 重点实验：酸、碱的化学性质 红 蓝 不 变 红 溶解 黄 气泡 黄 浅绿 铁锈 Fe2O3＋ 6HCl=== 2FeCl3＋ 3H2O Fe＋ 2HCl=== FeCl2＋H2↑ 蓝 溶解 无 蓝 CuSO4＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓ Cu(OH)2＋ 2HCl===CuCl2＋2H2O 红 白 NaOH＋ HCl=== NaCl＋H2O 难点突破 例题：某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验： (1)甲同学实验操作如图： 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。 接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学 得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为______________________。 红 NaOH＋HCl==NaCl＋H2O (2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【实验探究】 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl； 猜想二：NaCl和HCl； 猜想三：NaCl和NaOH。 以上猜想中，你觉得不合理的是____________。 为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案： 猜想三 有气泡 产生 【易错点剖析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，滴入一定量的稀盐酸后， 溶液为无色，甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为：NaOH＋ HCl===NaCl＋H2O；对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可 能有，由于溶液为无色，说明一定不含NaOH，故猜想三不合理；故要证明其余两 种猜想，实际就是证明是否含有HCl，如不含有，则猜想一正确，若含有，则猜想 二正确，故根据盐酸的化学性质，取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液， 实验现象：有气泡产生，则证明猜想二成立。酸与可溶性碱的中和反应一般都没有 明显现象，需要借助指示剂变色或pH试纸显示溶液酸碱性的变化。对反应过程中， 对反应后溶液中溶质成分的判断在中考中属于重点，分三种情况讨论：①酸碱恰好 完全反应时，溶质为可溶性生成物；②酸过量，碱不足时，溶质为可溶性生成物和 过量的酸；③碱过量，酸不足时，溶质为可溶性生成物和过量的碱。 同类变式：某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们 停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___ _____________。 Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： __________ __。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 可能是CaCl2和HCl 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象：_______ _____，结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：____ ________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________． (2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪 些物质单独使用也能完成该实验？____________(填序号)。 a．pH试纸　b．铜　c．紫色石蕊溶液　d．硝酸银溶液 溶液无明显变化(或溶液不变红色) 先有气体产生，后产生沉淀 反应物的用量 ac