沪教版（上海）初中化学九年级上册 3.2 溶液组成的表示 课件

溶液组成的表示 在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液,生命活动所 需要的各种物质，都通 过溶液输送到机体的各 个部位的。 图6-8 给病人输液 工业生产中的许多化学反应，农业生 产中农药、化肥等的使用也离不开溶液 在使用溶液时，人们往往需要知道溶液 的组成和溶液中各种物质的质量关系 生理盐水 葡萄糖注射液5% 0.9% 蔗糖水溶液是 和 的 混合物，酒精的水溶液是 和 的 混合物，所有的溶液都由 和 组 成。 被溶解的物质叫做 ， 溶解溶质的物质叫做 。 溶质 溶剂 蔗糖 水 酒精 水 溶质 溶剂 高锰酸钾晶体 溶质 + 水 溶剂 高 锰 酸 钾 溶 液 溶液 你能发现溶质、溶剂、溶液 之间有关量的关系吗？ 1.10克NaCl完全溶解在100克水中所得 溶液质量 110克食盐水； 2.10ml酒精和10ml水混合后所得溶液 的体积 20ml的酒精溶液 ＝ ＜ 3.某食盐水的密度为1.04克/毫升，现 取100毫升的该食盐水，则该溶液 的质量 104克。＝ 说明:(1)溶液的体积不能是溶质与溶剂的体积和。 （这是因为分子之间是有一定间隔的。） (2)溶液的质量==溶液的密度×溶液的体积 在日常生活中使用的溶液，可以用不同状态 的溶质溶解于溶剂中形成。请将你知道的一 些溶液的组成填入下表中并与同学们交流 表6——6 几种溶液的组成 溶液 溶质（状态） 溶剂（状态） 酒精溶液 酒精（液态） 水（液态） 盐酸 澄清石灰水 植物油的汽油溶液 碘酒 铁粉和盐酸恰好完 全反应后的溶液 氯化氢（气） 汽油（液） 水（液） 氢氧化钙（固） 水（液） 植物油（液） 碘（固） 酒精（液态） 氯化亚铁（固） 水（液） 如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质 是什么物质。有些物质是由于发生了化学变 化而溶解的，在形成的溶液中，溶质是反应 后的可溶性的生成物。例如，将铁粉与适量 稀盐酸恰好完全反应(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)， 铁粉逐渐溶解，因此形成的溶液中溶质是氯 化亚铁，而不是铁粉。也就是说，形成的溶 液是氯化亚铁的水溶液，而不是铁粉的盐酸 溶液。 使用溶液概念时应该注意的问题： 1.溶质可以是 态，也可以是 态或 态； 最常用的溶剂是 ， 、 等 也可做溶剂。 固 液 气 水 酒精 汽油 2.通常不指明溶剂的溶液均是指 。水溶液 3.一种溶液里可以有 种或 种溶质。1 多 如： 汽水、 菜“汤”等。 二氧化碳、碳酸 氯化钠、味精等 4.溶质与溶剂的相对划分： （1）固体、气体溶于液体时， 、 是 溶质， 是溶剂。 固体 气体 液体 （2）两种液体互相溶解时，通常把 一种 为溶质， 一种为溶剂。 量少的 量多的 （当水为溶剂时，不论水量多少，水均为溶剂。） （3）在溶液中发生化学变化时， 以 为溶质， 溶剂不变。 最终的（可溶性）生成物 指出下列溶液中的溶质与溶剂： （1）食盐水 （2）稀硫酸 （3） 硫酸铜溶液 （4）白磷的二硫化碳（一种液态有机物）溶液 （5）碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液 （6）一定量的锌和足量的稀硫酸完全反应后所得 的溶液 氯化钠，水 硫酸，水 硫酸铜，水 白磷，二硫化碳 (CaCl2+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) (Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) CaCl2,H2O H2SO4和ZnSO4，H2O (1) (2) ((3) 硫酸铜溶液： ① ② ③ 溶液 100克 100克 100克 溶质 4克CuSO4 10克CuSO4 1克CuSO4 浓度 居中 较浓 较稀 浓溶液和稀溶液 (1) (2) (3) 硫酸铜溶液： 理解： 1.溶液的“浓”或“稀”是由溶质和溶液的量共同决定 的。 2.当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组 成也就确定下来了。 在常温下配制蔗糖溶液： [实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量 筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖 完全溶解。 [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒 量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完 全溶解。 图6—10 正确读取液体 的体积 图6—11 配制蔗糖溶液 在常温下配制蔗糖溶液： [实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水 加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 正确读取量筒刻度： 视线与凹液面 的最低处持平。 步骤 1、称取蔗糖： 调平衡―→垫上质量相同的纸 ―→加3g砝码―→加白糖―→倒入烧杯中； 2、量取20mL水，也倒入烧杯中； 3、搅拌、溶解。 在常温下配制蔗糖溶液： [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水 加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 步骤 1、称取蔗糖：调平衡―→垫上质量相同的纸 ―→加5g砝码―→加白糖―→倒入烧杯中； 2、量取50mL水，也倒入烧杯中； 3、搅拌、溶解。 1.两种糖水，哪种更甜？你是通过什么方法判 断的？你能通过有关数据的比值来说明吗？ （水的密度为1g/mL ） 2.将实验数据和结果填入下表： 溶质质量(g) 溶剂质量(g) 溶液质量(g) 溶质质量(g) /溶液质量(g) 蔗糖溶 液（1） 蔗糖溶 液（2） 3 23 5 50 55 20 = = 数据比较说明[实验1] 比[ 实验2] 甜 溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量 分数 表达式为： 注意： （1）溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高 （即表示溶液越浓。）； （2）分子分母中单位应该相同； （3）溶液的质量=溶液的密度 X 溶液的体积. 白酒的“度”是怎么会事 白酒的包装上面有“度数”，如53度 （53°）的茅台酒。白酒的“度”实 际上指的是白酒中酒精的含量，这里的 含量不是指质量分数，而是体积分数， 即酒精和水的体积比为53：47。 想一想:平日生活中我们遇到的溶液， 哪些是以溶质的质量分数来表示的，哪 些是以体积分数来表示的？ 下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％ 的NaCl溶液的实验操作示意图： (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯 和_______________。 (2)指出图中的一处错误操作______________。 (3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ___________________。 (4)导致溶质质量分数偏小的原因可能有 、 、 等。偏大呢？ 玻璃棒 砝码与药品放颠倒了 ④②①⑤③ 量水仰视了 左码右物且使用游码 烧杯内壁有水 分析下列表格中各种量的变化 （填“增加”、“减小”或“不变”） 不变 增加 增加 减少 （无溶质析出） 增加不变 不变 减少 减少 减少 减少 减少 1、溶质、溶剂的定义和使用注意的问题 2、溶液组成的表示方法 （1）定义 （2）表达公式 3、练习题P164第1题 4、回家阅读课本P162的例题。弄清解题的方法和书 写的格式