高中化学高三二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题测试

2021 届高中化学高三二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题测试 一、单选题 1．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )。 A．量取浓盐酸后的量筒未洗涤 B．稀释搅拌时有液体飞溅 C．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 D．定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线 2．下列有关事故处理、试剂保存或实验操作的描述正确的是( ) A．金属钠、镁着火时不可使用水灭火，可用泡沫灭火器灭火 B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，得到的液体具有丁达尔效 应 C．配制一定物质的量浓度溶液，定容时可用玻璃棒引流加蒸馏水，至液面与刻度线相切 D．实验室浓硝酸避光保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 3．下列说法正确的是( ) A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C．用 10 mL 量筒量取 2.5 mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．向 FeSO4 溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色 4．下列是有关实验的叙述中，合理的是 ①用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 3 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，测得溶液的 pH 都偏小 ⑤实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度 A．②⑤ B．②③⑤ C．①② D．②④⑤ 5．用硝酸钾固体配制 250mL 2.0mol/L 的硝酸钾溶液，不需要．．．用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．250mL 容量瓶 C．烧杯 D．玻璃棒 6．下列说法正确的是( ) A．称取10.1g NaOH 时，将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到 0.1g 的位置 B．电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火 C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 D．用标准 HCl 溶液滴定 3NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 7．实验室需 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是( ) A．240mL，4.8g B．250mL，5.0g C．500mL，10.0g D．任意规格，4.8g 8．实验室需配制 480 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液，下列叙述正确的是 A．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口 B．用托盘天平称量 19.2 g NaOH 固体 C．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高 9．下列有关实验的说法不正确的是 A．用托盘天平称取 11.7 g NaCl B．配置 0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C．NaOH 溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中 D．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 10．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)， 选用上述仪器能完成的实验是 A．粗盐的提纯 B．制备氨气 C．中和热测定 D．配制 0.1mol∙L-1 的盐酸溶液 11．实验室配制 500mL0.2mol·L-1 的 Na2CO3 溶液，下列说法错误的是（ ） A．若用 Na2CO3·10H2O 晶体配制该溶液，需要称量 28.6g 晶体 B．将 Na2CO3 固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C．称量时，若将 Na2CO3 固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 D．将配制好的 Na2CO3 溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 12．实验需要配制 KMnO4 溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B．定容时，观察液面俯视刻度线 C．摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中 13．实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A．称取 12.5 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B．称取 8.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D．称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 14．实验中的下列操作正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 15．将 18.0 mol·L-1 的浓硫酸稀释成 100 mL 2.00 mol·L-1 的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的 是 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．稀释后未冷却即转移、定容 C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数 D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 二、填空题 16．Ⅰ．(1)标准状况下，5.6LO2 的质量为_____克，共含有_____个原子。 (2)在标准状况下，8gCO2 和 CO 组成的混合气体，其体积为 5.6L，则此混合气体中 CO2 的质量分数为_____ (3)用托盘天平称取 5.0gCuSO4·5H2O 晶体，溶于水配成 100mL 溶液，其物质的量浓度为_。 Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸(密度为 -31.84g cm )配制成浓度为 -10.5mol L 的稀硫酸 480ml。 (1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤_____。 (2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。 A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸榴水至刻度线 D．稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶 其正确的操作顺序依次为______。 (3) 简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为________mL。 ②定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度________。(填“偏大”、“偏小”、“不变”) 17．如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 回答下列问题： (1)该盐酸的物质的量浓度为___________。 (2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。 ①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中； ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮； ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度； ④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先 平视后仰视。 (3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质 量为____g，CO2 的物质的量为______mol。 (4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是 ___________(填字母)。 A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 18．(1)以下物质：①KCl 晶体 ②液态醋酸 ③氨水 ④熔融 NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氯 ⑦CO2；现状态下 能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 (2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液 ①用四氯化碳提取溴水中的溴单质___________； ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾___________； ③分离水和汽油的混合物___________； ④分离 CCl4(沸点为 76.76℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物___________。 (3)配制 450 mL0.2 mol L-1CuSO4 溶液，需称取___________g CuSO4·5H2O。需要用到的玻璃仪器有：量筒、 烧杯、玻璃棒、___________、___________。 19．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。 (2)仪器 B 上标记有___________(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 (3)检验仪器 B 是否漏水的方法是___________。 20．大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。 (1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3 ①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 ②若在上述反应中有 60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。 ③某区域收集到 O2 和 O3 混合气体 0.96g，标准状况下体积为 0.56L，其中 O2 与 O3 的体积之比为_______。 (2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需 450mL0.2mol/L 的 KI 溶液，用 KI 固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 量筒、细口试剂瓶。 ①还缺少的仪器有_______，所需 KI 固体的质量为_______。 ②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．定容时俯视凹液面 D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 三、实验题 21．某次实验需要用 0.4mo/LNaOH 溶液 480mL。请回答： (1)配制时用托盘天平准确称量__g 固体 NaOH。 (2)在配制过程中玻璃棒至少用到__。 A．两次 B．三次 C．四次 D．五次 (3)下列操作会使配得的 Na2CO3 溶液浓度偏高的是__。 A．配制溶液所用的容量瓶底部有水 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 22．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题： (1)该注射液约含有_______gNaCl。 (2)该注射液中 NaC1 的物质的量浓度为_______mol/L。(保留 2 位有效数字) Ⅱ.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是 1000mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后问 答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol) 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 高锰酸钾 0.474 158 硝酸银 0.075 170 (1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母) A．硫酸钾 B．蔗糖 C．高锰酸钾 D．硝酸银 (2)高锰酸钾在水中的电离方程式为_______。 (3)需要 900mL 上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、天平、药匙、烧杯、_______、_______、_______。 (在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。 (4)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 (5)“鲜花保鲜剂中钾离子(K+)”的物质的量浓度为_______mol/L。 23．I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是 制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)第②、③、④步操作中分别加入的试剂为______、_____、_____(填化学式，下同)，第⑥步操作的目是 除去滤液中的_______________ (2)蒸发结晶用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、酒精灯、_____、_____。 II．请回答下列问题： (1)实验室配制 480 mL 0.50 mol/L 的稀硫酸，将用到的仪器有 20 mL 量筒、烧杯、玻璃棒、_________、 _______。 (2)从所配溶液取出 10 mL 稀释至 20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为______ (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_________。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 参考答案 1．C2．B3．C4．A5．A6．C7．B8．D9．D10．B11．C12．B13．D14．D15．C 16．8 0.5NA 34.3% 0.2mol/L 500mL 容量瓶 ADECB 13.6mL 偏小 17．11.8 mol·L-1 ①③④ 5.6 0.2 B 18．③④ ①②④ ⑤⑦ A C F E 25.0 500mL 容量瓶 胶头滴管 19．量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母 指在前，中指在后，无名指和小拇指自然弯曲，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有 水漏出。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞 180°，重复上述操作 20．非氧化还原 40g/mol 3：2 500mL 容量瓶、胶头滴管 16.6g AD 21．8.0 C BD 22．4.5 0.15 B KMnO4=K++ - 4MnO 玻璃棒 胶头滴管 1000mL 容量瓶 0.003 CD 0.013mol/L 23．BaCl2 NaOH Na2CO3 NaOH、Na2CO3 蒸发皿 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴 管 0.25mol/L BE