高考化学人教版必修2综合复习

2021 年高考化学人教版必修 2 综合复习 一、选择题 1．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 2．下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，IIA 与 IIIA 族元素原子的核电荷数都相差 1 3．下列说法正确的是 A．I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B．P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C．Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D．SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO2 分子中的化学键为非极性键 C．HCHO 分子中既含σ键又含π键 D．每生成 1.8g H2O 消耗 2.24L O2 5．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的△H1＜0 B．相同条件下， HCl 的△H2 比 HBr 的小 C．相同条件下， HCl 的(△H3+△H4)比 HI 的大 D．一定条件下，气态原子生成1molH X 键放出 akJ 能量，则该条件下△H2=+akJ/mol 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧 化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 B 每消耗 3molPb 生成 2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D A．A B．B C．C D．D 7．取 50 mL 过氧化氢水溶液，在少量 I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得 O2 的放出量， 转换成 H2O2 浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应 20min 时，测得 O2 体积为 224mL(标准状况) B．20~40min，消耗 H2O2 的平均速率为 0.010mol·L-1·min-1 C．第 30min 时的瞬时速率小于第 50min 时的瞬时速率 D．H2O2 分解酶或 Fe2O3 代替 I-也可以催化 H2O2 分解 8．一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进 行 9．一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g) 2B(g) 3C(g)  。反应过程中的部分数据如 下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是（ ） A．0~5 min 用 A 表示的平均反应速率为 1 10.09 mol L min   B．该反应在 10 min 后才达到平衡 C．平衡状态时， 1c(C) 0.6 mol L  D．物质 B 的平衡转化率为 20% 10．关于化合物 2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 11．25℃和 101kPa 时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气， 恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为 A．12.5% B．25% C．50% D．75% 12．下列实验设计正确的是 A．将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 B．将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 2 3CO  D．将乙烯通入 KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 13．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA B．CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25N A C．向 100mL 0.10mol·L-1FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA D．0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0.1NA 14．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自 CO2 中的碳 1500 亿吨和来自水中的氢 250 亿 吨，并释放 4000 亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO2 + H2O + 微量元素(P、N 等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2 下列说法不正确的是 A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要 15．下列说法不正确．．．的是 A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 16．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 二、工业流程题 17．下图中反应①是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题： （1）MgCl2·6NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg 在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2 的电子式：____________________。 （2）A2B 的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物 质有_______________。 （3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反 应的化学方程式：_______________。 （5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： 依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_______________。 三、实验题 18．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检 验）。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞 a。 Ⅳ……… （1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是________。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是_______。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。 （5）过程Ⅲ实验的目的是__________。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。 四、元素或物质推断题 19．考生注意：下题为分叉题，分 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。A 题适 合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 （A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有 2 对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7 价 （1）元素 T 的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种 同位素的符号是___________ （2）元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ＋，写出该微粒的电子式_______________（用元素符号表示） （3）元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实 的是_______ a．常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b．Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c．一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化 学性质明显不同于其他三种酸的是__________________，理由是 __________________________________________。 （B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L 层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L 层有三个未成对电子 （1）写出元素 X 的离子结构示意图______________。 写出元素 Z 的气态氢化物的电子式______________（用元素符号表示） （2）写出 Y 元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________________________ （3）元素 T 与氯元素相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事 实的是________ a．常温下氯气的颜色比 T 单质的颜色深 b．T 的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c．氯与 T 形成的化合物中氯元素呈正价态 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于 其他三种单质的是_______，理由__________________________。 参考答案 1．C 【详解】 A．C、N、O 属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数 C＜N＜O，非金 属性 O＞N＞C，C、Si 属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数 C＜Si ， 非金属性 C＞Si，则非金属性 O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳 定性 H2O＞NH3＞SiH4，故 A 正确； B．H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成 共价化合物或离子化合物，故 B 正确； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、 C 的非金属性，故 C 错误； D．118 号元素的原子序数为 118，质子数为 118，核外电子数为 118，其原子结构示意图为 ，它的原子结构中有 7 个电子层，最外层电子数为 8，则第 118 号元素 在周期表中位于第七周期 0 族，故 D 正确。 答案为 C。 2．A 【详解】 A．原子核外的电子排布遵循能量最低原理，故离核较近的区域运动的电子能量较低，离核 较远的区域运动的电子能量较高，A 正确； B．原子核外电子排布在 M 层中排 8 个电子后，先排 N 层的 4s 能级，再排布 M 层的 3d 能 级，故 B 错误； C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故 C 错误； D．前三周期，IIA 与 IIIA 族元素原子的核电荷数都相差 1，第四周期，增加过渡元素，IIA 与 IIIA 族元素原子的核电荷数相差不为 1，故 D 错误； 答案选 A。 