高考化学人教版必修1第一章从实验学化学专题复习

2021 年高考化学人教版必修 1 第一章从实验学化学专题复习 一、选择题 1．下列试剂的保存方法正确的是 A．碘通常密封保存于无色广口瓶中 B．白磷常保存于无色广口瓶中，并加适量水液封 C．HF 溶液通常密封于细口玻璃瓶中 D．Na2CO3 溶液通常密封于带玻璃塞的细口瓶中 2．下列实验操作不正确的是（ ） A．蒸馏操作时，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸发操作中，应残留少许液体，停止加热，再和用余热使水分完全蒸干 D．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色 3．粗盐常含有 Ca2+、Mg2+、 2- 4SO 等杂质离子，用下列操作除去，正确的顺序是（ ） ①加 NaOH ②加 Na2CO3 ③加 BaCl2 ④加稀盐酸 ⑤过滤 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．①②③⑤④ D．①③②④⑤ 4．下列实验操作中错误的是（） A．进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 5．下表中除去物质中杂质选用的试剂成操作方法正确的一组是（ ） 序 号 物质 杂质 除去杂质选用的试制或操作方法 ① KNO3 溶 液 KOH 加入活量 FeCl3 溶液，并过滤 ② FeSO4 溶 液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的 洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解，过滤、蒸发 A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 6．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆 之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及 的操作方法是（ ） A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 7．下列实验操作或描述中错误的是（ ）。 A．将 NaNO3 和 KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出 NaCl 晶体 B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧 化氢溶液 D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开 剂中 8．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品 B．利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水 C．体积分数为95%的酒精用作医用酒精 D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料 9．下列说法中正确的是（ ） A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示 B．标准状况下，物质的摩尔体积约为 22.4mol/L C．阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02×1023 D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol” 10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LHF 所含质子的数目为 NA B．由于存在可逆反应 2NO2=N2O4，4.6gNO2 气体所含 N 原子的数目小于 0.1NA C．2.1g14CD3H 分子中所含中子的数目为 1.1NA D．标准状况下，1.12L 的 C12 溶于足量水中，转移的电子数为 0.05NA 11．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为 0.0059 mol∙L‒1。表示该体检指标的物理量 是 A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M) 12．下列说法中正确的是( ) A．1mol/L 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1mol NaCl B．从 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/L C．常温下，1molCl2 的体积约为 22.4L D．l mol/L 的 CaCl2 溶液中，Cl-的物质的量浓度为 2 mol/L 13．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO2 气体时，两 容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 ( ) A．CO 分子数比 CO2 分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小 C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 14．与 50mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的 c(Cl-) 相等的是 ( ) A．150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 B．75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 C．150 mL 1mol/L 氯化镁溶液 D．75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 15．图中所给实验基本操作正确的是( ) A．配制溶液 B．灼烧海带 C．分离溴和苯 D．检查气密性 16．下列有关实验的说法正确的是 A．蒸馏实验中，忘记加沸石，应停止加热，立即加入沸石 B．用盐酸与碳酸钙反应，比较氯元素和碳元素的非金属性 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 D．除去 MgCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入过量 Mg(OH)2 固体，充分反应后，过滤 17．为了配制 100mL 1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放 在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的 100mL 容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好 完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 次，洗涤液 也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相 切．其中错误的是（ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 二、实验题 18．1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备 1，2-二溴乙烷。 