高考化学复习练习卷：影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素 1．不同条件下，用 O2 氧化一定浓度的 FeCl2 溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理．．．的是 A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH 越大，Fe2+氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2．H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误 的是（ ） A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越大，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大 3．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ∆H＞0， 实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下： 序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 ① 温度 T1 / 1 号 Cu2O 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② 温度 T1 / 2 号 Cu2O 0.0500 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 ③ 温度 T2 / 2 号 Cu2O 0.0500 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470 下列说法不正确．．．的是（ ） A．实验时的温度 T2 高于 T1 B．2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的催化效率高 C．实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1 D．等质量纳米级 Cu2O 比微米级 Cu2O 催化效率高，这与 Cu2O 的粒径大小有关 4．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的 c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常 压水相比，下列说法不正确．．．的是 A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同 c(OH−)的碱的水解 5．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是( ) 选项 事实 结论 A． 其他条件相同，Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反 应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反 应温度，化学反应速率加快 B． 工业制硫酸过程中，在 SO3 的吸收阶段，喷洒 浓硫酸吸收 SO3 增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增大 C． 在容积不变的密闭容器中发生反应：      3 2 22NH g N g 3H g ，向其中通入 氩气 反应速率减慢 D． A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在 B 试管中加入 2～3 滴 FeCl3 溶液，B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂 可以改变化学反应速率 6．探究酸性 KMnO4 与 H2C2O4 溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度（℃） 催化剂用量 （g） 酸性 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 KMnO4 溶液褪色平均 时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确．．．的是 A．用 KMnO4 表示该反应速率，v（实验 3）约为 1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．表中数据 a＜12.7，b＞6.7 C．用 H2C2O4 表示该反应速率，v（实验 1）＞v（实验 3） D．可通过比较收集相同体积的 CO2 所消耗的时间来判断反应速率快慢 7．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向 100 mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 ①在 0~1、1~2、 2~3、3-4、4~-5min 各时间段中： 反应速率最大的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。 反应速率最小的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______（填序号）。 a Na2CO3 溶液 b NaOH 溶液 c 稀 HNO3 d 蒸馏水 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验 I： 实验 II：另取两支试管分别加入 5 mL5%H2O2 溶液和 5mL10%H2O2 溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是______________。 ②实验 I 的目的是_________________。 ③实验 II 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________ 。 8．某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O 2 7  转化为 Cr3＋。某课题组研究发现， 少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： 在 25 ℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量， 作对比实验，完成了以下实验设计表。 实验编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 20 20 测得实验①和②溶液中的 Cr2O 2 7  浓度随时间变化关系如图所示。 (1)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。 (2)实验①和②的结果表明_____；实验①中 O～t1 时间段反应速率 v (Cr3＋)＝____mol·L－1·min－1(用代数式表示)。 (3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。 