人教版2019高一化学必修第二册第五章 第三节无机非金属材料同步练习

人教版 2019 必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无 机非金属材料同步练习 一、单选题 1.下列说法不正确的是( ) A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B. 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗 2.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（ ） A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B. 在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3 高温 _ _ Na2SiO3＋CO2↑ C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀 3.归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是（ ） A. 因为 SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，所以 SO2 具有漂白性 B. 因为 CO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质 C. 因为 NO2 可以与水反应生成硝酸，所以 NO2 是酸性氧化物 D. 因为 Na 可以与水反应放出 H2 ， 所以 K 也可以与水反应放出 H2 4.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应 完成的是( ) A. HCl→Cl2→HClO→NaClO B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3 C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） A. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 至过量 B. 向 Na2SiO3 溶液中滴加盐酸溶液至过量 C. 向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 D. 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 6.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是 （ ） A. 铁坩埚 B. 石英坩埚 C. 刚玉坩埚 D. 陶瓷坩埚 7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅酸盐 Na2Fe2Si3O10 用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ④ 8.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A. CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水 B. CO2 通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D. CO2 是气体，SiO2 是固体 9.纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法错误的是（ ） A. X 可用作木材防火剂 B. 步骤Ⅱ的反应是 Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+ Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 CO2 来代替 D. SiO2 既能与盐酸反应，又能与氢氟酸反应，所以 SiO2 是两性氧化物 10.下列物质属于酸性氧化物的是（） A. HClO4 B. H2O C. CaO D. SiO2 11.石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是（ ） A. 石墨不如金刚石稳定 B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少 D. 金刚石不如石墨稳定 12.将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表示为（ ） A. B. C. D. 13.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色 B SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 CO D Fe3+有强氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 14.下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ） A. 制 Si：SiO2 →HCl(ap) SiCl4 →H2 Si B. 制 H2SO4：黄铁矿 → 煅烧 O2 SO2 →H2O H2SO3 →O2 H2SO4 C. 卤水中提取 Mg:卤水(主要含 MgCl2) →NaOH(ap) Mg(OH)2 →HCl(ap) MgCl2 → 电解 Mg D. 侯氏制碱法:饱和食盐水 → 过滤 NaHCO3(s) → △ Na2CO3 15.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为错误的是( ) A. 硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制 B. 从 Si(s)＋O2(g) △ _ _ SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1 可知，硅燃烧放出的热量多 C. 自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅 D. 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一 16.下列各物质中，不能够按照 （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（ ） 物质 编号 a b c ① Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 ② FeO Fe（NO3）2 Fe（OH）2 ③ MgCl2 Mg（OH）2 MgO ④ CuO CuSO4 Cu（OH）2 ⑤ Si SiO2 H2SiO3 ⑥ C CO CO2 A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项 二、综合题 17.按要求回答下列问题： （1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：________。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和________（填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的________性。 （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的________（填“下口放出”或“上口倒出”）。 （6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是________（NA 为阿伏加德罗常数的数值）。 （7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是________。 （8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和________L CO2（标准状况下）。 18.Sn 元素位于元素周期表第 IVA 族，SnCl4 可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在 300℃反应 制备 SnCl4。