沪教版（上海）初中化学九年级上册 3.2 溶液专题复习 课件

溶液专题复习 溶液的组成 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液 澄清石灰水 生理盐水 碘酒 五水合硫酸铜溶于水 氧化钙溶于水 向水中吹气 溶液的特征：均一稳定的混合物 硫酸铜 水 氢氧化钙 水 氯化钠 水 碘单质 酒精 硫酸铜 水 氢氧化钙 水 碳酸 水 溶液的组成 m（溶液）= C% = m稀×C稀% = m浓×C浓% m （溶质） + m （溶剂） 浓度的一种表示方法 （溶液） （溶质） m m ×100% 稀释前后溶质质量不变化 1.15℃时，100g水中溶解了35gNaCl，所以 15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水 2. 15℃时，100gNaCl饱和溶液中含35g NaCl， 所以15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水 1.3. 100g水中最多能溶解35gNaCl，所以 NaCl的溶解度为35g/100g水 2.4. 15℃时NaCl的溶解度为35g/100g水, 20℃时KNO3的溶解度为31.6g/100g水, 所 以NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 温度？ 判断以下说法正确吗？ 固体物质的溶解度 四个要点： ①“在一定温度下” ②“在100克溶剂 ③“饱和状态”” ④“所溶解的克数” 气体的溶解度 与温度和压强有关，随温度升高而减小，随 压强增大而增大 影响溶解度的因素 内因：①溶质的性质； ②溶剂的性质； 外因：③温度； 溶剂的质量会 影响溶解度吗？ 列表法 溶解度的表示方法 ； 溶解度曲线 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 清晰地展现出所给温度下某 种溶质的溶解度数据 同一种物质在不同温度时的溶解度； 不同物质在同一温度时的溶解度； 可以确定从饱和溶液中析出晶体或 进行混合物分离提纯的方法； 能进行有关的计算． S g/100g水 t (℃) A B t1 t4t3 50 75 100 C25 t2 在60℃时，若在100克水中 加入30克硝酸钾，在图中画 出相应的点 在60℃时，若在100克水中 加入160克硝酸钾呢？ 在20℃时，若在100克水中 加入30克硝酸钾呢？ 溶液不 饱和 溶液饱和， 有固体不溶 溶液恰 好饱和 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 100 S = )( )( 溶剂 溶质 m m S S 100 = )( )( 溶液 溶质 m m C% = ×100% 浓度的一种表示方法（溶液） （溶质） m m m（溶液）= m （溶质） + m （溶剂） 100S SC% = × 100% 在饱和溶液中 m稀×C稀% = m浓×C浓% 右图是硝酸钾的溶解度 曲线，试计算：60℃时 硝酸钾饱和溶液的溶质 的质量分数为多少？ 如何将60℃时100 g 24% 的硝酸钾溶液变成饱和 溶液： 1、降低温度到______℃ 恰好饱和 2、加入硝酸钾_____g； 3、恒温蒸发_______g水。 将60℃的硝酸钾的饱和溶液冷却到20℃时 溶解度 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶液性质 溶液浓度 变小 变小 60 ℃20 ℃0 t S 不变 变小 变小 饱和溶液 60 ℃20 ℃ 将20℃的硝酸钾的饱和溶液升温到60℃时 溶解度 溶液性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 不变 不变 不变不变不饱和溶液变大 0 t S 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线 1.P点含 义 ; 2.20℃时完全溶解0.5gC至少需水 g。 3.30 ℃时将15克A放入80克水中得到 溶液； 形成的溶液的质量分数为 ； 怎样将其转变成质量分数为10%的溶液 ； （稀释） 20℃时，A、B、C的饱和溶液的质量分数关 系 ； 升温到30℃时，三者的质量分数关系 是 . p 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 ②30℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水 ③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。 Ⅰ、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO3 ⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改 变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 （硝酸钾和 氯化钠溶解度互不影响）。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 溶液变化 溶解度 溶剂质量 溶质质量 溶液状态 溶质质量分数 降低硝酸钾 饱和溶液温度 升高饱和 氢氧化钙溶液 一定温度下向氢 氧化钙饱和溶液 中加入氧化钙后 溶液 一定温度下向饱 和硫酸铜溶液中 加入硫酸铜粉末 后溶液 降低碳酸钠 饱和溶液温度后 讨论