请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用； 假设二：______； 假设三：______； (4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有 K2SO4、FeSO4、 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3 等。溶液中的 Cr2O 2 7  浓度可用仪器测定） 实验方案(不要求写具 体操作过程) 预期实验结果和结论 _______ 反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O 2 7  )_____实验①中的 c(Cr2O 2 7  )，则假设一成立； 若两溶液中的 c(Cr2O 2 7  )_______，则假设一不成立。 (5)草酸不仅能还原 Cr2O 2 7  ，还能还原 MnO 4  。某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取 0.500 g 的高锰酸钾 产品，配成 50.00 mL 溶液，取出 10.00 mL，用 0.100 mol·L-1 草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液 15.00 mL。 则该样品中高锰酸钾的质量分数为____。 9．某小组利用 H2C2O4 溶液与用硫酸酸化的 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分 别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 蒸馏水 体积/ml 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25 ② 0.50 a 0.010 4.0 c 25 ③ 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50 （1）该实验是通过___来判断反应的快慢。 （2）已知 H2C2O4 被 KMnO4（H+）氧化为 CO2 逸出，该反应的化学方程式为___，为了观察到实验现象从而判断反 应的快慢，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥___。 （3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究 H2C2O4 浓度对化学反应速率影 响的实验编号是__和__。 （4）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v（KMnO4） =__。 （5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中 t1～t2 时间内速率变快的主要原因可能是：___，若用实验证明你 的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___（填序号） A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰 10．用 H2O2、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探 究。 （1）资料 1：KI 在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是 _________。 （2）资料 2：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列判断正确的是 ___________（填字母）。 a. 加入 KI 后改变了反应的路径 b. 加入 KI 后改变了总反应的能量变化 c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应 （3）实验中发现，H2O2 与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4，振荡、静置，气泡明显 减少。 资料 3：I2 也可催化 H2O2 的分解反应。 ①加 CCl4 并振荡、静置后还可观察到___________，说明有 I2 生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2 浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向 H2O2 溶液 中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于 A、B 两试管中。A 试管加入 CCl4，B 试管不加 CCl4，分别振荡、 静置。观察到的现象是_____________。 （4）资料 4：I－（aq）＋I2（aq）  I3 －（aq） K＝640。 为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的 H2O2 溶液中加入 10mL 0.10mol·L－1 KI 溶液， 达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 I－ I2 I3 － 浓度/（mol·L－1） 2.5×10－3 a 4.0×10－3 ①a＝__________。 ②该平衡体系中除了含有 I－，I2，I3 －外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_______。 参考答案 1．B【解析】A 项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故 A 正确； B 项、由②和③可知，当温度相同 pH 不同时，pH 越大，Fe2+的氧化速率越小，故 B 错误； C 项、由①和③可知，当 pH 相同温度不同时，温度越高 Fe2+的氧化速率越大，故 C 正确； D 项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成 Fe3+和 H2O，反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O， 故 D 正确； 故选 B。 2．C【解析】A．图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：其 他条件相同时，H2O2 浓度越大，H2O2 分解速率越快，A 正确； B．图乙中 H2O2 浓度相同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同，NaOH 浓度越大，相同时间内双氧水浓 度变化量越大，由此得出：当 H2O2 浓度相同时，溶液的 pH 越大，H2O2 分解速率越快，B 正确； C．由图丙可知，少量 Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH 条件下对应的 H2O2 分解速率要小于 0.1mol/LNaOH 时的分解速 率，因此并不是碱性越强，H2O2 分解速率越快，C 错误； D．