SnCl4 极易水解，SnCl2、SnCl4 的一些物理数据如下: 物质 状态 熔点/℃沸点/℃ Sn 银白色固体232 2260 SnCl2 无色晶体 246 652 SnCl4 无色液体 -33 114 用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器 3 中各加入 0.6 mL 浓硫酸，实验操作如下: I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器 1 中加入 B mL 浓盐酸，在仪器 2 中加入 2.0g KMnO4 ， 在仪器 5 中加入 2～3 颗 Sn 粒； II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生 Cl2 并充满整套装置，然后加热 Sn 粒，将生成的 SnCl4 收集在仪器 6 中； III.Sn 粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器 6，迅速盖好盖子。 请回答: （1）写出仪券 2 中发生化学反应方程式________。 （2）下列说法错误的是______。 A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性 B.产生的 Cl2 先充满整套装置，这步操作不可以省略 C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢 D.仪器 6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却 （3）仪器 7 放的试剂是________，作用是________、________。 （4）SnCl4 在空气中与水蒸气反应除生成白色 SnO2·xH2O 固体，还可以看到________现象，化学方程式为 ________。 （5）经测定产品中含有少量的 SnCl2,可能的原因________( 用化学方程式表示)。 （6）产品中含少量 SnCl2 ， 测定 SnCl4 纯度的方法:取 0.400 g 产品溶于 50 mL 的稀盐酸中，加入淀粉溶液 作指示剂，用 0.0100mol/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL，反应原理为:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl=3SnCl4+ KI+ 3H2O，判断滴定终点的依据为________，产品的纯 度为________。 19.A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯材 料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。 （1）写出 C 与氢氟酸发生反应的化学方程式是________ （2）将 C 与纯碱混合高温熔融时反应生成 D，同时还生成氧化物 E；将全部的 E 与全部的 D 在足量的水中 混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F。 ①分别写出生成 D 和 F 的化学方程式：________、________。 ②要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。 a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚 （3）碳还原 SiO2 制 SiC，其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2。现将 20.0g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充 分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 SiC 固体 11.4g，滤液稀释到 1L。生成氢气的离子方程式为________， 硅酸盐的物质的量浓度为________mol/L。 （4）下列叙述正确的有________(填序号)。 ①Na 还原 CCl4 的反应、Cl2 与 H2O 的反应均是置换反应 ②Na2SiO3 溶液与 SO3 的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱 ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1∶2 20.我国盛产黄铜矿（主要含 CuFeS2 及少量 Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。 已知：I．a、b、c 均为整数 II. ?삸 ʋ 2삸 ⇌ ?삸 2 （1）CuFeS2 中 S 的化合价为________。 （2）实验测得反应 I 中有 SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ ；H2O2 优于 HNO3 的原因是________。 （3）在调节 pH 时，为稳定浸出液的 pH，需要用 NH3·H2O- NH4Cl 为缓冲溶液。已知 25℃时，向 0.02mol/L 的氨水中缓慢加入等浓度的 NH4 Cl 溶液，该过程中 (程 ʋ ) (䁐 ) ________(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所 得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是________。 （4）操作 I 和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。 A.用淘米筛沥水 B.泡茶 C.海水晒盐 D.用漏斗分装液体 E.煎药 （5）反应Ⅱ中 NaCl 浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是________。 （6）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀 HNCl 溶解后配成 100. 00 mL 溶液 A；取 25. 00 mL 溶液 A，加入足量 AgNO。溶液，得到 AgCl（M 一 143.5g／mol） 固体 1.435 g；另取 25. 00 ml.溶液 A，用浓度为 0.40 mol/L 的 Na2H2Y 标准溶液滴定 Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)， 终点时，消耗标液 50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为________；反应Ⅲ的化学反应方程式为________ 参考答案 1. A 2. D 3. D 4. A 5. B 6. A 7. D 8. B 9. D 10. D 11. D 12. C 13. D 14. D 15. C 16. B 17. （1）分散质粒子直径 （2）石灰石 （3）还原 （4）橡胶 （5）下口放出 （6）0.3NA （7）3:1 （8）4.48 18. （1）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MmCl2+5Cl2↑+8H2O （2）D （3）碱石灰；防止空气中水蒸气进入 6 中使 SnCl4 水解；吸收多余氯气防止污染空气 （4）有大量白雾；SnCl4+(x+2)H2O=SuOx·xH2O+4HCl （5）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或 SuCl4+Sn=2SnCl2) （6）当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；88.6% 19. （1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；d （3）2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2↑；0.17mol/L （4）②③ 20. （1）-2 （2）17:2；HNO3 的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质 （3）变大；c（NH4 ＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋） （4）A （5）NaCl 过多 CuCl 会生成 CuCl22－溶解损失 （6）Cu2(OH)3Cl；4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl