苏教版高中化学必修一专题二《从海水中获得的化学物质》检测题（含答案）

《从海水中获得的化学物质》检测题 一、单选题 1．下列离子方程式写正确的是 A．石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ B．向沸水中滴加 FeCl3 溶液制 Fe(OH)3 胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+ C．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3 -=CaCO3↓+ H2O 2．下列方法制取 O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②KMnO4 受热分解；③H2O2 中加 MnO2，若制得相 同质量的 O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 A．2：1：2： B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1 3．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ） A．K+ Cl- MnO4 - SO4 2- B．Na+ CO3 2- NO3 - SO4 2- C．Na+ NO3 - SO4 2- HCO3 - D．Mg2+ SO4 2- S2- Cl- 4．关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的下列说法中正确的是( ) A．用澄清的石灰水可以鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 B．NaHCO3 比 Na2CO3 稳定，而 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 C．Na2CO3 的酚酞溶液比 NaHCO3 的酚酞溶液颜色深 D．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为 1:1 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性 B 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加 入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 C 向 FeCl3 溶液中加入少量铜屑，铜溶解 Fe3+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 用 pH 试纸测得，CH3COONa 溶液的 pH 的为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H+的能力比 CH3COOH 的 强 A．A B．B C．C D．D 6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是（ ） A．KNO3、KClO3 与单质 S、C2H5OH 不能混搭存放在同一库房间 B．缺铁性补血服用补铁剂时，需与维 C 同时服用 C．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 7．现有铁粉和 2Br 物质的量都为 n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入 2a molCl 。下列 叙述不正确的是（ ） A．当 3 na  时，发生的反应为 2 3 22Fe Cl 2Fe 2Cl    B．当 3 2 na  时，发生的反应为 2 3 2 22Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl       C．若溶液中Br 有一半被氧化时，溶液中      3c Fe :c Br :c Cl 1:1:3    D．当 Br 开始被氧化时，溶液中主要阳离子为 3Fe  8．下列判断合理的是( ) ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ③碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物 ④金属原子失电子越多，其还原性越强 ⑤处于最高价态的元素不一定具有强氧化性 ⑥强酸溶液的导电能力比弱酸的导电能力强 A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②⑤ 9．下列说法正确的是( ) A．氯水能漂白有色布条是因为 Cl2 具有漂白性 B．可用单晶硅来制光导纤维 C．漂白粉是混合物，其主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 D．Fe 在少量 Cl2 中燃烧，产物为 FeCl2 10．在氧化还原反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，当生成 0.5 mol Cl2 时，氧化产 物和还原产物的物质的量之比为( ) A．5：1 B．3：1 C．1：3 D．1：5 11．SO2 既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和 Cr2O7 2-具有氧化性。将 SO2 与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7 溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有 关说法正确的是 A．还原性：Cr3+>Fe2+>SO2 B．氧化性：Cr2O7 2->SO2>Fe3+ C．足量的 SO2 也不能使 Fe2(SO4)3 溶液完全褪去颜色 D．Fe2(SO4)3 在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂 12．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．Na2O、Na2O2 为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2 均属于酸性氧化物 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 13．以下物质在水溶液中的电离方程式错误．．的是 A．MgSO4=Mg2+ + SO4 2- B．Fe(OH）3=Fe3++3OH- C．NaHCO=Na+ +HCO3 － D．KAl(SO4）2=K+ + Al3+ +2SO4 2－ 14．下列有关电解质的叙述中正确的是 A．氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠是电解质 B．铁片能导电，所以铁是电解质 C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 D．CO2 溶于水能导电，所以 CO2 是电解质 二、填空题 15．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能 发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O ①该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。 ②当有 6molI2 生成时，有_________mol 还原剂被氧化。 ③用单线桥表示电子的转移 KIO3＋5KI＋3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2 O 16．已知下列反应： ①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO ③2A1+6H+=2A13++3H2↑ ④2Mg+CO2 点燃 2MgO+C ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ (1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填各反应的序号，下同)；反应物中 H2O 被还原的是___________：还原产物为单质的是___________。 (2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有___________(填物质化学式)。 (3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________。 (4)反应⑤中每生成 1 个 O2 转移的电子数目为___________。 三、元素或物质推断题 17．室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们 可按下面框图进行反应。又知 D 溶液为黄色，E 溶液为无色， 请回答下列问题： (1)写出 D 的化学式___________。 (2)写出 B 和 C 的反应现象___________。 (3)反应 B 和水反应的离子方程式为___________。 (4)反应③的离子方程式为___________。 (5)反应④的化学方程式为___________。 18．某溶液的溶质离子可能含有 Mg2+、Ba2+、CO 2 3  、Cl-、SO 2 4  、NO 3  中的几种，现进行如下实 验： 1.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀； 2.过滤，向实验 1 所得的滤液中加入足量 H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下 列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是_________________ (2)写出 1 和 2 中所发生反应的离子方程式_________________ (3)为了验证溶液中是否存在 Cl-、NO 3  ，某同学提出下列假设： ①只存在 Cl-；②Cl-、NO 3  同时存在；③_____________________。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。 实验方法：_________________ 实验现象：_________________ 实验结论：假设③正确 四、实验题 19．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原 剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。 请你帮助他们完成以下实验报告： （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 （2）试剂：铁粉、FeCl3 溶液、FeCl2 溶液、氯水、锌片、铜片 （3）仪器：胶头滴管， （你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。 （4）实验记录（虚线部分不必填写） 序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 ① 在 FeCl2 溶液中 滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为 棕黄色 Fe2+ 具 有 还 原 性 ② 在 FeCl2 溶液中 加入锌片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe ③ 在 FeCl3 溶液中 加入足量铁粉 Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ Fe3+ 具 有 氧 化 性 ④ 溶液由黄色变为蓝 色 Fe3+ 具 有 氧 化 性 （5）实验结论：Fe 只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 ①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： （填序号）。 A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2 ②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 加入少量 防止亚铁盐被氧化。 20．四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡( 部分夹持装置已略去) ； 有关信息如表： 化学式 2SnCl 4SnCl 熔点 /℃ 246 33 沸点 /℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)甲装置中仪器 A 的名称为______。 (2)用甲装置制氯气， 4MnO 被还原为 2Mn  ，该反应的离子方程式为______。 (3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______( 填现象) 后，开始加 热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： ①促进氯气与锡反应；②______。 (4)乙装置的作用是___________________________，如果缺少乙装置，丁装置中可能产生 2SnCl 杂质，产生 2SnCl 杂质的化学方程式为____________________，以下试剂中可用于检测是否产 生 2SnCl 的有______ A． 2 2H O 溶液 B． 3FeCl 溶液( 滴有 KSCN) C． 3AgNO 溶液 D．溴水 (5)己装置的作用是______。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中 2CO 气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中 2O 进入戊装置的试管中使产物氧化 (6)反应中用去锡粒1.19g ，反应后在戊装置的试管中收集到 42.35gSnCl ，则 4SnCl 的产率为 ______( 保留 2 位有效数字) 。 五、计算题 21．(7 分)取含 MnO2 的软锰矿石 27．86g 跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得 17．75gCl2， 求（1）这种软锰矿石中 MnO2 的百分含量。 （2）求被氧化的 HCl 的质量。 22．Na2CO3 和 NaOH 的混合液 100mL，先向其中滴加 Ba(OH)2 溶液至不产生沉淀为止，再向其中 滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示： (1)原混合液中 Na2CO3 的物质的量浓度为______。 (2)原混合液中 Na2CO3 与 NaOH 的物质的量比为______。 参考答案 1．D 2、C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．A 11．C 12．C 13．B 14．A 15．KI I2 10 16．①⑥ ② ②③④ H2O、MgO、H2SO3 2 17．FeCl3 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，在瓶口有白雾出现； Cl2＋H2O = H＋ ＋Cl－＋HClO Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 18．CO 2 3  、SO 2 4  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2++ SO 2 4  =BaSO4↓ 只存在 NO 3  取适量溶 液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成 19、（3）试管（1 分）（4）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（2 分） ②Fe2+有氧化性（1 分） ③铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色（1 分）④在 FeCl3 溶液中加入铜片（2 分） （5）①AE（2 分） ②铁粉（2 分） 20．蒸馏烧瓶 2 4MnO +16H＋+ 10Cl－=2 2Mn  + 5Cl2↑+8H2O 丁装置充满黄绿色气体 使生成的 4SnCl 气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集 除去氯气中的 HCl 2HCl+ Sn = 2SnCl + H2↑ BD AC 90% 21．24、（1）78．1% （2）18．25 22．0.1mol/L 1:2