初中化学科粤版(2012)九年级下册第六章金属单元优化
一、单选题
1.将一定质量的 Zn 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列
说法错误的是
A.滤渣中只含有 Ag 时,滤液一定呈蓝色
B.滤渣中含有 Cu 和 Ag 时,滤液一定呈无色
C.滤渣中含有 Zn 时,滤液中的溶质只有 Zn(NO3)2
D.滤渣中含有 Cu 时,滤液中的溶质一定没有 AgNO3
2.某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成,现取 ag 固体于烧杯中,再加入足量稀盐酸,充分
反应后,将所得溶液小心蒸干(不考虑操作过程中物质的损耗),得到(a+14.2)g 不含结晶水的固体,则 a
的取值范围是
A.48≤a≤13.0 B.11.2乙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
7.向 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。下面对反应结果的判断,
不正确的是
A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有 Zn
B.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有 Ag,可能含有 Cu
C.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有 Ag 和 Cu
D.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有 Zn
8.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分
数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论,合理的是
A.从图象可以看出,金属镁比金属锌的活动性强
B.若两种金属都有剩余,二者得到的氢气质量相同
C.若硫酸有剩余,二者得到氢气的质量相同
D.若两种金属完全溶解,二者消耗硫酸的质量相同
9.往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往
滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣中一定存在的物质是
A.Ag、Cu B.Ag C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Zn
10.下图是某学生学习化学知识后进行的归纳,你认为相应图示表示正确的是( )
A.氮元素的化合价
B.碳元素的质量分数
C.含碳量
D.地壳中的元素含量
11.将 13g 金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到 1 .0gH2,则此混合物组成可能为()
A.Fe 和 Zn B.Fe 和 Cu C.Mg 和 Al D.Mg 和 Zn
12.在 CO 和 CO2 的混合气体中,含氧元素 64 %,将 5g 该混合气体通过足量灼热的氧化铁,完全反应后,
气体再通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀质量是
A.5 g B.10g C.15g D.20g
13.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取,据图分析判断,下列各项
中不正确...的是
A.该反应属于置换反应 B.反应中乙、丙两物质质量之比为 1∶14
C.物质丁是由分子构成的 D.反应前后氢元素的化合价发生了改变
14.金属钛(Ti)被誉为 21 世纪最有前途的金属,被广泛应用于各行各业。已知 3 22Ti+6HCl =2TiCl +3H 。
为探究钛、银、铜的金属活动性强弱,选取的下列各组试剂中正确的是()
①钛、银、铜、稀盐酸②银、钛、硫酸铜溶液③银、铜、氯化钛溶液④铜、硝酸银溶液、氯化钛溶液
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
15.盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡,在左盘烧杯中加
入 10gCaCO3,恰好完全反应,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是( )
A.5.6g 铁和锌 B.10g 镁和氧化镁 C.10g 碳酸镁 D.10g 碳酸镁和碳酸锌
二、填空题
16.某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。将一定量的铁粉加入硫酸铜废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入
稀盐酸,无气泡产生。则滤渣中一定含有_______,滤液中一定含有的溶质是_______。
17.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。
(2)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是 (填序号)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁
硬度 (填“大”或“小”)。
18.香水、汽油要密封保存是因为________________;用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______________;金属
铝具有较好的抗腐蚀性能是因为_______________(用化学方程式表示)。
19.我国是世界上最早大规模使用锌的国家。
(1)常温下,锌在空气中表面会生成一层致密的碱式碳酸锌(Zn2(OH)2CO3)薄膜。
①锌的锈蚀是锌与氧气以及_______共同作用的结果。
②对于铁和锌两种金属,在空气中更易锈蚀的是_______。
(2)在古代,虽然很早就掌握了以锌矿点化红铜为黄铜的技艺〔即将单质铜与碳酸锌、碳一起合炼而得到
黄铜—一铜锌合金〕,但炼取并收集到锌相当晚。
①已知:碳酸锌与碳单质混合在 905℃条件下发生反应,得到锌和两种碳的氧化物。该反应的化学方程式为