实验步骤：按图示连接装置，先将 C 与 D 连接处断开，再对装置 A 中粗砂加热，待温 度升到 150 ℃左右时，连接 C 与 D，并迅速将 A 内反应温度升温至 160～180 ℃，从滴 液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置 D 试管中装有 6.0 mL 10 mol/L Br2 的 CCl4 溶液，待 Br2 的 CCl4 溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到 1，2-二溴乙烷 7.896 g。 完成下列填空： (1)仪器 F 的名称_______。 (2)反应前装置 A 中加入少量粗砂目的是_______。 (3)装置 B 的作用是_______。 (4)反应一段时间后 C 溶液碱性_______。(填“增强”、“减弱”或“不变”) (5)先将 C 与 D 连接处断开的原因是_______。写出 D 装置中生成 1，2-二溴乙烷的化学 方程式_______。 (6)根据上述实验计算 1，2-二溴乙烷的产率为_______。 (7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是_______。 A．装置 D 中试管内物质换成液溴 B．装置 E 中的 NaOH 溶液用水代替 C．去掉装置 D 烧杯中的冷水 D．去掉装置 C 三、计算题 19．计算后填空： （1）在标准状况下，448 mL 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的相对分子质量为______。 （2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知 c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则 c(Na＋)为______。 （3）19 g 某二价金属的氯化物 RCl2 中含有 0.4 mol 的 Cl－，则 R 的相对原子质量为 _______。 （4）V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为_____mol·L－1。 （5）在无土栽培中，配制 1 L 含 5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4 的某营养液， 若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4 配制，则需 KCl、NH4Cl 的物质的量分别为______、______。 （6）如图所示， 分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气 (已知空气体积占整个容器容积的 1/4)、H2 和 O2 的混合气体，在标准状况下，若将 H2、 O2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。 则原来 H2、O2 的体积之比可能为________。 四、工业流程题 20．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有 Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、 C、Al、Cu 等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正 极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。 +回答下列问题： (1)“酸浸”温度为 85℃，粉体中的钴(以 Co2O3 表示)还原浸出的化学方程式为_______， H2O2 的用量比理论用量多一倍的原因是_______。 (2)“除铁”时需将溶液的 pH 调至 3 左右，加入的化合物 X 是________填化学式) (3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。 (4)“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中 Co2+的浓度为 0.33mol·L-1，通过 计算说明，常温下除铝控制溶液 pH 为 4.5，是否造成 Co 的损失_______？(列出算式并 给出结论)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15) (5)从滤液④中可提取_______(任写一种)用作_______。 参考答案 1．B 【详解】 A．碘易升华，应密封保存于棕色广口瓶中，故 A 错误； B．白磷易自燃，应加水液封于广口瓶中，故 B 正确； C．HF 能与玻璃中的 SiO2 反应，应密封于塑料瓶中，故 C 错误； D．Na2CO3 溶液中的 2- 3CO 易水解而使溶液显碱性，可与玻璃中的 SiO2 反应生成 Na2SiO3， 使瓶塞和瓶颈粘在一起，故 Na2CO3 溶液应保存于带橡胶塞的试剂瓶中，故 D 错误； 故选 B。 2．D 【详解】 A．蒸馏操作时，温度计测量水蒸气的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，A 操 作正确； B．分液操作时，密度大的液态在下层，分液漏斗中下层液体从下口放出，而密度小的在上 层，上层液体从上口倒出，B 操作正确； C．蒸发操作中，装置温度较高，则应残留少许液体，停止加热，再和用余热使水分完全蒸 干，C 操作正确； D．盐酸加热时挥发，则做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀盐酸，再放在火焰上烧至无色， D 操作错误； 答案为 D。 3．A 【详解】 粗盐常含有 Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 等杂质离子，钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去， 硫酸根离子用氯化钡除去，为了把引入的杂质除去，所以先加入氯化钡，再加入碳酸钠或氢 氧化钠，过滤后，向滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故顺序为③①②⑤④， 答案为 A。 4．D 【详解】 A. 蒸发时不能蒸干，以避免温度过高而导致固体迸溅或蒸发皿炸裂，则有大量晶体析出时 停止加热，利用余热蒸干，A 正确； B.蒸馏时温度计测定馏分温度，则进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管 口处，B 正确； C.进行分液操作时，为使两层液体完全分离，下层液体从下口放出，然后关闭分液漏斗的活 塞，将上层液体从上口倒出，C 正确； D.进行萃取操作时，要求溶质在萃取剂中的溶解度大于水，萃取剂与水不互溶并且与溶质不 能发生反应，萃取剂的密度不一定比水大，如苯密度小于水，但是苯仍然可以用作萃取剂， D 错误； 答案选 D。 5．A 【详解】 ①加入氯化铁会引入杂质 Cl－，故①不正确； ②加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确； ③利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确； ④碳酸钙不溶于水，溶解后过滤除去碳酸钙，再蒸发滤液即可得到纯净的 NaNO3，故④正 确； 综上所述，②③④正确，A 满足题意。 答案选 A。 6．B 【详解】 “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受 热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。 答案选 B。 7．