苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用课后练习

苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用课 后练习 一、单选题 1.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（ ） A. K2SO4→KOH B. CO2→CaCO3 C. Cu(NO3)2 →CuCl2 D. FeCl3→Fe(OH)3 2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 3.有关物质之间的部分转化关系如图所示.其中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关 系，根据初中所学知识判断下列转化错误的是( ) A. B. C. D. 4.下列物质相互反 应且反应后溶液总质量增加的是( ) A. 铁和硫酸铜溶液 B. 氧化铁和盐酸 C. 盐酸和澄清石灰水 D. 氯化钠溶液和硝酸钾 5.X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、 N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷 水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A. Z>X>Y>M>N B. Z>Y>X>M>N C. Z>X>Y>N>M D. X>Y>M>N>Z 6.向盛有 Fe2(SO4)3 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液后，溶液呈：（ ） A. 无色 B. 黄色 C. 红色 D. 浅绿色 7.工业上冶炼单质钠的反应为 2NaCl → 一定条件 2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为（ ） A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 置换法 8.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A. CuSO4·5H2O B. 无水硫酸铜 C. 浓硫酸 D. 金属钠 9.1.28g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标况）。 将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的 体积是（ ） A. 224mL B. 168mL C. 336mL D. 448mL 10.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸 出，此物质是（ ） A. Na2CO3 B. NaOH C. KNO3 D. HCl 11.己知钡的活动性处于 Na、K 之间，则下列说法中可能实现的是( ) A. Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾 B. Ba 可从冷水中置换出氢 C. 在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 Ba D. Ba 投入到 NaOH 溶液中，没有明显的现象 12.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ） 选项物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳作发酵粉 B 胃舒平[Al(OH)3 ] 与酸发生中和反应 做胃酸中和剂 C 磁性氧化铁(Fe2O3) 难溶于水，颜色为红色制造红色涂料 D 蓝矾(CuSO4·5H2O) 蓝色 检验水蒸气 A. A B. B C. C D. D 13.下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 编号a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ MgO MgCl2 Mg Mg(OH)2 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 14.在含有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中错误的是（ ） A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2＋ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2＋ ， 则溶液中一定无 Fe3＋ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2＋ ， 则溶液中一定有 Fe2＋ ， 一定无 Fe3＋ 15.以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（ ） A. 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B. 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C. 焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D. 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高 二、综合题 16.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻 制印刷电路时，工业上常用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，有 CuCl2 和 FeCl2 生成。如下是某工程师为了从使用过 的腐蚀废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液所采用的工艺流程图： 请回答下列问题。 （1）实验室中，检验溶液中存在 Fe3＋的试剂是________，证明 Fe3＋存在的现象是________。 （2）写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。 （3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①________，②________，④________。 （4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为________。 17.某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的 CuCl2•2H2O。 回答下列问题： 已知 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如表所示。 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的 pH1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的 pH3.2 9.0 6.7 （1）试剂X为氧化剂，其最佳试剂是________ (填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：________。 A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 （2）“调节 pH”的目的是________，pH 的范围为________，选择的试剂 Y 为________(填字母)。 A．CuO B．CuSO4 C．Fe （3）“系列操作”包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 18. （1）写出正丁烷的结构简式：________；写出漂白粉有效成分的化学式：________。 （2）写出镁条和氮气反应的化学方程式________。写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式________。写出 乙烯和水反应的化学方程式________。 19.2019 年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚 铁锂（LiFePO4）。LiFePO4 的一种制备方法如图。 已知：H3PO4 能电离出 PO 。 （1）LiFePO4 中，铁元素的化合价为________。 （2）反应 I 中 H2O2 的作用是________。 （3）检测反应 II 中铁离子是否完全反应的操作是________。（离子检验常用的表达方式为：取 xx 试剂，向 其中滴加 xx，若出现 xx 现象，则说明 xx 结论。） （4）反应Ⅲ的化学方程式是________。 参考答案 1. C 2. D 3. D 4. B 5. A 6. C 7. A 8. B 9. A 10. C 11. B 12. B 13. D 14. C 15. A 16. （1）KSCN 溶液；溶液变成红色 （2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ （3）Fe；FeCl2；HCl （4）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 17. （1）B；H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O （2）使 Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质；3.2～4.7；A （3）冷却结晶；过滤 18. （1）CH3CH2CH2CH3；Ca(ClO)2 （2）3Mg+N2 点燃 Mg3N2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；H2C=CH2+H2O → 催化剂 CH3CH2OH 19. （1）+2 （2）氧化剂，将 Fe2+氧化为 Fe3+ （3）取少量反应Ⅱ中的滤液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明反应Ⅱ中铁离子完 全反应 （4）2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2