图丁中溶液的 pH 相同，Mn2+浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受 溶液的 pH 值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大，D 正确。 答案选 C。 3．C【解析】A．从表中③可以看出相同时间内水蒸气的浓度变化大，反应速率快，说明实验时的温度 T2 高于 T1， 故 A 正确； B．②中反应速度比①快，2 号 Cu2O 的催化效率比 1 号 Cu2O 的催化效率高，故 B 正确； C．实验①前 20 min 的平均反应速率 v(H2O)= 5 1 10.05 / 0.0486 / 7 10 mol L min20       c mol L mol L t min ， v(O2)=1/2v(H2O) =3.5×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1，故 C 错误； D．①②化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内， ②中水蒸气的浓度变化比①快，②中催化剂微粒更小，表面积更大，等质量纳米级 Cu2O 比微米级 Cu2O 催化效率 高，这与 Cu2O 的粒径大小有关，故 D 正确； 故选 C。 4．D【解析】A.对于任何化学反应，体系温度升高，均可加快反应速率，A 项正确； B.由于高温高压液态水中，c(H+)和 c(OH−)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因而油脂与水的互溶能力增强，反 应速率加快，B 项正确； C.油脂在酸性条件下水解，以 H+做催化剂，加快水解速率，因而高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解 反应，且产生的酸进一步催化水解，C 项正确； D.高温高压液态水中的油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的 酸或相同 c(OH−)的碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提高水中 H+浓度的方式，促进油脂的水 解，D 项不正确。 故答案选 D。 5．C【解析】A．只有温度不同，则当其他条件不变时，升高反应温度化学反应速率加快，故 A 正确； B．工业制硫酸过程中，在 SO3 的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收 SO3，增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增大， 故 B 正确； C．容器的体积不变，通入氩气，各组分的浓度不变，则反应速率不变，故 C 错误； D．只有催化剂不同，则当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故 D 正确； 答案选 C。 6．A【解析】A.反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，实验 3 中，n （H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，则 H2C2O4 过量，用 KMnO4 表示该反应速率 v（KMnO4） = 0.004L 0.01mol / L 0.012L 6.7min   ≈5.0×l0-4mol•L-1•min-1，故 A 错误； B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则 a＜12.7，b＞6.7，故 B 正确； C.1、3 比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验 1 中浓度大，则反应速率：v（实验 1）＞v（实验 3），故 C 正确； D.判断反应速率快慢的方法：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少或比较收集相同体积 CO2 所消耗的时间长 短或单位时间内物质浓度的变化量等，所以比较收集相同体积 CO2 所消耗的时间，可判断反应速率快慢，故 D 正 确； 故答案选 A。 7．（1）①2-3；该反应中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；4-5；该反应中消耗 H+使 H+浓度减小而减慢反应速率，此时 H+浓度的影响起主要因素②d(2)①2H2O2 3FeCl 2H2O+O2②其他条件相同时，探 究温度对 H2O2 分解速率的影响③将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两只试管中同时滴入 2 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液，观察产生气泡的速率 【解析】 (1)①在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中， △ V 分别为 50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120） mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL，所以反应速率最快的是 2-3min、最慢的是 4-5min；在 2-3min 内反应放热，温度升高，速率加快，此时温度的影响起主要因素；在 4-5min 时，消耗 H+使 H+浓度减小而减慢反应 速率，此时 H+浓度的影响起主要因素； ②a．加 Na2CO3 溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢 气的生成量减少，不符合条件，故 a 错误； b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，氢气的生成 量减少，不符合条件，故 b 错误； c．加稀 HNO3 溶液，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故 c 错误； d．加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则不影响氢气的生成量，所以符合条件， 故 d 正确，答案选 d； (2)①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为 2H2O2 3FeCl 2H2O+O2； ②分别在试管 A、B 中加入 2 mL5% H2O2 溶液，各滴入 2 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液，待试管中均有适量气泡出现， 说明过氧化氢分解能发生，试管 A、B 中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5℃冷水的烧杯中，将试管 B 放 入盛有 40℃热水的烧杯中，两支试管不同点是试管 A 的温度比试管 B 的温度低，说明研究的是其他条件相同时， 探究温度对 H2O2 分解速率的影响； ③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积等，为加快反应速率使反应现 象明显，可从温度或催化剂的影响角度考虑，例如将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中或向两支试管中 同时滴入 2 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液，观察产生气泡的速率。 