人教版2019高中化学选择性必修二第二章分子结构与性质第一节共价键课后练习

人教版 2019 高中化学选择性必修二第二章分子结构与性质第一节共价键课 后练习 一、单选题 1．已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据 等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（ ） A．BCl3 和 PH3 B．NH + 4 和 CH4 C．NO 3  和 CO 2 3  D．CO2 和 N2O 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．22.4L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1mol 重水和 1mol 水电子数均为 10NA 个 C．12g 石墨和 12g 金刚石均含有 4NA 个碳碳共价键 D．1L1mol·L−1NaCl 溶液含有 28NA 个电子 3．W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，X-、Y＋ 具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( ) A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的沸点：W>X>Z C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z D．W、X 可分别与 Y 形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同 4．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 X、Y，Z、Q、W 为 1~20 号元素且原 子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( ) A．WZX 与 W2Q 化学键类型完全相同 B．此物质中各微粒都满足最外层 8 电子稳定结构 C．简单气态氢化物的稳定性：Zc>a B．最高价氧化物对应水化物的碱性：br(Cl)>r(Mg)>r(Na) D．Na2O2 与 MgO 中所含化学键类型相同 10．X、Y 均为短周期元素，且 X 为第ⅠA 族元素，Y 为第ⅥA 族元素，下列说法正确的是 A．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B．由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 C．X2Y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由 X、Y 组成的化合物中，X、Y 的原子个数比不可能是 1∶1 11．下列说法错误的是 A．基态氧原子的价电子排布图为 B．NH4F 中存在离子键、共价键、配位键 C．立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 D．Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 p-p π键 12．氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2 ＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是（ ） A．CO 为氧化产物，H2 为还原产物 B．CaCN2 含有共价健，属于共价化合物 C．HCN 既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗 10 g CaCO3 转移电子 0.4 mol 13．下列关于σ键和π键的说法不正确的是（ ） A．σ键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键 D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中的σ键都是 C—C 键，所以键能都相同 14．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 A．共价键的成键原子只能是非金属原子 B．1 mol C2H2 分子中有 3 mol σ键和 2 mol π 键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．NH4Cl 中只含离子键 15．硫酸盐(含 2- 4SO 、 4HSO )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成 的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．①②过程中硫元素均被氧化 B．NO2 是生成硫酸盐的催化剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有氧氢键断裂 二、结构与性质 16．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于 造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的价电子排布式为________。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是_____________。 ②1 mol [Ni(NH3)6]2+含有σ键为___mol。 ③氨的沸点高于膦(PH3)，原因是________。 (3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________。 17．据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在 很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。石墨烯就是由单层 石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如下图： (1)石墨烯中碳原子的杂化方式为________，每个碳原子的配位数为________。 (2)预测石墨烯可能具有以下哪些性质____________。 A．导电性 B．良好的导热性 C．易溶于有机溶剂 D．与氢气发生加成反应 (3)碳有很多同素异形体，C60 就是其中一种。C60 可用作储氢材料，已知金刚石中 C-C 键的键长为 0.154 nm， C60 中 C-C 键键长为 0.140～0.145 nm，有同学据此 认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确？________， 阐述理由：___________。 (4)科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导 体。该物质的 K 原子和 C60 分子的个数比为________。 (5)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中， 4- 4SiO 四面体[如下图(a)]通过共 用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状 四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅 酸根(其中硅原子数为”)，其中 Si 与 O 的原子数之比为________，化学式为_________。 (6)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三 维立方晶体结构 T—碳。已知 T—碳密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则 T—碳的晶胞参数以 a=________pm(写出表达式即可) 18．锰在工业中有着重要的作用，也是人体所需的微量元素之一，回答下列问题： (1)Mn 在元素周期表中位于______区。 (2)高锰钢可制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，主要是 Fe、C 和 Mn 组成，第三电离能：I3(Mn)_____I3(Fe) (填“大于”或“小于”)，原因是_______。 (3)硫酸锰是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，可以增产。MnSO4 中 的化学键除了σ键外，还存在_________。 (4)MnF2 和 MnCl2 均为离子晶体，其中熔点较高的是_________。 (5)一种正一价锰的配合物的化学式为 Mn(CO)5(CH3)，其中 Mn+的配位数为 6，则配位体为________。 (6)某种含锰的磁性材料的晶胞结构如图所示。C 在晶体中的堆积方式为______堆积(填“简单立方” “体心立 方” “六方最密”或“面心立方最密”)；若该晶体密度为ρ g/cm3，NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则两个最近 的 Mn 之间的距离为_______pm。 三、工业流程题 19．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为 Co2O3，含少量 Ni、Fe、Al2O3、 CaO 等)制取 CoC2O4 的工艺流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水 ②RH 为有机物，可用 RH、有机溶剂萃取出溶液中的 Ni2＋ ③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如下表所示： (1)①Fe3＋核外电子排布式为__________。 ②关于(NH4)2C2O4 溶液，下列说法不正确．．．的是__________(填字母) a.(NH4)2C2O4 组成元素中第一电离能最大的是 O 元素 b.(NH4)2C2O4 中 C 原子的杂化方式为 sp2 c.(NH4)2C2O4 所含有的化学键有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键 d. 4NH  中，H 原子是配位原子 e. 2- 2 4C O 中σ键和π键数目之比为 5：2 (2)“碱浸”过程中 Al2O3 发生反应的化学方程式为__________________________________。 (3)经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中 Co3＋转化为 Co2＋的离子方程式为__________________。 (4)“浸出液 B”中加入 CoO 并调节 pH 值至 3.7～7.1 的目的为________________________。 (5)加入 NaF 溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中 c(F－)＝1.0×10－2mol·L－1，则滤液中 c(Ca2 ＋)为__________mol·L－1[已知 Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。 (6)萃取后水层中含有大量的 Co2＋，将水层与酸性 KMnO4 溶液充分混合生成 Co3＋、Mn2＋，理论上完全反应 消耗的 n(Co2＋)：n( - 4MnO )＝__________。 参考答案 1．A2．B3．B4．D5．C6．A7．D8．B9．A10．C11．A12．C13．D14．B15．B 16．3d84s2 正四面体 24 NH3 分子间可形成氢键，而 PH3 分子间不能形成氢键 NiCu3 或 Cu3Ni 17．sp2 3 ABCD 不正确 C60 为分子晶体，熔化时不需要破坏化学键，破坏较弱的分子间作 用力；金刚石为共价晶体，熔化时破坏较强的共价键 3：1 1：3  2n- 3 nSiO 103 A 4 8 12 10 pmρN    18．d 大于 Mn2+的价电子排布为 3d5，处于半充满较稳定结构，较难失电子 离子键和π键 MnF2 CO 和 CH - 3 简单立方 10 210 2 3 A 296 N ρ   19．[Ar]3d5 ad Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Co3++ - 3HSO +H2O =2Co2++ 2- 4SO +3H+ 除去 Fe3+(或者使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3 沉淀) 1.05×10-6 5:1