B 【解析】 【详解】 A. 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而升高，将 NaNO3 和 KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出 NaCl 晶体，故 A 正确； B. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、或溶液的浓度越大、或溶剂的蒸 发速度越快、或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故 B 错误； C. 过氧化氢具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，海带中碘元素的提取实验中，需要 向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液，故 C 正确； D. 如果不晾干就展开，铁离子和铜离子易溶于水，水会影响扩散速度，故 D 正确； 答案选 B。 8．B 【解析】 【详解】 A．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故 A 错误； B．水淡化是指除去海水中的盐分以淡水的工艺过程 ( 又称海水脱盐 ) ，其方较多，如反渗 透、水合物、电渗透、压渗等，电渗析法和离子交换法能获得纯净水，故 B 正确； C．体积分数为 75% 的酒精用作医用酒精，故 C 错误； D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料 ( 汽油，煤油，柴油等 ) 的产量，特别是提高 汽油的产量，故 D 错误； 故答案选 B。 9．D 【详解】 A．摩尔是物质的量的单位，用 mol 表示，故 A 错误； B．物质的状态必须是气体，一般来说标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 mol / L ，故 B 错误； C．阿伏加德罗常数的近似值为 236.02 10 ，不是真实值，故 C 错误； D．摩尔质量的表达式为 mM n  ，所以摩尔质量的单位为 g / mol ，故 D 正确； 答案选 D。 10．C 【详解】 A．因 HF 标准状况下为液态。故无法使用气体摩尔体积计算其物质的量，故 A 错误： B．由 N 原子守恒可得。4.6gNO2 气体所含 N 原子的数目等于 0.1NA，故 B 错误： C．14CD3H 的摩尔质量为 21mol•L-1.故 2.1g14CD3H 分子的物质的量为 0.1mol，一个 14CD3H 分子中含有中子的数目为 11 个，故 2.1g14CD3H 分子中所含中子的数目为 1.1NA，故 C 正确： D．Cl2 和水反应为可逆反应,故 0.05moICl2 溶于足量水中，转移的电子数小于 0.05NA，故 D 错误； 故选 C。 11．B 【详解】 葡萄糖为 0.0059mol•L‒1，涉及单位为 mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位， 溶解度的单位为 g，摩尔质量单位为 g/mol，故答案为 B。 12．D 【详解】 A．1mol/L 的 NaCl 溶液是指此 1L 溶液中含有 1mol NaCl，若溶液体积是 0.5L，则含氯化钠 为 0.5mol，故 A 错误； B．溶液是均一稳定的混合物，故从 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 溶液，其物质 的量浓度仍为 0.5 mol/L，故 B 错误； C．标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，1molCl2 的体积约为 22.4L，常温常压下大于 22.4L， 故 C 错误； D．由 CaCl2 的化学式可知，氯离子浓度应为氯化钙浓度的 2 倍，故 D 正确； 故选 D。 13．D 【分析】 温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 n= m M 知，相同质量时其物质的量之比等 于其摩尔质量的反比，CO、CO2 的摩尔质量分别是 28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的 量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。 【详解】 A．根据 N=nNA 知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为 11：7，所以 CO 分子数多， 故 A 错误； B．根据 V=nVm 知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大， 故 B 错误； C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故 C 错误； D．ρ= m M V 知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律， 也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同 温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时， V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意 气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 14．D 【分析】 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(Cl-) =1mol/L×3=3mol/L，据此分析判断。 【详解】 A．1mol/L 氯化钠溶液，c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，故 A 错误； B．2mol/L 氯化铵溶液，c(Cl-)= 2mol/L×1=2mol/L，故 B 错误； C．1mol/L 氯化镁溶液中，c(Cl-)= 1mol/L×2=2mol/L，故 C 错误； D．1mol/L 氯化铁溶液，c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，故 D 正确； 故选 D。 15．D 【详解】 A．浓硫酸溶于水放出大量的热，易使容量瓶炸裂，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应该在烧 杯中进行稀释，A 错误； B．灼烧海带不能在烧杯中进行，应在坩埚中进行，B 错误； C．溴和苯互溶，不能用分液法进行分离，C 错误； D．推动注射器活塞，若长颈漏斗内液面上升，则气密性良好，D 正确； 综上所述答案为 D。 16．D 【详解】 A．蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先停止加热，冷却后再加入沸石，故 A 错误； B．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能用盐酸与碳酸钙反应比较氯元素和碳元素的非金 属性，故 B 错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水不影响所配溶液的浓度，故 C 错 误； D．向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入过量 Mg(OH)2 固体，使溶液 pH 增大，利于 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去，故 D 正确； 故选 D。 17．D 【详解】 ①NaOH 固体具有吸水性，易潮解，应放在烧杯进行称量，故错误； ②选刚用蒸馏水洗净的 100mL 容量瓶进行配制，不影响溶液配制，故正确； ③NaOH 溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 次，洗涤液也均转入容量瓶中，故正确； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，使 溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误； 故选 D。 18．温度计 防止暴沸 调节压强，控制气体流速 减弱 减少气体流入 D 装置， 减少溴的挥发 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 70% B 【分析】 在装置 A 中乙醇与浓硫酸混合加热 170℃发生消去反应产生 CH2=CH2 和 H2O，由于浓硫酸 具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应，乙醇被氧化 CO2、CO 等 浓硫酸被还原产生 SO2 气体，装置 B 的作用是安全瓶，防止气流过大，装置 C 是除去杂质 SO2、CO2，防止干扰 CH2=CH2 与溴的反应，装置 D 是冷却收集制取的产品 1,2-二溴乙烷， 装置 E 是尾气处理，防止大气污染。 【详解】 (1)根据图示可知仪器 F 的名称是温度计； (2)反应前装置 A 中加入少量粗砂目的是防止液体混合物加热时产生暴沸现象； (3)装置 B 可以适当储存部分气体。B 装置中有一个导气管，当气流过大时，水被压入导气 管中，使气体压强减小；当气流过小时，锥形瓶中储存的气体又起到补充作用，故装置 B 的 作用是调节压强，控制气体流速； (4)乙醇与浓硫酸混合加热，可能会发生副反应，乙醇被氧化产生 C、CO、CO2，浓硫酸被 还原产生 SO2 气体，SO2 具有还原性，也会与溴单质发生反应，所以装置 C 中盛有 NaOH 溶 液库吸收 SO2、CO2 等酸性气体，NaOH 不断被消耗，溶液的碱性就会逐渐减弱； (5)实验前先将 C 与 D 连接处断开目的是减少气体流入 D 装置，减少溴的挥发；在 D 装置中 CH2=CH2 与 Br2 发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，该反应的化学方程式为： CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； (6)装置 D 试管中装有 6.0 mL 10 mol/L Br2 的 CCl4 溶液中含有溶质的物质的量 n(Br2)=c·V=10 mol/L×0.006 L=0.06 mol，反应产生的 7.896 g 1，2-二溴乙烷的物质的量 n(C2H4Br2)= m 7.896g=M 188g/mol =0.042 mol，根据方程式 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 可知：反 应消耗 1 mol 的 Br2，就会产生 1 mol 的 1，2-二溴乙烷，则 1，2-二溴乙烷的产率是 0.042mol×100%0.06mol =70%； (7)A．装置 D 中试管内物质换成液溴，由于 Br2 易挥发，导致 Br2 未与乙烯发生加成反应就 挥发掉，因此导致产物的产率降低，A 不符合题意； B．装置 E 中的 NaOH 溶液作用是吸收尾气，防止大气污染，是否用水代替与原料利用率 无关，因此不会使产物的产率降低，B 符合题意； C．去掉装置 D 烧杯中的冷水，温度升高，会加速溴单质的挥发，而不能发生加成反应产生 1，2-二溴乙烷，使物质产率降低，C 不符合题意； D．装置 C 的作用是除去杂质 SO2，防止其与 Br2 发生氧化还原反应。若去掉装置 C，部分 溴发生副反应，不能发生加成反应变为 1，2-二溴乙烷，使物质产率降低，D 不符合题意； 故合理选项是 B。 19．32 0.4 mol·L－1 24 6.4 mol 0.2 mol 7∶2 或 4∶5 【解析】 试题分析：（1）标准状况下，448mL 气体的物质的量为： 3448 10 22.4 / L L mol  =0.02mol，该气体的 摩尔质量为： 0.64 0.02 g mol =32g/mol，故答案为 32； （2）溶液呈电中性，根据电荷守恒 3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-)，则：3×0.2mol•L-1+c(Na+)=1mol•L-1， 解得 c(Na+)="0.4" mol•L-1，故答案为 0.4 mol•L-1； （3）19g 某二价金属的氯化物 RCl2 中含有 0.4mol 的 Cl-离子，则 19gRCl2 的物质的量为 0.4mol× 1 2 =0.2mol，RCl2 的摩尔质量为 19 0.2 g mol =95g/mol，则 RCl2 的相对分子质量为 95， 所以 R 的相对原子量为：95-35.5×2=24，故答案为 24； （4）VLFe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+mg，含有铁离子的物质的量为： 56 / mg g mol= m 56 mol，溶液中 含有硫酸根离子的物质的量为： m 56 mol× 3 2 = 3m 112 mol，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为： 3m mol112 VL = 3 112 m V mol/L，故答案为 3 112 m V ； （5）在无土栽培中，配制 1L 内含 5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4 的某营养液，该 培养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯 化钾的物质的量为 6.4mol；需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为： 5mol+1.6mol=6.6mol，其中 6.4mol 氯化钾中提供了 6.4mol 氯离子，则还需要氯化铵的物质 的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为 6.4mol；0.2mol； （6）令空气的物质的量为 1mol，反应前，左右两室的体积之比为 1：3，反应前右室的物质 的量为 3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反 应后右室气体物质的量为 1mol，发生反应 2H2+O2 2H2O， 设 H2、O2 的物质的量分别为 xmol、ymol， 若氢气过量，则：x−2y＝1，x+y＝3，解得 x：y=7：2， 若氧气过量，则：y−0.5x＝1，x+y＝3，解得 x：y=4：5， 故答案为 7：2 或 4：5。 【考点定位】考查物质的量的计算 【名师点晴】本题考查了物质的量的计算、阿伏加德罗定律的应用，明确物质的量浓度表达 式、阿伏加德罗定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物 理量之间的关系，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的化学计算能力。 20．Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O 85℃时过氧化氢容易分解，所以其用量比 理论用量多 NaOH 分液 Al3++3NH3 ▪ H2O=Al(OH)3↓+3 4NH  14 2 20 4.5 100.33 =3.3 1010    （ ）