8．（1）CO2 （2）溶液的 pH 对该反应的速率有影响； 0 1 1 2(c -c ) t （3）Al3＋起催化作用、 2- 4SO 起催化作用（4）用等 物质的量的 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验；大 于；相同（5）94.8% 【解析】 (1)草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O 2 7  转化为 Cr3+，草酸中碳元素化合价为+3 价，被氧化为+4 价，所以氧 化产物为 CO2； (2)由实验①②表明溶液 pH 越小，反应的速率越快，所以溶液 pH 对该反应的速率有影响；该反应中 Cr2O 2 7  全部转 化为 Cr3+，所以根据元素守恒可知 v(Cr3+)=2v(Cr2O 2 7  )= 0 1 1 c -c 2t  = 0 1 1 2(c -c ) t mol·L－1·min－1； (3)根据铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]组成可知假设二、三可以是 Al3+起催化作用、 2- 4SO 起催化作用； (4)控制变量法探究实验中要注意变量的唯一，所以验证假设一时，对照实验中的变量应只有 Fe2+，所以需要控制 Al3+和 2- 4SO 浓度比，因此不宜选用 K2SO4 和 Al2(SO4)3，而用等物质的量 K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O 代替实验①中的铁 明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O 2 7  )大于实验①中 的 c(Cr2O 2 7  )，则假设一成立；若两溶液中的 c(Cr2O 2 7  )相同，则假设一不成立； (5)草酸可以还原高锰酸钾生成 Mn2+，根据电子守恒可知有数量关系：n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2；草酸标准液的体 积为 15mL，所以 10.00mL 高锰酸钾溶液中 n(KMnO4)= 12 0.015L 0.100mol L5    =0.0006mol，则样品中 n(KMnO4)=0.0006mol5=0.003mol，所以高锰酸钾的质量分数为 -10.003mol 158g mol 100%0.500g   =94.8%。 9．（1）测定溶液褪色所需时间（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；5∶2（3）①③； ①②（4）0.0001mol·(L·s)-1(或 1.0×10-4mol·(L·s)-1)（5）产物中的 Mn2+对该反应有催化作用；B 【解析】 (1)高锰酸钾溶液显紫色，可通过测定溶液褪色所需时间，或通过生成气泡的快慢(或测定一定时间内气体 的体积)来判断反应的快慢； (2)反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出，KMnO4 转化为 MnSO4，由得失电子及原子守恒可知反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量， 即 c(H2C2O4)：c(KMnO4)≥5：2； (3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是①和③，可探究 H2C2O4 浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和 ②； (4)草酸的物质的量为 0.50mol/L×0.006L=0.003mol，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/L×0.004L=0.00004mol，草酸 和高锰酸钾的物质的量之比为 0.003mol：0.00004mol=75：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，这段时间内平均 反应速率 v(KMnO4)= 0.00004mol 0.01L 40s =0.0001mol/(L∙s)； (5)t1 ∼ t2 时间内速率变快的主要原因可能是生成锰离子作催化剂加快反应速率，高锰酸钾可氧化氯离子，可加入硫酸 锰作对比实验说明，控制锰离子浓度不同，答案为 B。 10．（1）2H2O2 KI2H2O＋O2↑（2）a （3）①下层溶液呈紫红色②在水溶液中 I2 的浓度降低；A 试管中产生气泡明 显变少；B 试管中产生气泡速率没有明显减小（4）① 32.5 10 ②2c（I2）＋c（I－）＋3c（I3 －）＜0.033mol·L－1 【解析】（1）H2O2＋I－＝H2O＋IO－,H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为 2H2O2 KI2H2O＋O2↑。答案为：2H2O2 KI2H2O＋O2↑； （2）a. 加入 KI 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确； b. 加入 KI 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确； c. 由图中可知，H2O2＋I－＝H2O＋IO－的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c 不正确。答案 为：a； （3）①加 CCl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有 I2 生成。答案为：下层溶液呈紫红色； ②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2 浓度降低；ii. 在水溶液中 I2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因： 向 H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于 A、B 两试管中。A 试管加入 CCl4，B 试管不加 CCl4， 分别振荡、静置。观察到的现象是 H2O2 溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中 I2 的 浓度降低；A 试管中产生气泡明显变少，B 试管中产生气泡速率没有明显减小； （4）① 3 3 4.0 10K 6402.5 10 a      ，由此可求出 a=2.5×10-3mol/L。答案为：2.5×10-3； ②该平衡体系中除了含有 I－，I2，I3 －外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中， c(I-)=10mL 0.1mol/L 0.033mol/L30mL   ；现在溶液中，I－，I2，I3 －中所含 I 的浓度和为 2c(I2)＋c(I－)＋3c(I3 －)=2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×10-3=0.0195