高中化学人教版(2019)必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯-第三节物
质的量基础练习
一、单选题
1.1 mol·L-1 硫酸溶液的含义是( )
A. 1 L 水中含有 1 mol 硫酸 B. 1 L 溶液中含有 1 mol 氢离子
C. 将 98 g 硫酸溶于 1 L 水中配成溶液 D. 1 L 硫酸溶液中含 98 g 硫酸
2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A. 1 mol NH3 所含有的原子数为 NA 个, B. 常温常压下,22.4L 氧气所含的原子数为 2NA 个
C. 常温常压下,48 gO3 所含的氧原子数为 3 NA 个 D. 1L0.1 mol/LNaCl 溶液中所含的 Na+为 NA 个
3.下列有关 NA 说法不正确的是( )
A. 1L1mol·L-1K2SO4 浴液中含 2NA 个 K+
B. 将 22.4LNH3 溶于水, 溶液中含有 NA 个 NH3 分子
C. 2.3g 钠由原子变成离子,失去的电子数为 0.1NA
D. 常温常压下,28Gc2H4 和 C3H6 的混合物中含有氢原子数为 4NA
4.将 8 g 铁片放入 100 mL 硫酸铜溶液中,溶液中的 Cu2+全部被还原时,铁片变为 8.4 g,则原 c(CuSO4)为( )
A. 0.5 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.025 mol/L D. 0.125 mol/L
5.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol·L-1 MgCl2 溶液的 Cl-浓度相等的
是( )
A. 150mL 1mol·L-1 NaCl 溶液 B. 75mL 2mol·L-1 CaCl2 溶液
C. 150mL 2mol·L-1 KCl 溶液 D. 75mL 1mol·L-1 AlCl3 溶液
6.气体的体积主要由什么因素决定的( )
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量.
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
7.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是( )
A. 通常状况下,气体摩尔体积约为 22.4L B. 标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4L
C. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同 D. 同温同压的气体,摩尔体积相同
8.在 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中,Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是( )
A. 5:3:2 B. 3:2:2 C. 5:4:1 D. 3:2:1
9.用
㔮%
浓硫酸配制
LthhmolL
的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,则所配制溶液的浓度
A. 等于
thhmolL
B. 大于
thhmolL
C. 小于
thhmolL
D. 无法确定
10.“物质的量”是指( )
A. 物质的质量 B. 物质的微观粒子数
C. 物质的质量与微观粒子数 D. 把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
11.固体 A 在一定温度下分解生成气体 B、C 和 D:2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同
体积的 H2 的 15 倍,则 A 的摩尔质量是( )
A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol
12.标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L 水(密度 1g/cm3)中,所得溶液的密度为
dg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )
A.
.
ʹh
B.
hhh.
ʹh
C.
hhh.
ʹh
D.
tʹht.13.300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol /L NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体
积比约为( )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正
确的是( )
A. 偏二甲肼的摩尔质量为 60 B. 6.02×1022 个偏二甲肼分子中含有氮原子数为 1.204×1022
C. 11.2L 的偏二甲肼质量为 30g D. 60g 偏二甲肼含有 NA 个偏二甲肼分子
15.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为 12,则氨气和氢气的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1
16.同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是( )
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同
17.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中的数据分析得出
V 值等于( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
二、综合题
18.实验室需要配制 250mL 1.6mol•L﹣1 的 NaOH 溶液,请回答下列问题:
(1)称取 NaOH 固体________g.
(2)在配制该溶液的过程中,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作,下列图示对应的操作规范是
________.根据图示,除称量外还缺少的操作步骤依次是________、________.
(3)在配制过程中,如果其他操作都正确,下列操作会引起 NaOH 溶液浓度偏低的是 .
A.称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B.溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C.容量瓶水洗后未干燥
D.转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E.定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外.
19.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液 240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。
(2)某同学欲称量 NaOH 的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的
实际质量为________ g,要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①________
②________
(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。
A.所用 NaOH 已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称 5.4 g NaOH(1 g 以下用游码)时误用了“左码右物”方法
20.现有含有少量 NaCl、 Na2SO4、Na2CO3 等杂质的 NaNO3 溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的
NaNO3 固体,实验流程如下图所示。
(1)沉淀 A 的主要成分是________、________(填化学式)。
(2)①②③中均进行的分离操作是________。
(3)溶液 3 经过处理可以得到 NaNO3 固体,溶液 3 中肯定含有的杂质是________,为了除去杂质,可向溶
液 3 中加入适量的________。
(4)实验探究小组在实验中需要用到 456 mL1 mol•L-1 的 HNO3 溶液,但是在实验室中只发现一瓶 8 mol•L-1
的 HNO3 溶液,该小组用 8mol•L-1 的 HNO3 溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括________、________mL 量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
②该实验中需要量取 8mol•L-1 的 HNO3 溶液________mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是________。
A.取 8mol•L-1 的 HNO3 溶液溶液时仰视刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C. 8mol•L-1 的 HNO3 溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作
(5)某同学转移溶液的操作如图所示,该同学操作中的错误是________。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶
颈之上的原因是________。
A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画
21.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题。
(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为________mol/L。现在需要 475mL 物质的量浓度为 0.6mol/L 稀盐酸,
用上述浓盐酸和蒸馏水配制
(2)需要量取________mL 上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的仪器是________、________ 。
(4)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,未做任何处理
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 B 4.【答案】 A 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答
案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 B 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答
案】 A 14.【答案】 D 15.【答案】 C 16.【答案】 C 17.【答案】 C
二、综合题
18.【答案】 (1)16.0
(2)A;洗涤;摇匀
(3)A,D
19.【答案】 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④;250mL 容量瓶、玻璃棒
(2)27.4;10.0
(3)查漏
(4)未使用玻璃棒引流;应该使用 250mL 容量瓶
(5)B
20.【答案】 (1)BaSO4;BaCO3
(2)过滤
(3)Na2CO3;HNO3
(4)500mL 容量瓶;100;玻璃棒;62.5;AC
(5)未用玻璃棒;引流 C
21.【答案】 (1)12mol/L
(2)25
(3)500m 容量瓶;胶头滴管
(4)B,D