苏教版高中化学必修一专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课后练习

苏教版高中化学必修一专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金课 后练习 一、单选题 1.a、b、c、d 为短周期元素。a 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a 的简单离子与 cd - 含有相同的电 子数，b 原子与 c 原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的热稳定性：b＞c B. 原子半径：b＞a＞c＞d C. 工业上可以电解熔融的 a 的氧化物来制得 a 的单质 D. cd - 中各元素原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 2.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A. Na B. Al C. Fe D. Ag 3.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( ) A. 海水提溴时用 SO 吸收 Br 蒸气： SO Br HO HSO HBrB. 将煤气化为可燃性气体： C(s)HO 高温 _ _ CO(g)H(g) C. 用电解法冶炼金属镁： MgO( 熔融 ) 通电 _ _ Mg O ↑ D. 燃煤时加入 CaCO 脱硫： CaCO SO O 高温 _ _ CaSO CO 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ） A. Al2O3 具有两性，可用作耐高温材料 B. NaHCO3 溶液呈碱性，可用于制备纯碱 C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸 D. FeCl3 溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板 5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的 体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 6.下列转化过程不能一步实现的是（ ） A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlCl3 D. Al→NaAlO2 7.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢 气最多的是（ ） A. 3 mol·L-1 盐酸 B. 4 mol·L－1 HNO3 溶液 C. 8 mol·L－1NaOH 溶液 D. 18 mol·L－1 H2SO4 溶液 8.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ） A. 四氧化三铁 B. 碳酸氢钠 C. 铝 D. 氢氧化铝 9.下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A. Na 和 O2 B. Al2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液 C. Na2O2 和 CO2 D. Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 10.将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是（ ） A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液 C. 氢氧化钠和氯化铁 D. 锌和稀硫酸 11.实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是( ) A. NaOH 溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH)2 溶液 12.将钠、镁、铝各 0.4mol 分别放入 100 mL 2 mol·L-1 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ) A. 6∶3∶2 B. 2∶1∶1 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1 13.铁、铝各 1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入 3mol Na2O2 固体使之充分反 应，最终产物是（ ） A. Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B. Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C. Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D. Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 14.“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ） A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3 15.300mL 1mol•L-1 的氯化铝溶液中加入一定体积的 2mol•L-1 的 NaOH 溶液，最终产生 7.8g 沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为（ ） ① 90mL ② 150mL ③200mL ④550mL A. ② B. ①④ C. ②③ D. ②④ 二、综合题 16.某卤块样品的主要成分为 MgCl2、FeCl3、FeCl2 ， 一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁 单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。 已知部分金属离子沉淀的 pH 如下表: 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH2.7 7.6 9.6 沉淀完全的 pH3.7 9.6 11.1 回答以下问题: （1）流程①通入 Cl2 反应的离子方程式为________；流程②NaOH 溶液调 pH 的适宜范围________＜ pH＜ ________。 （2）沉淀 A 是________；分离沉淀 A 和滤液的操作名称是________，该滤液中的主要溶质为________和 ________(填化学式)。 （3）工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。 A.物理分离法 B.电解法. C.热还原法 D.热分解法 （4）流程④产生的气体是 CO2 ， 其反应的化学方程式为________。 17.现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。 （1）①与③形成的简单氢化物的电子式是________，工业上利用该化合物制备 NO 的化学方程式________。 （2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是________。 （3）②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物 水化物的酸性强弱的离子方程式是________。 （4）①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的 化学方程式 ________。 18.把 5.1g 镁铝合金的粉末放入 500mL1mol·L-1 盐酸中，恰好完全反应。试计算： （1）该合金中镁和铝的物质的量。 （2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。 19.将某质量的镁铝合金溶解在 500mL 盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入 2mol/ LNaOH 溶液，产生沉淀质 量与碱溶液体积的关系如图所示。 请填写下列空白： （1）图中 B 点沉淀的成分________(填化学式) （2）写出 AB 段发生反应的离子方程式________，________ ； （3）写出 BC 段发生反应的离子方程式________； （4）合金中铝的质量为________； （5）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是________ 。 参考答案 1. C 2. C 3. C 4. D 5. B 6. B 7. A 8. A 9. C 10. A 11. B 12. B 13. C 14. D 15. D 16. （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；3.7；9.6 （2）Fe(OH)3 或氢氧化铁；过滤；MgCl2；NaCl （3）C （4）MgCO3+ H2O 加热 _ _ Mg(OH)2+CO2↑ 17. （1） ；4NH3+5O2 Δ 催化剂 4NO+6H2O （2）非极性共价键和离子键 （3）HCl；CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （4）Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 18. （1）解：设设镁、铝的物质的量分别为 xmol、ymol，根据： Mg + 2 H+ ＝Mg 2+ +H2↑, 2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H2↑, x 2x y 3y 则：24x +27y=5.1 2x + 3y=0.5×1 得：x=y=0.1mol。 （2）解：将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反应，根据： 2Al + 2OH- +2 H2O ＝2AlO2-+ 3H2↑,0.1mol 铝反应可生成氢气 0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L 19. （1） Mg(OH) 、 Al(OH)（2） Mg OH Mg(OH) ↓； Al OH Al(OH) ↓ （3） Al(OH) OH AlO HO（4）5.4g （5） 㘠㌷molL