__________。
②已知:锌的沸点为 907℃,220℃时锌就能与氧气化合。试分析,在古代,为何人们很早发现“锌矿点化红
铜为黄铜”的技艺,但却很晚才收集到锌?答:__________。
20.分类、类比是初中化学常用的学习方法,分析和处理信息的能力也是学生必备的。
(1)不同物质根据不同标准,如用途、状态、性质、组成、构成等,具有很多种分类标准。根据物质的组.成.对
以下物质进行分类(填序号):
①盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氧化铁 ④四氧化三铁 ⑤氯化铁 ⑥氢氧化钠溶液
分类标准_______,共包括三种物质为_______。
(2)在金属活动性顺序中,排在前面的“钾、钙、钠”三种单质不能置换盐溶液的金属,原因是这些金属都
先和水反应。已知金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。请写出金属钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
_______。
三、综合应用题
21.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理,装置如图所示。
请回答有关问题:
(1)A 中仪器 a 的名称为:_____,实验进行一段时间后,玻璃管 A 中出现的主要现象为_____。A 装置中
反应的方程式为_____。
(2)CO 气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②_____;
③将 A 装置中的 CO2 送入 B 装置的溶液中。
(3)若将 B 装置改成 C 虚线方框内装置,则还起到的作用是_____。
(4)若反应过程中装置 A 固体质量的变化情况如图所示,则所取氧化铁样品中 Fe2O3 的质量分数为多少?
_____(写出计算过程)
22.钢铁工业是国家工业的基础。
(1)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含氧化铁)、空气等,主要反应过程如下,请
回答:
①焦炭在高炉炼铁中的作用是_____和反应生成还原剂。
②写出 A 与过量焦炭反应生成 B 的化学方程式_____。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置模拟工业炼铁的原理进行实验探究,请按要求填空:
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_____。
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_____。
③实验中,化学兴趣小组对固体产物成分进行了探究。
进行实验:该小组用上面的实验装置,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:
Ⅰ反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量 66.0 g(玻璃管的质量为 60.0 g)
Ⅱ反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 65.8 g(冷却到室温称量)
分析与讨论:本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但
小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。
查阅资料:
Ⅰ一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
Ⅱ一氧化碳还原氧化铁的实验中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
Ⅲ
物质
性质
四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉
颜色 黑色 黑色 红色 黑色
能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能
实验与猜想:
Ⅰ该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末能全部被吸引,则该黑色固
体粉末中不可能含有氧化铁和_____。
Ⅱ进行猜想:黑色固体粉末可能 a、全部为铁粉;b、全部为四氧化三铁;c、_____。
得出结论:通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为_____(写名称)。
反思与评价:一氧化碳还原氧化铁的实验,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
参考答案
1.B2.A3.D4.B5.B6.C7.D8.B9.C10.B11.D12.C13.B14.C15.C
16.铜 硫酸亚铁
17.(4 分)(1)Cu Fe Al(1 分)
(2)铝(1 分)(3)B(1 分)(4)大(1 分)
18.分子在不断地运动 隔绝氧气 4Al+3O2=2Al2O3
19.水和二氧化碳 铁 ZnCO3+C
905℃
Zn+CO↑+CO2↑ 锌的金属活动性较强,很
容易与空气中的氧气反应生成化合物
20.由一种物质组成,由两种元素组成,其中一种是铁元素(合理即可) ③④⑤
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
21.酒精喷灯 红棕色粉末变成黑色 2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO
高温
停止加热后,
防止 A 中的生成物被氧化,或防止 B 中的溶液倒吸入 A 中发生炸裂 用排水法收集一氧
化碳气体,防止其污染空气 58.5%( 2 3Fe O 的质量
= 16 3(13.6g-11.2g 100% 8g16 3 56 2
) ( ) ;
所取氧化铁样品中 Fe2O3 的质量分数为 1008g
1 %3.6g 58.8% 。
答:所取氧化铁样品中 2 3Fe O 的质量分数为 58.8%。)
22.提供热量 2C+CO 2CO
高温
2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO
高温
处理尾气,防
止污染空气 氧化亚铁 铁和四氧化三铁的混合物 铁和四氧化三铁的混合物