3．B 【详解】 A. 非金属性 Br>I，则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A 错误； B. 非金属性 P>Si，则 H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强，B 正确； C. Al2O3 属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧化物，与 NaOH 溶液 不反应，C 错误； D. SO2 在酸性环境中能被 Ba(NO3)2 氧化成硫酸钡，则 SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶 液只得到 BaSO4 白色沉淀，D 错误； 答案选 B。 【点睛】 本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价 含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。 4．C 【详解】 A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故 A 错误； B．二氧化碳结构为 O=C=O，为极性键，故 B 错误； C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中 3 个δ键，1 个π键，故 C 正确； D．每生成 1.8g H2O 消耗氧气的物质的量为 0.1，没有标明状况，故不一定为 2.24L，故 D 错误； 故选 C。 5．D 【详解】 A．△H1 代表的是 HX 气体从溶液中逸出过程的焓变，因为 HF 气体溶于水放热，则 HF 气 体溶于水的逆过程吸热，即 HF 的△H1＞0，A 错误； B．由于 HCl 比 HBr 稳定，所以相同条件下 HCl 的△H2 比 HBr 的大，B 错误； C．(△H3+△H4)代表 H(g) H (aq) 的焓变，与是 HCl 的还是 HI 的 H 原子无关，C 错误； D．一定条件下，气态原子生成1molH X 键放出 akJ 能量，则断开1molH X 键形成气 态原子吸收 akJ 的能量，即△H2=+akJ/mol，D 正确； 故选 D。 6．D 【详解】 A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故 A 错误； B．根据电子守恒分析，每消耗 3molPb，转移 6mol 电子，根据电子守恒生成 lmolAl2O3，故 B 错误； C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故 C 错误； D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量 增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故 D 正确； 故选 D。 7．C 【详解】 A．反应 20min 时，过氧化氢的浓度变为 0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量 n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量 n(O2)=0.01mol，标况下的体积 V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A 正确； B．20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，则这段时间内的平均速 率 v= Δc t = 0.20mol/L 20min =0.010mol/(L·min)，B 正确； C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断 减小，故第 30min 时的瞬时速率大于第 50min 时的瞬时速率，C 错误； D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或 Fe2O3 代替，D 正确； 故答案选 C。 8．D 【详解】 A、容器 I 与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质 的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A 错误； B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器 I 相比平衡等效，因此达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数和容器Ⅱ中的相等，B 不正确； C、容器 I 中温度高，反应速率快，因此容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C 不正确； D、根据容器 I 表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是 0.080mol/L，则根据反应的化学方 程式可知消耗甲醇的浓度是 0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是 0.04mol/L，所以该温度下 的平衡常数 K＝ 2 0.080 0.080 0.04  ＝4。若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则此时 2 0.15 0.10 0.1  ＝1.5＜4，所以反应将向正反应方向进行，D 正确； 答案选 D。 9．C 【详解】 A.v(C)= 1 1 0.9mol c 2L= =0.09 mol t 5mi L min n     ，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比， 3v(A)=v(C)，所以 v(A)= 1 10.03 mol L min   ，故 A 错误； B.15min 时，n(B)=1.6mol，消耗了 2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗 A 的物质的量为 0.4mol，所以 15min 时，n(A)=1.6mol，与 10min 时 A 的物质的量相同，说 明 10~15min 这段时间内平衡没有移动，但无法确定是 10min 时达到平衡，还是 10min 前已 经达到平衡，故 B 错误； C.根据 B 选项分析可知平衡时消耗的 B 为 0.8mol，根据方程式可知生成 C 的物质的量为 1.2mol，浓度为 11.2molc(C) =0.6 mol L 2L   ，故 C 正确； D. 物质 B 的平衡转化率为 0.8mol 100% 33.3% 2.4mol   ，故 D 错误； 故答案为 C。 10．B 【分析】 2-苯基丙烯的分子式为 C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反 应。 【详解】 A 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸 钾溶液褪色，故 A 错误； B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚 2-苯基丙烯， 故 B 正确； C 项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基， 所有原子不可能在同一平面上，故 C 错误； D 项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂， 则 2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握 各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。 11．B 【详解】 4CnHm＋(4n+m)O2→4nCO2＋2mH2O △ V↓ 4 4n+m 4n 4+m 32 72 所以 m＝5，即氢原子的平均值是 5，由于乙炔和丙烯分别含有 2 个和 6 个氢原子，则根据 十字交叉法可知乙炔和丙烯的物质的量之比＝ 6 5 1 5 2 3   ，因此乙炔的体积分数为 25%，答 案选 B。 12．D 【详解】 A．SO2 使溴水褪色是证明 SO2 具有还原性，错误； B．铁屑放入稀 HNO3 中不产生 H2，而是产生 NO，错误； C．澄清石灰水滴入 HCO3 －溶液中也会产生白色沉淀，错误； D．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。 故选 D。 13．C 【详解】 A．NH4F 结构中只有铵根中含有 4 个共价键，则 l mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 4NA，A 错误； B．CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)的物质的量是 0.1mol，由于 1mol CH4 和 C2H4 分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是 2mol、3mol，则 0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧 气的分子数目应该介于 0.2NA 和 0.3NA 之间，B 错误； C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3 溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量 Cu 粉充分反 应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C 正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则 0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反 应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目小于 0.1NA，D 错误； 答案选 C。 14．B 【详解】 无机物 CO2 和 H2O 经绿色植物中叶绿素催化发生光合作用转变为有机物蛋白质、碳水化合 物，既消耗了产生温室效应的 CO2，又产生生命活动需要的 O2；碳水化合物指糖类化合物， 而碳、水组成的物质为混合物，故 B 错误。 15．D 【详解】 A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到 红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A 说法正确； B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成 本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常 以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B 说法正确； C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化 铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C 说法正确； D．工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主 要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D 说法不正确。 综上所述，本题选 D。 16．A 【详解】 A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故 A 正确； B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧， 故 B 错误； C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏， 故 C 错误； D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故 D 错误； 故选 A。 17．r(H+)