苏教版高中化学选修化学反应原理教案-3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标： 1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2、理解溶度积的概念，了解溶度积常数的意义，会书写溶度积表达式。 3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成、沉淀的溶解和转化） 学习过程： 活动与探究一： 实验操作 实验现象 结论和方程式 实验 1：（1）取一支试管，向其中滴加 2mLNaCl 溶液，然后向其中加入 2 滴等浓度 AgNO3 溶液 （2）取上层清液,加入试管中，加入几滴 KI 溶液， 振荡，观察实验现象。 交流讨论：根据操作（1）两种试剂的用量，思考哪种离子过量？哪种离子应完全反应了？ 操作（2）的现象说明了上层清液中含有什么离子？ 用你所学的化学平衡的知识解释上述实验现象。 试一试：写出下列难溶物溶解平衡表达式和溶度积表达式: BaSO4 ， Fe(OH)3 ， Ag2S ， 想一想：下列条件的改变能让下列平衡向沉淀溶解方向移动的是（ ） AgCl（s） Ag+（aq）＋Cl-（aq） A.加水 B.加入 NaCl 溶液 C.加入 AgNO3 溶液 D.加入 KI 溶液 活动与探究二： 实验操作 实验现象 结论和方程式 实验 2：取一支试管，向其中滴加 2mLNaCl 溶液， 然后向其中加入 2 滴等浓度 AgNO3 溶液，然后再 滴加 KI 溶液 活动与探究三： 实验操作 实验现象 结论和方程式 实验 3：向实验 2 的试管中滴加 Na2S 溶液 交流讨论：从化学平衡移动角度，解释 AgCl 平衡体系中加入 I-对平衡的影响。 从化学平衡移动角度，解释 AgI 平衡体系中加入 S2-对平衡的影响。 学以致用： 一、沉淀溶解的应用 问题解决：1.你知道奇形异状的溶洞是怎样形成的吗？ 2.给结石病患者的建议：肾结石的主要成分及对应的 KSP 主要成分 KSP 含量 形成条件 CaC2O4 4.0×10－9 ＞80% 酸性或中性尿 Ca3(PO4)2 2.0×10－29 ＜9% 碱性尿 尿酸(HUr) 微溶于水 ＜6% 酸性尿 请写出 CaC2O4、Ca3(PO4)2 沉淀平衡的表达式 、 你知道吗？ （1）很久以前，美国密歇根州大学健康系的教授格雷对肾结石患者提出几点建议： ①多喝水，尤其夏天； ②少喝牛奶，尤其睡前； ③合理补钙，控制用量 （2）医学研究表明，若增加 50%的尿量，可使肾结石发病率下降 86% 思考：①为何夏季是肾结石的高发季？ ②从化学角度如何理解格雷教授的建议？ 学以致用： 二、沉淀转化的应用 问题解决：3.龋齿的形成原因及防治方法 (1) 牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.5×10-59 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。 (2)已知 Ca5(PO4)3F 的 KSP=2.8×10-61，比 Ca5(PO4)3OH 更难溶，牙膏里的 F-会与 Ca5(PO4)3OH 反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ． 问题解决：4.锅炉的水垢中除了 CaCO3 和 Mg(OH)2 外还含有 CaSO4（难溶于水和酸），如 何清除？ 学以致用： 三、沉淀生成的应用 问题解决：5.物质的分离或提纯 氢氧化物 开始沉淀时的 pH 值（0.1mol/L） 沉淀完全时的 pH 值(＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 思考：根据上表的数据，CuSO4 中混有少量 Fe3+如何除去？（画出流程图）