高中化学人教版2019必修第二册第七章有机化合物第一节认识有机化合物同步练习
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高中化学人教版2019必修第二册第七章有机化合物第一节认识有机化合物同步练习

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资料简介
高中化学人教版 2019 必修第二册第七章有机化合物第一节认识有机化合物 一、单选题 1.目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明,涂改液中含有许多挥发性的有害物质,二氯甲烷(CH2Cl2) 就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法:①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,②它是由 氯气(分子式为 Cl2)和甲烷组成的化合物,③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为 1∶2∶2,④ 它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是() A.①③④ B.②④ C.②③④ D.①④ 2.下列烷烃一氯取代后,生成 4 种不同的有机产物的是() A.正戊烷 B.新戊烷 C.2−甲基戊烷 D.3−甲基戊烷 3.下列各组物质,互为同系物的是() A.甲烷与新戊烷 B.苯与萘 C.甲苯与苯乙烯 D.丙烯与 2-甲基-1,3-丁二烯 4.化学反应 CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl 的反应类型属于 A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.加聚反应 5.下列互为同位素的是() A.H2 与 D2 B.氧气与臭氧 C.12C 与 14C D.CO 与 CO2 6.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.正丁烷、异丁烷 B.1-丙醇、2-丙醇 C. 3CH COOH 、 3HCOOCH D.淀粉、纤维素 7.用化学用语表 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl 中的相关微粒,其中错误的是 A.Cl 的原子结构示意图: B.HCl 的电子式:H∶Cl C.CH4 的比例模型: D.中子数为 20 的氯原子 37 17 Cl 8.下列对有机化合物的认识正确的是 A.有机化合物都是共价化合物 B.有机化合物都含有碳、氢元素 C.有机化合物都具有同分异构现象 D.有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的 9.下列关系正确的是() A.熔点:正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷 B.密度:CCl4>H2O>苯 C.同质量的物质燃烧耗 O2 量:乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量:环已烷>苯>苯甲酸 10.下列说法正确的是 A.H2、D2 和 T2 互称为同素异形体 B. 和 互称为同分异构体 C.35Cl 和 37Cl 互称为同位素 D.CH3−CH3 和 CH3−CH=CH2 互称为同系物 11.下列说法错误的是() A.核素 2 1H 的中子数是 0 B. 12 C 和 14 C 互为同位素 C.金刚石、石墨和足球烯互为同素异形体 D. 3 2CH CH OH 和 3 3CH OCH 互为同分异构体 12.下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是 A.碳原子种类的多样性 B.碳原子间连接方式的多样性 C.碳原子和其他原子成键方式的多样性 D.碳原子间成键方式的多样性 13.下列说法不正确的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.CH3-CH2OH 和 CH3-O-CH3 互为同分异构体 C. 2 3He 和 4 2 He 互为同位素 D. 4 2 He 的最外层电子数为 2,所以 4 2 He 具有较强的金属性 14.下列叙述正确的是() A. 18 2 8O  的结构示意图为 B.HCl 的形成过程可表示为 C.硫离子的电子式为: D. 4CH 的空间填充模型为: 15.下列对 的叙述中正确的是() A.有两种结构 B.只有一种结构 C.含有非极性键 D.有四种结构 16.下列说法正确的是 A.C3H7Cl 有 3 种同分异构体 B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C.同分异构体之间的转化是化学变化 D. 和 互为同分异构体 二、实验题 17.某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意回答下列问题: (1) 4CH 与 2Cl 发生反应的条件是__________;若用日光直射,可能会引起__________。 (2)实验中可观察到的实验现象有:试管内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,_____, __________,__________。 (3)实验中出现油状液滴的物质为____________________(填化学式)。 (4)用饱和食盐水而不用水的原因是______________________________。 三、计算题 18.实验室用燃烧法测定某液有机物 A 的分子组成,取 6.9 g A 使之与过量 O2 燃烧,生成物依次通入足量 的浓硫酸和碱石灰,测得浓硫酸增重 8.1 g,碱石灰增重 13.2 g。又测得 A 的蒸汽密度是相同条件下氢气密 度的 23 倍,试通过计算来确定 A 的分子式_____________。 19.某烷烃和单烯烃的混合气体 2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重 4.05 克,将剩余 气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了 6.60 克,另取该混合气体 2.24L 通过过量溴水,溴水质量增加了 1.05 克。 (1)混合气体由哪两种烃组成____? (2)两种烃的体积分数各是多少______? 四、元素或物质推断题 20.短周期元素 A、B、C、D,在元素周期表中的位置如下图所示,其中 B 元素形成的化合物在自然界中 的种类最多,请回答下列问题 (1)C 在元素周期表中的位置______________。 比较 A、B、C 元素原子半径的大小:____________>_________>____________(填微粒符号)。 (3)F 与 D 同主族且相邻,D 的氢化物比 F 的氢化物稳定的根本原因:________________。 (4)元素 B 形成的烷烃是有机物中非常重要的一类物质,已知某烷烃 X 的密度在同温同压下是 H2 的 43 倍, 那么该烷烃 X 的分子式为_______________,0.1mol 烷烃 Y 完全燃烧,消耗标准状况下的 O2 11.2L,那么该 烃的分子式为_______________。 五、原理综合题 21.CH4 既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。 (1)甲烷的电子式为________。 (2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是 _______。 (3)以 CH4 为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,则 通入 a 气体的电极名称为_____,通入 b 气体的电极反应式________(质子交换膜只允许 H+通过)。 (4)在一定温度和催化剂作用下,CH4 与 CO2 可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。 ①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,则该反应的最佳温度应控制在_____左右。 ②CH4 与 CO2 可直接转化成乙酸的原子利用率为_____。 (5)碳正离子(例如: + 3CH 、 5 +CH 、(CH3)3C+等)是有机反应中间体, 5 +CH 碳正离子是由 CH4 在“超强酸”中获得 一个 H+而得到,而 5 +CH 失去 H2 可得 + 3CH 。(CH3)3C+去掉 H+后生成电中性有机分子,该分子的结构简式为 ________。 (6)CH4 与 Cl2 在光照条件下可发生反应。 ①实验室中用如图所示的装置进行实验。 在光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是______ A. B. C. D. ②CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程,中间态物质的能量关系见图。有关说法不正确的是_____(填序号) A.Cl·是 Cl2 在光照下化学键断裂生成的,该过程可表示为: B.反应过程一定无 CH3CH3 生成 C.图示过程放出热量 D.CH4 转化为 CH3Cl,C-H 键发生了断裂 参考答案 1.A2.D3.A4.A5.C6.D7.B8.D9.B10.C11.A12.A13.D14.B15.B16.C 17.光照爆炸试管内黄绿色变浅试管内液面上升试管内有少量白雾产生 2 2CH Cl 、 3CHCl 、 4CCl 降低 2Cl 在水中的溶解度,抑制 2Cl 和水的反应 18.C2H6O 19.CH4 和 C3H6 CH4:75%,C3H6:25% 20.第二周期第ⅤA 族 Al C N 非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性 O 大于 S,因此稳定性:H2O>H2S C6H14 C3H8 21. H H : C : H H   提供甲烷分解所需的能量负极 2 2O +4H +4e 2H O -= 250℃100%(CH3)2C=CH2 D B

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